【高中化学人教版(2019)必修第一册同步练习】第三节化学键(含答案)

【高中化学人教版（2019）必修第一册同步练习】
第三节化学键
一、单选题
1．下列事实与共价键的强弱无关的是（）
A．金刚石熔点高于晶体硅B．碘化氢的沸点高于氯化氢
C．氮气化学性质很稳定D．乙炔易发生加成反应
2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A．B．C．D．
3．下列分子中，只存在非极性共价键的是（）
A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O2
4．下列不属于共价键成键因素的是()
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
5．有关化学键的说法错误的是（）
A．存在离子键的物质一定是离子化合物
B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力
C．存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键
6．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。

分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。

下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
B．与反应的能量变化为图中曲线
C．与反应，生成的氘代甲醇有三种
D．与反应，生成的氘代甲醇：
二、多选题
7．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中正确的是（）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
三、填空题
8．有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是；
（2）只含有共价键的是；
（3）没有化学键的是；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；
（5）属于共价化合物的是；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。

9．几种主族元素在周期表中的位置如图。

族
IA0周期
1④IIA IIIA IV A V A VIA VIIA
2⑤⑥
3①③⑦
4②⑧根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是(填化学式)，(填结构式)。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式
为，该元素在周期表中的位置是。

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的(填电子式)。

（5）①与水反应的离子方程式。

（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（7）④与⑤元素形成的分子可能是。

A. B. C.
10．有下列七种物质：A、干冰B、氧化镁C、氯化铵D、固态碘E、烧碱F、冰G、过氧化钾
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；
（2）既有离子键又有共价键的是；
（3）只含有极性键的是；
（4）含非极性键的是。

11．①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；
A．化学键没有被破坏的是；
B．仅发生离子键破坏的是；
C．仅发生共价键破坏的是；
D．既发生离子键又发生共价键破坏是．
四、实验探究题
12．请回答下列问题：
（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是，其晶体结构类型可能
为．
（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键
（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有．
A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力．
五、综合题
13．现有下列物质:
①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2
（1）属于离子化合物的物质是。

（2）属于共价化合物的物质是。

（3）只由非极性键构成的物质是。

（4）由离子键和极性键构成的物质是。

（5）由极性键和非极性键构成的物质是。

14．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH
⑨Na2O2⑩K2O
（1）只存在离子键的是．（填序号，以下同．）
（2）只存在共价键的是．
（3）没有化学键的是．
（4）属于离子化合物的是．
（5）属于共价化合物的是．
六、推断题
15．已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；
C、E同主族。

（1）B的原子结构示意图为。

（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）元素C、D、E的原子半径大小关系是(用元素符号表示)。

（4）C、D可形成化合物，中含有的化学键
是。

答案解析部分1．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
2．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
3．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
4．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
5．【答案】B
【知识点】化学键
6．【答案】D
【知识点】化学键
7．【答案】A,C
【知识点】离子化合物的结构特征与性质
8．【答案】④；③；⑥；②；③；④
【知识点】化学键
9．【答案】（1）；
（2）Na>Al>Cl
（3）Na+；第三周期ⅠA族
（4）
（5）
（6）abc
（7）C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
10．【答案】（1）C
（2）CEG
（3）AF
（4）DG
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型11．【答案】①；④；②⑤；③
【知识点】化学键
12．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体
（2）bd
（3）D
【知识点】原子核外电子排布；化学键
13．【答案】（1）②③④⑤⑥
（2）⑦⑧
（3）①
（4）④⑤⑥
（5）⑧
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
14．【答案】（1）②⑩
（2）①④⑤⑦
（3）⑥
（4）②③⑧⑨⑩
（5）①④⑤⑦
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
15．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）离子键、共价键(或离子键、非极性键)
【知识点】化学键；原子结构示意图；微粒半径大小的比较。