陕西省榆林一中等四校2015届高三第一次联考化学试卷 Word版缺答案.pdf

榆林一中等四校2015届高三第一次联考
理综　化学试题
参考学校：榆林一中、绥德中学、靖边中学、神木中学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Ba—137
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
8．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
食盐可作为调味品和防腐剂
明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱A．?B．⑥?C．?D．⑥
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA
C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键
D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA
10．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Al3+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-
11．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－
12．已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成FeNO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3
13．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）
A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．无法计算
26．（15分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示（反应条件及部分产物未标出）。

（1）若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应的化学方程式是______________________。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式：；
已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式
：__________________________________
工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式：
（3）若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应在溶液中进行，则反应的离子方程式是
：__________________________________
27．（14分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

提出猜想
猜想1：______________________________________________________。

猜想2：_________________________________________________________。

猜想3：________________________________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
A中品红溶液的作用是：________________________________________。

D中澄清石灰水的作用是：______________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
A中品红溶液退色　C中品红溶液不退色　D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分是：_________________________。

28．（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。

A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：
A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：______。

B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为________________________________ ；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质组成和结构信息a　由两种元素组成含有A的离子化合物b由两种元素组成含有非极性共价键的离子化合物，且原子数之比为11c　化学组成为BDF2d　只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________；b的化学式为______________；c的结构式为________；d的晶体类型是________。

36．【物质结构与性质】（15分）
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素MnFe电离能
／kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。

对此，你的解释是 ；
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 。

三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体类型为 。

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为 。

37．【有机化学】（15分）
由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化：
F的核磁共振氢谱有4种峰。

1molA完全反应可以生成2molB
已知： （其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
请回答下列问题：（1）用系统命名法命名，A的名称为_____________，B中含有的官能团名称为 。

（2）指出反应的类型：_________，_________。

（3）有机物E和G之间的关系是_____________
（4）写出反应的化学方程式_______________________________________。

（5）J的结构简式为 ，J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位， 1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式_________________________________。