(杭州专版)中考化学复习方案 课时训练08 盐和化肥-人教版初中九年级全册化学试题

课时训练(八) 盐和化肥
(限时：45分钟)
|基础过关|
1.[2018·龙东]小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
( )
3B.CO(NH2)22CO33(PO4)3
2.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关实验分析(不考虑水分)，其中合理的是 ( )
序号实验目的实验方案
①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③测定纯度取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体
④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
3.能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是( )
3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象
3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体加入3 mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
3粉末加入3 mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红
( )
选项 A B C D
用品
有效成分NaCl CO(NH2)2C12H22O11Ca(OH)2用途作调味品作复某某作甜味剂改良酸性土壤5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图HK8-1所示的所有反应.若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
图HK8-1
A.HCl NaOH BaCl2Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
2SO4NaOH BaCl2Na2SO4
6.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕，n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H+)与n(OH-)的相对大小溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-) 酸性
n(H+)=n(OH-) 中性
n(H+)<n(OH-) 碱性
(1)常温下测得水中pH=7，可知水中n(H+)(填“>”“<”或“=”，下同)n(OH-).
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n(H+)
n(OH-).
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n(OH-).
7.含有相同离子的盐具有相似的性质.
(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的
(填离子符号).
(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为.
(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可观察到的现象是.
图HK8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号：.
图HK8-2
(4)除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有(填序号).
A.NaOH
B.Fe
C.Ba(NO3)22
8.[2018·某某改编]海洋中有丰富的水生生物和化学资源.海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题.
图HK8-3
(1)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液.下列物质中，可作为X的物质有.
B.Ba(OH)2
C.Ca(OH)2
(2)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.
9.[2018·某某]现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液.鉴别它们可按如图HK8-4所示的步骤进行操作.(提示：碳酸钠溶液呈碱性)
图HK8-4
(1)步骤①中通过观察，可以鉴别出硫酸铜溶液.
(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质.
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：.
②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：.
10.将质量为44.4 g含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·n H2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图HK8-5所示实验(Na2CO3受热不分解).
图HK8-5
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是.
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是g.
(3)B样品中含有结晶水的质量是g.
(4)化学式Na2CO3·n H2O中n是多少?
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)
|走进重高|
1.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图HK8-6所示，由此推断白色固体中( )
图HK8-6
2SO4
2
2CO3
3在生产生活中有广泛的用途.
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800 ℃、900 ℃和1 000 ℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图HK8-7所示.可知：CaO与水反应会
(填“放出”或“吸收”)热量；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是.
图HK8-7
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
图HK8-8
×100%).
①如图HK8-9为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量
原固体中该元素的总质量
可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为.
图HK8-9
②流程中虚线框内部分若改用(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物.
③流程中方框内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：
3可循环利用；
b..
3.[2018·某某]实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图HK8-10所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物).已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收.
图HK8-10
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2.
请回答下列问题.
(1)NH 4HCO 3属于(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复某某”)，装置B 中盛放的液体是. (2)装置C 中发生反应的化学方程式为. (3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是.
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用m 1、m 2的代数式表示).
【参考答案】
基础过关
6.(1)= (2)溶液变为红色 < (3)>
7.(1)S O 42-
(2)BaCl 2+FeSO 4BaSO 4↓+FeCl 2
(3)产生红色固体，溶液由蓝色变成无色 Mg 2+
(4)AC 8.(1)BCD
(2)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠 9.(1)溶液的颜色 (2)①2HCl+Na 2CO 32NaCl+H 2O+CO 2↑ ②Ca(OH)2+Na 2CO 3
CaCO 3↓+2NaOH
10.(1)过滤 (2)5.3 (3)9
解：(4)由于B 样品中Na 2CO 3的质量与A 相等，也为5.3 g ，结晶水的质量为9 g ，所以碳酸钠与结晶水的质量比为106∶(18×n )=5.3 g∶9 g，解得n =10.
(5)设滴入盐酸的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，生成二氧化碳的质量为z . Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑
1067311744 5.3 g x ×10%yz
106
73=5.3 g
x ×10%
x =36.5 g
106117
=5.3 g x
y =5.85 g 10644
=
5.3 g x
z =2.2 g
氯化钠溶液的质量为
44.4 g 3
+100 g+36.5 g-2.2 g=149.1 g.
溶质氯化钠的质量为
44.4 g 3
-5.3 g-9 g+5.85 g=6.35 g.
氯化钠溶液中溶质的质量分数为6.35 g
149.1 g ×100%≈4.26%.
答：(4)化学式Na 2CO 3·n H 2O 中n =10；(5)所得NaCl 溶液的溶质质量分数为4.26%. 走进重高 1.A
2.(1)CaCO 3CaO+CO 2↑ 放出 900 煅烧的时间相同 (2)①10% 2NH 4Cl+Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
②NH 4HCO 3 ③NH 4Cl 可以循环使用 3.(1)氮肥 浓硫酸 (2)2NaOH+CO 2
Na 2CO 3+H 2O
(3)打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 (4)79x 2
44(x 1+x 2)
×100%。