山东省枣庄市第五中学2017届高三上学期化学期中复习模拟题(二) Word版含答案

2016-2017学年度枣庄市第五中学第一学期高三期中复习模拟题（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5N A
数目为0.1N A
B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO-2
3
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为N A
3．下列推断正确的是
A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性4．某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。

某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。

下列说法正确的是（）
A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-错误！未找到引用源。

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-错误！未找到引用源。

、I-、SO42-错误！未找到引用源。

五种离子组成
D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
5．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（）
A.中Fe(NO3)x的为2
B.反应中每生成0.1mol还原产物,就有0.6mol电子转移
D.磁性氧化铁中的铁元素部分被氧化
6．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
7．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。

下列说法正确的是
A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成
B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：D＞E＞C＞B＞A
B．热稳定性：EA4＞A2C
C．单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
9．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小
10．最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。

已知：
反应①：C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H1
反应②：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H3=－90.1kJ·mol－1
反应④：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=－134.0kJ·mol－1
反应⑤：3CH3OH（g）＝CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H5=－31.0kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．△H1－△H2＜0
B ．反应②为放热反应
C ．3CH 3OCH 3（g ）＝2CH 3CH=CH 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－103.0kJ·mol －1
D ．3CO （g ）+6H 2（g ）＝CH 3CH=CH 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－301.3kJ·mol －1
11．下列说法正确的是（ ）
A ．可用
OH
3
和HCHO 为原料合成
]n OH
3
CH 2H OH [
B ．在酸性条件下，CH 3CO 18
OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18
OH 和C 2H 5OH
C ．C 3H 8的六氯代物共有4种，而且CH 3—CH=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物
D ．将0.1
mol ／L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖
12．关于下列各装置的叙述正确的是（ ）
A.装置①可用于实验室制备NO 气体
B.装置②可用于模拟海水蒸馏
C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D.装置④为配制溶液过程中的定容操作
13．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：
硫酸、SO
2产品
4
22
（1）ClO 2的沸点为283K ，纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。

写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式 。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。

①在尾气吸收过程中，可代替H 2O 2的试剂是 （填序号）。

A ．Na 2O 2 B ．Na 2S C ．FeCl 2 D ．KMnO 4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

A ．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B ．适当加快尾气的通入速率 C ．将温度控制在20℃以下 D ．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，在酸性溶液中，ClO 2-和H +结合为HClO 2，HClO 2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl 2、ClO 2和H 2O ，写出HClO 2分解的化学方程式： 。

（4）已知NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，NaClO 2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO 2，在NaClO 2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为。

与CS2互为等电子体的分子为。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数
为。

15．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。

（2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

16．多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。

多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。

（2）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为_______。

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。

请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成
苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2浓硫酸
170℃
2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
17．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去．
18．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。

其中,B、E为金属单质,D为气体。

反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。

A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式 ,C与足量盐酸反应的离子方程式；（2）反应③化学方程式；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是；反应的化学方程式为；
（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为；
19．有机物A～F有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A的结构简式为：；④的反应类型；
（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为；
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B 的分子式为。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式；
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。

写出一种满足条件的G的结构简式
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．AD 11．A 12．D 13．
（1）2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4 （2）① A ；② A C ；③ 2:1； （3）8HClO 2=Cl 2↑+6ClO 2↑+4H 2O ； （4）NaCl 、Na 2SO 4 ；
14．（1）[Ar]3d 54s 2；（2）①8mol ；②sp 3
，CO 2；③IF 5+3H 2O ＝HIO 3+5HF ；（3）4。

15．（1） 10、6、4、10、3、2；11.2；（2） a ； （3） Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-
＝BaSO 4↓＋2H 2O ；
（4）①233(H )(SO (HSO )
c c c +⋅－
－
）
；② c （Na +）＞c （SO 32-）＞c （OH -）＞c （HSO 3-）＞c （H +）； ③ H 2SO 3＋HCO 3-＝HSO 3-
＋CO 2↑＋H 2O 。

16．（1）羧基；醚键
（2）
（3）
（4）
（5）
17．（1）钾；铝；铝；
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；
Ⅱ．（3）锥形瓶；倒吸；
（4）变蓝；NaOH；
（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
18．（1）Fe3O4,Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（2）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）氯化亚铁溶液亚铁离子的检验可以加入氢氧化钠溶液；生成氢氧化亚铁白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色；Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（5）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

19．（1）取代（水解）反应
（2）
（3）
（4）
（5）。