2016届云南师大附中高三适应性月考理综卷(六)(2016.03)

云南师范大学附属中学2016届高考适应性月考（六）
生物试题
—、选择题：
1. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是
A. 细胞核作为细胞遗传和代谢的控制中心存在于所有植物细胞中
B. 磷脂小球能将药物成功送入细胞的原因之一是细胞膜具有一定的流动性
C. 溶酶体可吞噬并杀死侵人细胞的病毒或细菌
D. 细胞骨架与细胞的分裂、运动以及物质运输有关
2. 下列关于细胞生命历程的说法，正确的是
A. 某细胞能合成mRNA，说明该细胞已高度分化
B. 正常体细胞中只有抑癌基因，原癌基因只存在于癌细胞中
C. 具有分裂能力的细胞都具有细胞周期
D. 细胞内产生的自由基会攻击细胞内的DNA和蛋白质
3. 在晴朗的夏季将放置绿色植物的无色透明玻璃钟罩置于室外，其C02浓度在一天中的变化情况如图1，据图分析下列表述合理的是
A. AD段C02浓度升高是因为植物只进行细胞呼吸释放C02
B. EF段C02浓度下降趋势减慢的主要原因是光照强度减弱
C. 该植物在G点对应的时刻，玻璃钟罩内O2浓度达到最大值
D. 若对玻璃钟罩进行30%遮光处理，则达到D点对应C02浓度所需的时间将推后
4.图2表示人体中某种细胞与内环境进行物质交换的示意图，甲、乙、丙、丁均代表液体，下列叙述错误的是
A. 图中属于细胞外液的是甲、乙、丙
B. 甲中的蛋白质含量高于乙
C. 丙是淋巴细胞直接生活的环境
D. 丁中02浓度不可能比甲中的高
5. 下列有关动物激素的叙述，错误的是
A. 甲状腺激素分泌的调节方式包括分级调节和反馈调节
B. 每一种激素只作用于一种特定的靶器官或靶细胞
C. 激素与双缩脲试剂不一定发生紫色反应
D. 激素具有微量和高效的特点
6. 下列有关种群和群落的叙述，正确的是
A. 种群增长的S型曲线中在达到K值前，种群数量每年都以相同的倍数增长
B. 捕食关系与维持群落的稳定无关
C. 森林中动物在垂直方向上的分层现象与植物的垂直结构有关
D. 发生在裸岩上的演替过程中草本植物阶段和灌木阶段群落的丰富度相同
29.(9分）某研究小组研究不同生长素浓度对同一植物根、茎生长的影响，实验结果如图20,请回答下列问题:
(1)此实验的自变量是。

(2)在每一生长素浓度下均放入10个根尖或茎尖，其目的
是。

(3) 乙曲线表示的是不同生长素浓度对 (填“根”或“茎”）生长的影响，判断依据是。

比较生长素浓度A和B对此器官生长的影响，其中
浓度的促进生长作用更显著。

30. (11分）某雌雄异株的植物的性别决定方式为XY型，且产生的子代数量足够多，现用一紫花雌株与一白花雄株杂交，F1代表现型及其比例为紫花植株：白花植株=1 ：1。

（不考虑性染色体同源区段的遗传）
(1)若该对相对性状受一对等位基因控制，且紫花对白花为显性。

为确定这对等位基因的位置，请用F1
中的植株设计一次杂交实验。

实验步
骤：。

结果预测：
I.若则这对等位基因位于常染色体上；
II.若，则这对等位基因位于X染色体上。

(2)若该对相对性状受两对位于常染色体上的等位基因控制，且基因与花色的关系如图21：
①若亲本中紫花雌株的基因型为AaBb，白花雄株的基因型为aabb,请在图22中标出母本的这两对等位基因在染色体上的位置。

②亲本杂交子代中出现粉花植株，最可能的原因是紫色雌株亲本在形成配子的过程中发生了
，该现象属于可遗传变异中的。

31. (9分）图23为人体某一反射弧的示意图，a 、b为置于神经细胞膜外的微型电流计的两个微型电极，请据图回答问题：
(1)在未受到刺激时，神经纤维处于状态，此时膜主要对 (填“Na+”或“K+”)
有通透性。

(2) 在a处给予一适当的刺激，电流计的指针能发生次方向 (填“相同”或“相反”）的偏转。

若从a处切断神经纤维，刺激b处，效应器能作出反应，该过程（填“属于”或“不属于”）反射。

(3) 在人体内反射弧中的兴奋是传递的，原因是：
①，
②。

32. (10分）环孢霉素A是一种免疫抑制药，常用于器官移植和系统性红斑狼疮等疾病的治疗。

其作用机理主要是通过抑制T细胞的增殖、分化和免疫活性物质的产生，从而使免疫系统暂时处于无应答或弱应答状态。

回答下列问题：
(1)免疫细胞除T细胞还包括和既参与非特异性免疫又参与特异性免疫的
等。

(2) 免疫活性物质主要包括 (填物质名称）和 (填细胞名称）产生的抗体等。

(3) 环孢霉素A (填“能”或“不能”）影响体液免疫，主要原因是。

(4)系统性红斑狼疮属于 (填“过敏反应”“自身免疫病”或“免疫缺陷病”）。

39.【生物——选修1:生物技术实践】（15分）
图29甲是家庭制作果酒、果醋的简易发酵装置，图乙表示果酒和果醋制作过程中的物质变化过程，请据图回答下列问题：
(1)图甲装置中的充气口在果酒制作过程中应 (填“开放”或“关闭”），排气口排出的气体主要是。

在果酒发酵旺盛时，若有醋酸菌混入，醋酸菌(填“能”或“不能”）将果汁中的糖发酵为醋酸，原因
是。

(2) 葡萄汁为酵母菌、醋酸杆菌等微生物的生长提供的营养成分是水、无机
盐。

果酒发酵过程中发酵液pH会逐渐。

(3) 图乙中都需要氧气参与的过程是 (填编号），只发生在酵母菌细胞的线粒体中的过程是
(填编号）。

40.【生物——选修3:现代生物科技专题】（15分）
将生长在太平洋西北部的一种海蜇的绿色荧光蛋白基因转入小鼠体内，可使小鼠在紫外线的照射下发
出绿色荧光，请回答与转基因小鼠有关的问题：
(1) 获取的海蜇绿色荧光蛋白基因可利用技术进行扩增，利用该技术扩增目的基因的前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据该序列合
成，该技术中必须使用的酶是。

(2) 培育过程中构建的重组DNA分子包括目的基因、标记基因、
和。

(3) 将含有目的某因的表达载体导人小鼠受精卵细胞常用的方法是，若检测目的基因是否插人到受体细胞的DNA上，方法是。

(4) 如果转基因小鼠体细胞中只有一条染色体上插入了1个荧光蛋白基因，理论这些雌雄转基因小鼠相互
杂交的子一代中，能发出绿色荧光的个体占总数的。

云南师大附中2016届高考适应性月考卷（六）
理科综合生物参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

【解析】
1．成熟筛管细胞无细胞核。

2．某细胞能合成mRNA，不能说明其分化程度。

正常细胞中既有抑癌基因，也有原癌基因。

具有分裂能力的细胞，不一定具有细胞周期。

3．据图分析绿色植物在D点对应的时刻前就已经开始进行光合作用，故A错误。

EF段CO2浓度下降趋势减慢的主要原因是气孔关闭导致细胞间隙中CO2浓度降低，故B错误。

若对玻璃钟罩进行适当遮光处理，则达到D点对应CO2浓度所需的时间将提前，故D错误。

4．乙表示组织液、甲表示血浆、丙表示淋巴、丁表示细胞内液，若丁表示红细胞的细胞内液，O2浓度可能比甲中的高。

5．甲状腺激素几乎能作用于所有的组织细胞。

6．种群数量每年都以相同的倍数增长是J型曲线的特征。

捕食关系与维持群落的稳定有关。

发生在裸岩上的演替过程中草本植物阶段和灌木阶段群落的丰富度不同。

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题
（一）必考题：共11题，共129分。

29．（除特殊标注外，每空2分，共9分）
（1）同一植物的不同部位和生长素浓度
（2）减小误差，避免实验结果的偶然性
（3）茎根对生长素的敏感程度比茎高B（1分）
30．（除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）紫花雄株与白花雌株杂交，观察子代的花色和性别（也可用紫花雌株与紫花雄株杂交）F2中雌株和雄株均有紫花和白花植株F2中雌株全为紫花，雄株全为白花（雌株全为紫花，雄株既有紫花也有白花）
（2）①如右图（满足两对等位基因位于一对同源染色体上，且A与B在同
一条染色体上即可）
②同源染色体的非姐妹染色单体的交叉互换基因重组（1分）
31．（除特殊标注外，每空1分，共9分）
（1）静息（2分）K+
（2）2 相反不属于
（3）单向①人体内只有感受器能接受刺激产生兴奋
②兴奋在神经元之间的传递是单向的
32．（除特殊标注外，每空1分，共10分）
（1）B细胞吞噬细胞
（2）淋巴因子、溶菌酶（2分）浆细胞
（3）能环孢霉素A可抑制T细胞产生淋巴因子，从而影响B细胞的增殖和分化，最终影响抗体的产生（3分）
（4）自身免疫病
（二）选考题：共45分。

39．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）关闭（1分）CO2不能因为用于醋酸发酵的醋酸菌是好氧细菌
（2）碳源和氮源下降
（3）③④③
40．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）PCR 引物热稳定DNA聚合酶
（2）终止子启动子
（3）显微注射法DNA分子杂交技术
（4）3/4（1分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)
7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D．合成氨反应N
(g) +3H2(g) 2NH3(g) OH<O，加入催化剂能加快反应速率并提高
转化率
8、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()
A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5N A
B．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6N A C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为N A
D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A
9．下列有关化学用语，正确的是
A．食盐中阴离子的结构示意图为
B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
0H3O++S2-
C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H
D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
10．龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。

下列有关龙胆酸甲醋的说法。

正确的是
A．分子式为C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面内
C．能发生消去反应
D．能通过加聚反应生成高分子化合物
11．下列有关物质的组成、性质、用途的说法。

正确的是
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

所以它具有漂白性
A．②③④B．①②③C．①②③④D．①②③⑤
12．化学平衡常数(K)、电离常数(K a，K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。

下列关于这些常数的说法。

不正确的是
A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B．相同温度时，K a (HCN) < K a (CH3000H)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp ( BaSO4) > K sp ( BaCO3 )
D．当温度升高时，K a (CH3000H)变大
13．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是
A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4
C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同
26．(14分)新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。

FeS、CuS、CdS 含量各为2%。

滤液B中含金属离子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。

金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。

则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；
（2）步骤③中的MnO2也可用下列____________ (填序号)物质代替。

(不考虑Mn2+的反应) A．KMnO4固体B．H2O2C．浓硝酸D．浓硫酸E．氯水
（3）加入化合物C后可得纯净的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(OH)2，Mn(OH)2或____________ (填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。

（4）电解过程中阳极的电极反应式为____________；
（5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)，KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl 和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液；
Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；
Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。

①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为
____________；
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：____________；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是
____________；
27．(15分)对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。

Ⅰ．1073K 时，反应：2NO(g) +H 2(g)=N 2(g) +2H 2O(g)的实验数据如下表所示：
通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。

Ⅱ．已知可逆反应
A(g)
B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：
试回答下列问题：
（1） 600K 时反应的平衡常数K=____________； （2）正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。

（3） 850K 时在容积为VL 的恒容密闭容器中充入3 mol 气体A ，一段时间后达平衡。

下列
说法正确的是____________ (填序号)。

A ．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A ，达到新平衡时，A 的转化率减小，体积分数增大
B ．升高温度，k 正、k 逆均增大，且k 逆增大幅度大
C ．使用催化剂，k 正、k 逆均增大，且比值不变
D ．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E ．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
F ．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol 气体B ，达平衡时，A 的浓度为上述平衡时的一半
（4） 600K 时，在容积为1L 的恒容密闭容器中充入2mol 气休A ，已知反应过程中物质的
浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg
0(A)
(A)+(B)
t t k c k c k c 正正逆=(k 正+k 逆)t ，[c 0(A)为反应物A 的起始浓度，c t (A)、c t (B)分别为A ， B 任意时刻的浓度，k 为反
应速率常数，t为反应时间〕，则：
①t =____________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率
t=____________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=____________ mol/( L·min) (已知lg2=0．3，lg5=0．7)
28．(14分)如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：
Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。

（1）实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。

（2）熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；
（3）支管B的作用是____________；
（4）实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO；CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。

为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g。

①若m2 > m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________；
②若m2 = m3，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。

（5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。

①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。

你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________；
b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。

(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数k a1=1．54×10-2，k a2=1．02×10-7)
36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。

无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。

（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________；（3）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要______、______、_______等原料。

（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32-的方法是____________；（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。

（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。

a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电
c．能制冷d．无毒
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Q在元素周期表中的位置是____________。

基态Q原子的价电子排布图为____________。

（2）X的氢化物的VSEPR模型为____________。

属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。

（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。

若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。

（5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：____________。

（6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为N A)。

38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为16
31
，其相对分子质量为
62，A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C，A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为____________，化学方程式为____________，B的结构简式为____________。

（2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：
①E的蒸汽密度是同温同东下氧气密度的5．19倍；
②完全燃烧16．6g有机物E，得到35．2g CO2和5．4g H2O；
③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；
④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体。

E的分子式为____________，结构简式为____________
（3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为____________。

（4）E的一种同分异构休(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为____________。

（5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为____________。

参考答案
一、选择题：
26．(除特殊标注外，每空2分，共14分)
（1）3MnO 2+2FeS+12H +=====△2Fe 3++3Mn 2+
+2S +6H 2O
（2）BD
（3）MnCO 3(或ZnCO 3)(1分，其他合理答案均可) H 2SO 4(1分)
（4）Mn 2+
−2e －+2H 2O =MnO 2+4H ＋
（5）①3∶6∶1
②2CO 2+3K 2MnO 4=====△
2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3
③CO 2通入过量会生成溶解度小的KHCO 3，随KMnO 4晶体一起析出
27．(除特殊标注外，每空2分，共15分)
Ⅰ．2[(NO)]k c 2[(H )]c
三(1分)
Ⅱ．（1）4
（2）> （3）CE
（4）①0．023 ②87 8
28．(除特殊标注外，每空2分，共14分)
（1）CuSO 4 (1分)
（2）A 中压强减小时，空气从C 导管进入A 中，可防止D 中液体倒吸 （3）平衡压强，使液体顺利流下(1分)
（5）①3(1分)
②否(1分) HSO －
3和SO 2−3都会水解生成亚硫酸 SO 2−3
36．(除特殊标注外，每空2分，共15分)
（1）CaSO 4(1分)
（2）CaSO 4 + CO 2−3=CaCO 3↓+SO 2−
4
（3）CaCO 3 NH 3 H 2O
（4）取少量滤液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO 2−
3，反之则不含
（5）54 （6）ad
37．(除特殊标注外，每空2分，共15分) （1）第三周期第ⅢA 族(1分)
（2）正四面体 极性
（3）大于0．099nm 小于0．143nm （4）NaAlO 2(或Na 2SiO 3)
（5）铜离子结合水分子变成水合铜离子
（6
）
3A 46
4r N ⎛⎫
38．(除特殊标注外，每空2分，共15分) （1）取代反应(或酯化反应)(1分) HOOC —COOH+HOCH 2—CH 2OH ―――→浓硫酸
△ OHC —CHO
（2）C 8H 6O 4
（3）
（4）
（5）5H2C2O4+2MnO−4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求；第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14、质点在xOy平面上运动，它在x方向的速度图像和y方向的我已图像如图甲、乙所示，下列说法正确的是
A、质点的初速度为3m/s
B、质点初速度的方向与合外力方向垂直
C、质点做匀变速曲线运动
D、质点速度方向与y轴正方向的夹角越来越大
15、如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m 的小球，从离弹簧上端高h处自由下落。

若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴Ox，小球的速度v随时间t变化的图像如图乙所示。

其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的曲线，BC是平滑的曲线，则关于A、B、C三点对应的x坐标以及加速度大小，下列说法正确的是
A 、,0A A x h a ==
B 、,0B B mg
x h a k
=+= C 、2,C C mg
x h a g k
=+
=- D 、0,C C x a g == 16、如图所示，电源电动势为E ，内阻为r ，平行板电容器两金属板水平放置，开关S 是闭合的，两板间一质量为m ，电荷量为q 的油滴恰好处于静止状态，G 为灵敏电流计。

则下列说法正确的是
A 、若电阻2R 短路，油滴向上加速运动，G 中有从b 到a 的电流
B 、在将滑动变阻器滑片P 向下移动的过程中，油滴向下加速运动，G 中有从a 到b 的电流
C 、在将滑动变阻器滑片P 向上移动的过程中，油滴仍然静止，G 中有从a 到b 的电流
D 、在将S 断开后，油滴仍保持静止状态，G 中无电流通过
17、如图所示，有界匀强磁场边界SP ∥MN ，速率不同的同种带电粒子从S 点沿SP 方向同时射入磁场。

其中穿过a 点的粒子速度1v 与MN 垂直；穿过b 点的粒子速度2v 与MN 成45°角，设两粒子从S 到a 、b 所需时间分布为1t 和2t ，重力不计，则12:t t 为
A 、
B
C 、1:1
D 、2:1
18、如图所示，有一倾角 =30°的斜面B ，质量为M ，一质量为m 的物体A 静止在B 上，
现用水平力F 推物体A ，在F mg 的过程中，A 和B 始终保持静止。

对此过程下列说法正确的是
A 、地面对
B 的支持力最终大于（M+m ）g B 、A 所受摩擦力方向会发生改变
C 、A 对B
D 、A 所受摩擦力的最小值为0，最大值为
3
4
mg 19、2014年5月10日天文爱好在迎来了“土星冲日”的美丽天象，“土星冲日”是指土星和太阳正好分处地球的两侧，三者几乎成一条直线，如图所示。

该天象每378天发生一次，土星和地球绕太阳公转的方向相同，公转轨迹都近似为圆，地球绕太阳公转周期、半径以及引力常量均已知，根据以上信息可求出
A 、土星质量
B 、土星公转半径
C 、土星公转周期
D 、土星和地球绕太阳公转速度之比
20、如图所示，面积为20.02m ，内阻不计的100匝矩形线圈ABCD ，绕垂直于磁场的轴'OO
匀速转动，转动的角速度为100rad/s 。

矩形线圈通过滑环与理想变压器相连，触头P 可移动，副线圈所接电阻R=100Ω，电表均为理想交流电表。

当线圈平面与磁场方向平行时开始计时，下列说法正确的是
A 、线圈中感应电动势的表达式为)V e t =
B 、P 上移时，电流表示数增大
C 、t=0时刻，电压表示数为
D 、当原副线圈匝数比为1：2时，电阻上消耗的功率为400W
21、如图所示，在光滑绝缘的水平面上方，有两个方向相反的水平方向的匀强磁场，PQ 为两磁场的边界，磁场范围足够大，磁感应强度的大小分别为1B B =，23B B =，一个竖直放置的边长为a ，质量为m ，电阻为R 的正方向金属线框，以初速度v 垂直磁场方向从图中实线位置开始向右运动，当线框运动到在每个磁场中各有一半的面积时，线框的速度为2
v ，则下列判断正确的是
A 、此过程中通过线框截面的电量为2
2Ba R
B 、此过程中克服安培力做的功为21
4
mv
C 、此时线框的加速度为228B a v
mR
D 、此时线框中的电功率为222
34B a v R
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分 （一）必考题
22、如图所示，是“验证机械能守恒定律”的实验，在滑块上安装一遮光条，放在水平气垫导轨上从A 处由静止释放，光电计时器安装在B 处。

钩码总质量为m ，通过质量不计的细线拉动滑块（含遮光条），遮光条宽度为d 、重力加速度为g ，光电计时器记录下遮光条通过光电门的时间为t ∆，以钩码和滑块整体作为实验的研究对象，则：。