陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

陕西省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列物质中不属于高分子化合物的是（）
A . 麦芽糖
B . 淀粉
C . 纤维素
D . 蛋白质
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯
D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
3. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
C . C
D . D
4. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）
A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B . 与互称为同分异构体
C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）
A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 g
D . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平
6. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1mol H2O的质量为18g/mol
B . 一个水分子的质量约等于 g
C . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
D . 氧的摩尔质量为32g/mol
7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）
C . 2﹣甲基丙烯
D . 2﹣甲基丙烷
8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（）
A . KOH
B . NaOH
C . LiOH
D . CsOH
9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
B . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3
C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣
10. （2分）下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）
A . Fe+2HCl=FeCl2+H2
B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
C . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O
D . NaOH+HCl=NaCl+H2O
11. （2分）(2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 常温下，PbI的Ksp为2×10-6
B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D . 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28 ，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
12. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气
C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣
13. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 最近科学家开发出一种新型的燃料电池﹣固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子．下列说法中正确的是（）
A . 电池工作时，氧气发生氧化反应
B . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 电池负极的电极反应为：2C8H18+50 O2﹣═16CO2+18H2O+100 e﹣
D . 若消耗的O2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移
14. （2分）(2017·南通模拟) 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）
A . 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B . 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C . 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
D . 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3 ， t1时刻只减小了 SO3的浓度
二、综合题 (共5题；共43分)
15. （8分） (2018高三上·张家口期末) 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。

I.样品中碳、氢含量的测定
（1）仪器a的名称为________。

（2）导管g的作用为________。

（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。

①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为________。

②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7 g、2.25 g。

（5）Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。

i.重新称取4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；
ii.所得铵盐与足量NaOH 溶液反应，并用100 mL1 mol·L-1盐酸将生成的氨气全部吸收；
iii.将吸收液稀释至500 mL；
iv.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.100 0 mol·L-1 的NaOH 溶液平行滴定，平均消耗标准液25.00 mL。

蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为________。

若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点________(填“正确”或“不正确”)，理由为________。

16. （9分）(2018·乐山模拟) 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。

“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。

以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8 ，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

请回答下列问题：
（1）写出步骤①“转化”的化学方程式________，该反应能发生的原因是________。

（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为________。

（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为________，为提高酸溶速率，可采取的措施是________（任意写出一条）。

（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=________ mol·L-1。

（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为________。

（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为________。

若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________%（结果保留一位小数）
17. （8分） (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1） CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：________。

（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O （g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c（H2）＝3c（CH3OH）
d.容器中密度不变
e.2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O （g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。

若温度升高，则反应的平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”。

下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将________；该反应△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

18. （9分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）
A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）________，基态E原子的电子排布式为________．
（2）
C、D的简单氢化物中沸点较高的是________（填分子式），原因是________．
（3）
A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其原子的杂化轨道类型为________．
（4）
化合物DC2的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________．
（5）
D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为________；若晶胞边长为a，则晶体E 的密度计算式为ρ=________（NA代表阿伏加德罗常数）．
19. （9分）(2018·宝鸡模拟) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②
③R—COOH R—COCl
④
⑤
请回答下列问题：
（1） A的名称为________，B中含有官能团名称为________。

（2）C→D的反应类型为________，生成G的“条件a”指的是________。

（3） E的结构简式为________。

（4）F+H→M的化学方程式为________。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。

试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有________组峰。

（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共5题；共43分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、
17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、。