2023-2024学年江西师大附中中考化学猜题卷含解析

2023-2024学年江西师大附中中考化学猜题卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（）A．59.3﹪B．69.8﹪C．64.1﹪D．68.5﹪
2．利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
3．分类是学习化学的一种重要方法。

以下分类正确的是（）
A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
B．常见的有还原性的物质：C、CO、O2
C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
D．常见的有刺激性气味的气体：SO2、NH3、CO2
4．关于化合反应说法正确的是（）
A．反应物中一定有单质
B．各元素存在形态一定发生变化
C．各元素化合价一定发生变化
D．反应物和产物中至少有一种化合物
A．符号“H2”的分子模型为“”B．模型所表示的物质属于有机物
C．由图+一定条件
可知：该反应中，反应物与生成物质量比为1∶1∶1
D．模型和所表示的物质中氧元素化合价不同
6．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是( )
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
7．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．读取液体的体积
C．过滤D．倾倒液体
8．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
选项用途性质
A 氧气用于焊接技术可燃性
B 二氧化碳用于灭火不燃烧，不支持燃烧
C 氢气用于充灌探空气球密度小
D 浓硫酸用作干燥剂吸水性
A．A B．B C．C D．D
9．属于化学变化的是
A．木炭燃烧B．酒精挥发C．矿石粉碎D．铁丝弯曲
10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．氢气、煤都是储量丰富的清洁能源
C．CO2、SO2都是污染空气的有毒气体
D．糖类、水都是人体所需的营养物质
11．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g
D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1
12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）
A．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1
B．丙中硫元素的化合价是+6价
C．转化②是化合反应
D．反应前后原子种类不变
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．天然气重整可以得到合成气，其微观示意图如图
写出该反应的化学方程式：_____。

用不同催化剂
可使合成气合成不同的物质。

下列物质中，仅以合成气为原料不可能得到的是_____（填字母）。

A 甲醛CH2O
B 甲醇CH3OH
C 尿素CO（NH2）2
14．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

（1）煤和石油燃烧的废气中都含有SO2气体，在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比），SO2属于_____（填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”），SO2可导致酸雨的形成，酸雨的pH_____7 （填“大于”、“小于”、“等于”）。

当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方2X+2SO+O=2CaSO+2CO，X的化学式是_____。

程式为：2242
（2）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。

从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。

15．饺子是中华民族的传统美食，随着人们对食品营养要求的提高，饺子的种类也花样繁多。

（1）各种蔬菜汁混合面粉制成的饺子皮不仅为人体提供了能量，还为人体提供了_______营养素（除水外）。

馅中的鲜虾主要为人体提供营养素的作用是_________，是机体生长及_______的主要原料。

（2）面粉的主要成分是_______（填化学式）。

用来磨成面粉的小麦如果生长在我省，由于气温低且雨水不足，所以应该适量的施用的化肥种类是______
（3）化肥施用不当会造成环境污染，如长期施用硫酸铵会使土壤______。

16．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤。

滤液中溶质是______。

（写化学式）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图,请你回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_____。

母编号)。

(3)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体,在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是_____(填字母编号)。

若用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是________。

(4)请简述装置B气密性检查的方法________。

(5)某同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_____(写仪器序号字母)。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。

③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中,恰好完全反应时,所得溶液的质量将比之前溶液的质量_____(“变大”“变小”或“不变”)。

18．下列仪器是实验室常用仪器，据图1回答问题：
仪器E的名称是_____。

实
验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是_____，过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_____ （填序号）。

在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____。

可用排水法收集氧气，是因为氧气不与水反应且_____；用向上排空气法收集，验满的方法是_____。

为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，他们设计的实验方案是，先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。

收集气体的装置如图2所示，测气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。

若要收集一瓶含氧气的体积分数的为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是_____。

A 40mL和60mL
B 50mL和50mL
C 60mL和40mL
D 20mL和80mL用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。

回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_____（填序号）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn
量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 1．O 1.0 1．O 1．O
剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
通过计算（写出计算过程），求：该混合物粉末中铜的质量分数？该混合物粉末中另一金属为何种金属？第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是=59.3%。

选A。

考点：化合物中元素质量分数的计算。

点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数
=。

2、C
【解析】
A、人体缺维生素A，会引起夜盲症，选项说法错误，故不符合题意；
B、保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等方式，选项说法错误，故不符合题意；
C、“低碳经济”的措施有：改造或淘汰高能耗、高污染产业；研制和开发新能源替代传统能源；减少使用一次性塑
D、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，选项说法错误，故不符合题意，故选C。

3、C
【解析】
A、KMnO4不是氧化物，错误；
B、氧气具有氧化性，不具有还原性，错误；
C、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色的固体，正确；
D、二氧化碳没有刺激性气味，错误。

故选C。

【点睛】
氧化物是指由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。

4、D
【解析】
A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；
B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；
C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；
D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。

5、C
【解析】
A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“”，不符合题意；
B、模型所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；
C、由图+一定条件
可知，该反应的化学方程式为：
22
C+O CO
一定条件
，故该反应
中，反应物与生成物质量比为：12∶（16×2）∶（12+16×2）=3∶8∶11，符合题意；
D、模型中氧元素化合价为0，模型中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。

故选C。

6、B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。

故选B。

7、B
【解析】A、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中操作正确；C、过滤要用玻璃棒进行引流；图中操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中操作错误。

故选B。

8、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。

故选A。

9、A
【解析】
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A。

【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.
10、D
【解析】
A、合金属于金属材料，合成纤维是有机合成材料，故A错误；
B、氢气燃烧产生水，无污染，是清洁能源，煤燃烧会产生二氧化硫、粉尘，不是清洁能源；故B错误；
C、二氧化碳是空气的一种成分，不是空气污染物，SO2是污染空气的有毒气体，故C错误
D、糖类、水都是人体所需的营养物质，故D正确。

故选D.
11、A
【解析】
相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

A 、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A 正确；
B 、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B 不正确；
C 、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C 不正确；
D 、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为121011514110:15:1⨯⨯⨯≠():():()，故D 不正确。

故选A 。

12、A 【解析】
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

由微粒的构成和变化可知，反应①、②的方程式分别是：2H 2S+3O 2点燃
2SO 2+2H 2O 、SO 2+H 2O 2═H 2SO 4。

【详解】
A 、由方程式可知，反应①中甲和O 2反应的分子个数比为2：3，选项A 错误；
B 、丙为H 2SO 4，硫元素的化合价为+6价，选项B 正确；
C 、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项C 正确；
D 、由微粒的示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，选项D 正确。

故选：A 。

【点睛】
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、CH 4+H 2O 一定条件
CO+3H 2C
【解析】
由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气。

【详解】
（1）由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
422CH +H O
CO+3H 一定条件。

②由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，在反应前的物质中含有碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素，故选C 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。

14、1：1 氧化物小于CaCO3氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，比较环保
【解析】
SO2中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×2）=1：1；
二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；
二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的形成，故酸雨的pH小于7；
该反应的化学方程式为：2242
2X+2SO+O=2CaSO+2CO，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：CaCO3；
从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是：氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染，比较环保。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

15、维生素构成细胞的基本物质修补受损组织（C6H10O5）n磷肥酸化、板结
【解析】
（1）蔬菜中含有较多的维生素，故还可以补充维生素。

鲜虾的主要营养素是蛋白质，蛋白质可以构成细胞，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

（2）面粉的主要成分是（C6H10O5）n。

磷肥具有抗寒抗旱的功能，故可以施加磷肥。

（3）如长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结。

16、MgCl2和ZnCl2
【解析】
根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液完全反应生成氯化锌溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，化学式是MgCl2和ZnCl2 。

故填：MgCl2和ZnCl2 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ C AE 防止水槽中的水倒流入试管,炸裂试管用弹簧夹夹住
导管所连胶皮管,向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱,一段时间后,水柱不下降,则说明装置B气密性良好BGFC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑变小
【解析】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。

（2）实验室用装置B 制取氧气,其反应的化学方程式是2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑，若收集较干燥的氧气,应选择的收集装置是向上排空气法，故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑，C 。

（3）实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是固固加热型，排水集气法。

若用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。

故填：AE ，防止水槽中的水倒流入试管，炸裂试管。

（4）气密性检查的方法用弹簧夹夹住导管所连胶皮管，向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，则说明装置B 气密性良好。

（5）
①所选仪器的连接顺序为BGFC 。

故填：BGFC 。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑。

故填：
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中，恰好完全反应时，由于有沉淀产生，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量将比之前溶液的质量变小。

18、烧杯 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ ACDF CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 不易溶于水 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 B ABEGHI
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成物是水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。

【详解】
（1）仪器E 的名称是烧杯。

（2）反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑，
发生装置和收集装置可选ACDF ，在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取二氧化碳，化学方程式为：
3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ＝。

（3）可用排水法收集氧气，是因为氧气不与水反应且不易溶于水；用向上排空气法收集，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。

（4）设通入氧气后量筒内水的体积为x
1x+(100)5100%60%100mL x mL -⨯
⨯=
x=50mL 故选B 。

（5）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。

回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABGHI 。

【点睛】
氧气体积约占空气总体积的五分之一。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%． 【解析】
试题分析：（1）混合物中Cu 的质量分数=
（2）设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为
反应的总稀硫酸质量是1g×
3+=
M+H 2SO 4═MSO 4+H 2↑
X 98
8g ﹣4.2g
×14% X ：98=3.8g ：
×14% X=24
所以该金属是镁．
（3）设所得溶液中MgSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为z
Mg+H 2SO 4 ═MgSO 4+H 2↑
98 120 2
105g×14% y z
98：120═105g×14%：y y=18g
98：2═105g×14%：z z=0.3g
MgSO 4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g ﹣0.3g ）×100%≈16.6% 答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．。