化学计量在实验中的应用第一课时教案

§化学计量在实验中的应用（教课设计）
物质的量的单位---- 摩尔
一、教课目标：
1、知识与技术目标：
1）认识摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义；
2）认识它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算；
3）认识提出摩尔这一看法的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；
2、过程与方法目标
经过相关计算，培育学生解析、归纳、总结的能力，培育运用化学看法和理论解决
实质问题的能力。

3、感情态度与价值观目标
经过对看法的透辟理解，培育学生慎重、仔细的学习态度，领会定量研究的方法对
研究和学习化学的重要性。

二、教课要点、难点
（ 1 ）本节课的教课要点是物质的量、摩尔质量及其单位；n 、 N 、 N A三者间的关系以及 n、 m 、 M 三者间的关系；
（2 ）本节课的教课难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。

三、教课过程：
[ 前言 ] 我们可以十拿九稳的丈量出一根细绳的长度，也可以特别简单的称出必定体积水
的质量，但是当我们的研究对象是水分子数量的时候，我们怎么样快速正确的知道此中水分
子的数量呢今日我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。

[板书 ]§化学计量在实验中的作用
[表达 ]像长度，质量都是宏观的、可丈量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都
是微观的看法，我们直接用肉眼不行能观察到，更不行能一个一个的去称量。

如何将微观粒
子与宏观可称量物质联系起来呢这就需要确立一种物理量。

第 14届国际计量大会经过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。

[ 讲解 ] 物质的量与质量、长度是相同的，都是国际单位制中的7 个基本物理量之一，符号为 n ，我们定义它为必定数量粒子的会集体，单位为摩尔mol ，并且它只合用于微观粒子（原子，分子，离子等）。

[投影 ]国际单位制 (SI)的 7 个基本单位
物理量单位名称单位符号
长度米m
质量千克Kg
时间秒S
电流安[培]A
热力学温度开[尔文 ]K
物质的量摩（尔）mol
发光强度坎 [德拉 ]cd
注：
1、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不可以打开理解或压缩为“物
质量”，不然就改变它原有的意义，同时要与“物质的质量”划分开来。

2、物质的量这个物理量只合用于微观粒子，即分子、原子、粒子等，使用摩尔作单
位，所指粒子一定十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

3、“摩尔”是物质的量的单位，不可以将两者混淆，如，“某物质的物质的量是多少”，不可以说成“某物质的摩尔数是多少”。

[ 板书 ] 一、物质的量n
1.定义：表示必定数量粒子的会集体。

2.单位：摩尔（ mol ）
3.合用对象：微观粒子（原子、分子、离子等）
[ 发问 ] 以下说法能否正确
1mol氢；1molCO2；1molCO2；1mol大米。

[ 谈论 ] 学生谈论交流解决。

[ 教师 ] 我们刚刚说1mol ，1mol究竟是一个什么样的看法呢国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数与12 C中所含的碳原子数相同，约为×10 23。

把 1mol任何粒子的
粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号：NA。

[ 板书 ] 二、阿伏加德罗常数N A
N A≈×1023
[ 教师 ]我们刚刚已经对物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数有了个初步的认识，那么这
三者有没有联系呢，下边我们来看一个公式：
[ 板书 ]=N/N A
[ 教师 ] 从这个公式我们可以看出，若微粒数相同,物质的量就相同,所以微粒数之比等于物质的量之比。

[练习 ]填空
（ 1 ） 2mol水中含有个水分子，
含有个氢原子。

（ 2 ） 1 个水分子中有个电子，
1molH2O中含有个电子。

[ 教师 ] 经过我们刚刚的学习，1mol任何粒子的粒子数都是相同的饿，都×10 23个，那么1mol任何物质，它们的质量能否是相同的呢
粒子符号物质的式量每个粒子的1摩物质含1摩物质质
质量（ g/ 个）有的粒子数（个）量（g）C12×10-23
H2SO498×10-22
Na+23×10-23
[ 学生归纳、回答]经过大批实考据明，任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上
等于该微粒的相对原子质量相等或相对分子质量，所含的微粒数量都是
23
个。

6．02×10
[ 教师 ] 我们把单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量，用符号M表示，单位为
g/mol 或 kg/mol。

[ 板书 ] 三、摩尔质量M
1.定义：单位物质的量的物质所拥有的质量。

2.单位： g/mol或kg/mol
[ 教师 ] 刚刚我们知道，n 、 N 、 NA 之间有个这样的关系，相同的n 、 m 、 M 之间也有一个近似的关系：n=m/M
[ 板书 ] = m / M
[练习 ] （1）H 2 SO4的摩尔质量是多少
（2 ） 71gNa2SO4 中含有 Na+ 和 SO42- 的物质的量各是多少
[小结 ] 总结知识重申要点。

[作业 ]教材 P17 ：1、2
四、板书设计
§化学计量在实验中的应用
一、物质的量n
1.定义：表示必定数量粒子的会集体。

2.单位：摩尔（mol ）
3.合用对象：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）
=N/N A
注：①基本物理量；整体；不等于物质的质量
②合用于微观粒子
③摩尔不等于物质的量
二、阿伏加德罗常数N A
N A≈×1023
三、摩尔质量M
1.定义：单位物质的量的物质所拥有的质量。

2.单位： g/mol或kg/mol
=m / M。