钠的重要化合物练习(有答案)

第三章第二节第1课时
1．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是(D)
A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水
解析：A.钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；B氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者的产物不同，故B错误：C.过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故C错误；D.氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确。

2．(2016·长沙高一检测)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(B) A．两种物质所含的元素种类相同
B．两种物质所含离子个数之比为4﹕3
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1﹕1
D．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠
解析：A.Na2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1﹕1，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是1﹕1反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1﹕1反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1﹕1，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是(D)
A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍
D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
解析：A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，A 正确；B.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分
别与足量盐酸反应，放出CO 2的量相等，正确；C.由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2﹕1，正确；D.Na 2CO 3和NaHCO 3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 和NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，错误。

4．(双选）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( AC )
A ．分别加热两种等质量样品，称量残留物质量
B ．用清净铂丝蘸取两种样品在火焰上灼烧，观察火焰颜色
C ．用两只小烧杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，观察产生气泡的快慢
D ．先将两样品配成溶液，分别加入氯化钠溶液，观察实验现象
解析：NaHCO 3分解生成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，Na 2CO 3不分解，A 项正确；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B 项错误；二者的溶液中分别加入氯化钠，均不发生反应，D 项错误。

5．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为( C )
A ．3.38 g
B ．4.58 g
C ．4.16 g
D ．4.41 g
解析：利用差量法可得：
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm
168 g 62 g
m 0.31 g
解得m ＝0.84 g ，所以碳酸钠的质量是5.00 g －0.84 g ＝4.16 g 。

6．下列反应中，Na 2O 2只表现出氧化性的是( C )
A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
B ．2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑
C ．Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4
D ．5Na 2O 2＋2KMnO 4＋8H 2SO 4===5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O
解析：A.过氧化钠化合价既升高又降低，因此Na 2O 2既表现出氧化性又表现出还原性，A 项错误；B.过氧化钠化合价既升高又降低，Na 2O 2既表现出氧化性又表现出还原性，B 项错误；C.过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，C 项正确；D.过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，D 项错误。

7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( C )
A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液
B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量CO 2气体
C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热
D ．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液
解析：A 项，Na 2CO 3溶液中含有杂质NaHCO 3，选用适量NaOH 溶液作除杂试剂，会发生反应： NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，达到净化的目的，正确；B 项，NaHCO 3溶液中含有杂质Na 2CO 3，向溶液中通入过量CO 2气体，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，正确；C 项，Na 2O 2粉末中含有杂质Na 2O ，将混合物在氧气中加热，会发生反应： 2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2，若在空气中加热，二者都会与空气中的CO 2发生反应，导致完全变质，错误；D 项，镁粉中含有杂质铝粉，可以利用Al 与强碱溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，而Mg 与强碱不能发生反应，达到除杂的目的，正确。

8．某银白色固体A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B ，将A 在空气中露置，最后变成白色固体C 。

将A 、B 投入水中都生成D ；B 与D 分别与二氧化碳反应。

则：
(1)A 是__Na__；B 是__Na 2O 2__；C 是__Na 2CO 3__；D 是__NaOH__。

(2)B 与H 2O 反应的化学方程式是__2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑__。

(3)B 与CO 2反应的化学方程式为__2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2__。

(4)A 与H 2O 反应的化学方程式为__2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑__。

解析：银白色固体A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B ，可知A 为钠、B 为过氧化钠；钠在空气中露置，经过Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3，最后变成白色固体C ，则C 为Na 2CO 3，钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH ，D 为NaOH ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。