溶解乙炔生产技术及工艺
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临界点参数 对瓶装介质的状态而言。主要是气态和液态
之间的互变。即气-液相变。在临界点， 气液不分，介面消失。乙炔的临界温度为 308.33K(35.18℃)；临界压力为 6.19kPa；临界密度为230.85kg/m3。
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粘度 粘度是用来度量流体粘性大小的物理量。粘度大， 流体流动时粘性力大，流动性差。 乙炔的粘度 随温度压力的升高而变大。
挥发性小。随乙炔气释放的消耗量尽可能少。 价格较便宜。
目前被确认为最合适的溶剂是丙酮和DMF。我 国采用丙酮作为乙炔的溶剂。
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影响溶解度的因素
溶解度（平衡溶解度）是一定温度下气液平衡时，一定 量溶剂能溶解的最大溶解量。
温度：温度升高气体溶解度将低。因为温度升高，气体 分子动能增大，向外逃逸分子数增多。从提高溶质在溶 剂中溶性 乙炔的溶解性是制取溶解乙炔的基础。溶解
乙炔气瓶就是利用乙炔溶解于丙酮中或二 甲基甲酰胺（DMF）中，达到安全储运和 适用乙炔气的目的。
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乙炔溶剂的选择
能适合作为溶解乙炔的溶剂，要符合下述条件：
溶解度大。在15个大气压下和常压下对乙炔的溶解 度差值要大，解吸容易。
稳定性好。长时间反复进行乙炔的溶解和释放稳定性 要好，危险性尽可能小。
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谢谢大家
课间休息
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第二章电石法生产溶解乙炔工艺过程
工业生产乙炔的方法 电石法生产溶解乙炔的原辅材料及产品 溶解乙炔生产工艺流程
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工业生产乙炔的方法
电石法
电石法生产乙炔历史悠久，操作简单、工艺流程短，产品纯度高易于普 遍推广，缺点是电耗大，成本高。
甲烷裂解法
利用甲烷部分燃烧反应生成一氧化碳和水，同时放出大量热能，使其余 甲烷加热至反应温度1500～1600℃ 进行裂解。
烃类裂解法
烃类裂解法有氧化裂解法和高温水蒸汽裂解法两种。它可以同时 得到乙烯和乙炔等气体，此法所用的原料是乙烷、液化石油 气、石脑油、煤油、柴油等高碳烃类。
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电石法生产溶解乙炔的原辅材料及产品
原料 电石和水 辅料
生产溶解乙炔除原料外还需要许多材料，所谓材料指的是一些不 进人产品分子中去的物质，但没有它们就生产不出合格产品， 我们把这类物质称之为辅料。
导热系数 乙炔在临界状态下的导热系数为212.522J/m.h.k 在0℃和760毫米汞柱时，乙炔的导热系数
66.319J/m.h.k
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热容量 乙炔气体，在压力或容积不变的情况下使温
度变化1℃所需的热量显著不同，故分为 定压比热容Cp和定容比热容Cv。 随温度或压力的上升，乙炔的CP和CV值都 是增大的。两者的比值Cp/Cv称为绝热 指数，也随温度和压力而变化。
压力：在低压下气体在液体中溶解度与气相中分压成正 比。故增大气相中溶质压力，可提高气体在液体中的溶 解度。
溶剂：典型的无机化合物，一般不在有机溶剂中溶解， 但多数可溶于水中。典型的有机化合物，一般不溶于水 却易溶于有机溶剂中。乙炔易溶于丙酮、DMF等有机溶 剂中，稍溶于水。另外，化学结构相类似的物质，彼此 容易相互溶解，乙炔在DMF中的溶解度比丙酮大。
点。乙炔的三相点温度192.6K（-80.55℃）三 相点压力为128KPA。 若将纯乙炔气冷却到-83℃～-84℃以下，在常 压下乙炔并不液化而直接固化，得到雪状带弹性 的固体乙炔。液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔 在通常状态下是比较稳定的。当在189.13K时， 固态乙炔的密度为0.729g/cm3 。
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乙炔的最小激发能量
液体乙炔是一种危险的物质，受很小激发能量即可发生爆炸。 如温度为-27℃，其液化压力为12.2atm，其最小激发能量为
0.13焦耳。所谓最小激发能量，即乙炔达到分解爆炸时由外界 提供的最小能量。激发能量形式、种类很多，如机械能、电能、 热能等。液体乙炔之所以最具有危险性，其根本原因是分子间距 小，稍受振动、冲击、有能量供给，就会发生爆炸。因此在操作 中要格外小心，防止液态乙炔生成，避免灾难性事故发生。 防止液态乙炔产生的措施：不要超压特别是环境温度较低，且压 力超高时就可能产生液态乙炔。要求高压干燥器必须保持在5以 上操作。乙炔充灌切忌超压，超温，防止在乙炔瓶中产生液体乙 炔。 瓶内产生“液压”有三种原因瓶内温度上升，乙炔气充装过量， 丙酮充装过量，以上三点必须严加防止。
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乙炔的氧化爆炸
乙炔气生产、使用中，乙炔气从设备管道 中泄漏并滞留在一定空间；空气或氧气混 人设备系统中；电石遇水分解释放出乙炔 气与空气混合等；都能形成乙炔与空气或 氧气混合气体。
乙炔与空气或氧气混合，其容积比在爆炸 范围内，遇有引爆源，即引起氧化爆炸。
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乙炔的分解爆炸
过去常说：“乙炔压缩就会爆炸”，这种 说法并不正确。但是，乙炔气经过压缩加 压后，危险性确实增大了，这是因为乙炔 加压后容易发生分解爆炸。
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溶解热
气体（如乙炔）溶于液体（如丙酮）中时，产生 的热效应为溶解热。乙炔气溶于丙酮中是一个放 热过程。当压力为0.1～2.13MPA，温度为 17℃～25℃时，乙炔在丙酮中的平均溶解热为 14.067KJ/MOL。据此数据，对容积40L，丙酮 装量17L，在环境温度20℃ 下充装6.5KG乙炔， 可求得乙炔瓶如不冷却，则温度可升至90℃。这 是一个极为危险的温度，它可能导致乙炔分解爆 炸。这是为什么在充装乙炔气时，流速不能太快 而且必须冷却、静置的根本原因。
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乙炔的爆炸性质
乙炔的易燃易爆特性 乙炔燃爆炸的发火源 乙炔的氧化爆炸 乙炔的分解爆炸 乙炔的化合爆炸
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乙炔的易燃易爆特性
乙炔与其它易燃易爆气体相比较，它是最危险的一种。这可 以从下面六个特性中看出：
1.乙炔的自燃点比较低 2.最小点火能最小 3.乙炔的爆炸范围大 4.乙炔的传播能力强 5.乙炔能发生分解爆炸 6.乙炔还具有化合爆炸性
乙炔与苛性钠反应，乙炔与苛性钠反应后，也能生成爆炸性 物质。
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乙炔对人体的影响
纯乙炔无毒，但具有窒息性。当空气中乙炔浓度达到20％以 上时，由于空气中氧含量减少而使人感到呼吸困难或头昏。 当空气中乙炔浓度达到40％以上时，人会失神，但无局部症 状。此外，乙炔还有阻碍氧化的作用，使脑缺氧，引起昏迷 麻醉，但对与氧化无关的生理机能没有影响。
包括次氯酸钠、氢氧化钠、硫酸、液氯、丙酮、二甲基甲酰胺、 无水氯化钙、硅胶、氮气等。
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溶解乙炔生产工艺流程
溶解乙炔生产工艺流程主要由四个生产工 序构成即：
粗乙炔气的发生；粗乙炔气的净化； 乙炔气体的压缩；乙炔气体的充灌。
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工艺流程应满足以下几点要求：
发生器的操作压力要低 ； 由于工业电石含有各种杂质，乙炔气中的H2S和PH3的危害很
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乙炔的化学性质
氧化反应 取代反应 聚合反应和分解爆炸
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氧化反应
3 C H C H 1 0 K M n O 4 H 2 O 6 C O 2 1 0 K O H 1 0 M n O 2
乙炔性质活泼，特别容易被氧化及氧化，氧化时三键断裂生 成，如室温下将乙炔通入高锰酸钾水溶液中，则高锰酸钾紫 色消失，生成沉淀，并生成气体。
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乙炔的性质
一、基本物性参数 分子式：C2H2；结构式；乙炔分子量
26.038；标准状态下的克分子体积 22.223L。 密度 乙炔气体在标准状态下的密度为1.17167 乙炔的密度随温度的升高而变大，随压力 的增高而变大 。
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三相点参数 物质的气、液、固三相处于平衡状态时称为三相
一般认为，乙炔水合晶体只能在压缩机至高压干燥 器之间的管道内产生。如果发现有水合晶体生成， 应立即升温降压予以消除。
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蒸汽压
高压气态乙炔的化学性质很不稳定，高压 液体乙炔更危险，激发能量很低，稍受振 动或冲击就会发生爆炸，十九世纪末，美 国、法国、德国在常温30-50atm的条件 下输送液态乙炔，结果都导致了灾难性的 大爆炸，所以在乙炔的生产过程中，一定 要避免，防止液态乙炔的生成，
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聚合反应和分解爆炸
乙炔容易聚合，但反应条件不同时其产物也不同， 如乙炔通入含有少量盐酸的氯化亚铜一氯化铵的水 溶液中，在84～96℃时聚合生成乙烯基乙炔 。
乙炔聚合时放热，温度越高聚合速度越快，热量的 积聚会进一步加速聚合，同时也会发生分解，其结 果会引起爆炸 。
乙炔分解时放出了由碳，氢二种组分组成时的全部 能量，因而会引起分解爆炸。
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乙炔的水合物
乙炔与水接触时，能生成固体的水合晶体，此晶体为类似雪 状的白色晶体。乙炔水合晶体是由一个乙炔分子和5.75个水 分子构成，其化学分子式为C2H2·5.75H2O，乙炔水合晶体 将会淤积在管子内壁，使管子通径缩小，有时甚至完全堵塞。 乙炔水合晶体生成条件取决于乙炔温度和压力。产生水合晶 体的临界温度为+16℃，即高于此温度时，无论在任何压力 下，都不会生成水合晶体。
对暴露在高浓度乙炔中出现中毒症状者，应立即把他转移到 空气新鲜的地方，给予人工呼吸或氧气吸入。
生产和使用乙炔的场所要有良好的通风，空气中乙炔的浓度 应控制在 2 . 5 ％的 1 / 3 以下，这既然是防爆安全指标， 用作卫生指标对健康无害。
电石法生产的乙炔中含有H2S 、PH3 等杂质气体，系极毒无 色气体，对人体有害会引起中毒或使症状变化。
这个反应是检验乙炔有无存在的较为灵敏反应之一。
H C C H 5 /2 O 2 2 C O 2 H 2 O Q
常见的乙炔氧化反应就是乙炔在空气或氧气中的燃烧 。 乙炔也能与空气形成爆炸气体，遇有明火，静电等引爆源存
在时，则会发生氧化爆炸，氧化爆炸产生的压力很大，为初 始乙炔—空气混合物压力的11-13倍。
溶解乙炔生产技术及工艺
溶解乙炔安全员培训课件
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目录
第一章 乙炔的性质 第二章 电石法生产溶解乙炔工艺过程 第三章 溶解乙炔生产和安全操作 第四章 溶解乙炔气瓶安全管理及使用 第五章 溶解乙炔厂（站）安全管理
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第一章 乙炔的性质
乙炔是一种不饱和的碳氢化合物。在常温 常压下乙炔呈气态，比空气略轻。纯乙炔 是一种无色的可燃气体，具有微弱的醚味。 用电石制取的工业乙炔，因含有少量的磷 化氢和硫化氢等杂质而具有刺鼻的臭味。
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乙炔燃爆炸的发火源
各种发火源中，光能对乙炔几乎没有影响，其他各种发火源都能引 起乙炔的燃烧和爆炸。
人们对明火（如火焰、电火花、电弧等）比较重视并通过管理加以 制止，而对一些不明显而又微小的发火源（如静电、摩擦、撞击、 绝热压缩）则容易忽视。
1 ．静电 2 ．摩擦与撞击 3 ．电火花 4 ．绝热压缩 5 ．冲击波
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露点
如果不饱和气体在总压及湿度不变的情况下，进 行冷却而达到饱和状态时的温度称为该气体的露 点。
了解了露点概念就可以计算乙炔气体中在不同操 作条件下水蒸汽的含量，以及哪个湿度下水蒸汽 会冷凝，并可计算水蒸汽的冷凝量，乙炔气在溶 解乙炔装置中经压缩机压缩，冷却后水蒸汽的脱 除，以及高低压干燥器水蒸汽的脱除都需要这方 面的知识。
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取代反应
在乙炔分子中三键碳原子上的氢原子，非常活泼， 我们叫它为活泼氢，它最大特性是易被某些金属取 代，生成乙炔的金属化和物（称炔化物）。
金属炔化物在湿润时较安定，但干燥的炔铜、炔银、 炔汞因撞击或受热特别容易发生爆炸，所以乙炔站 所用的所有阀门及管件应采用钢、可煅铸铁或球墨 铸铁来制造，若用铜合金制造其含量不得超过 70%。
如果乙炔装置的充气配管中乙炔发生分解 爆炸，由于火焰传播引起爆轰。由此造成 损坏最大的往往不是发生分解的地方，而 是处于末端部位的配管和设备。
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乙炔的化合爆炸
乙炔金属化合物是一种需要特别注意的发火源，乙炔中的碳 氢原子被金属置换，生成的碳化物的总称叫做乙炔化合物。 如乙炔铜、乙炔银等。
乙炔与氯反应，乙炔与氯混合时，在日光作用下就会爆炸。 因此，用次氯酸钠清净时，要严格控制有效氯的含量。当溶 液有效氯＞0.15％，特别是pH值小时，容易生成氯乙炔，可 能发生爆炸。另外，当乙炔发生燃烧时，不能使用四氯化碳 灭火器。
临界点参数 对瓶装介质的状态而言。主要是气态和液态
之间的互变。即气-液相变。在临界点， 气液不分，介面消失。乙炔的临界温度为 308.33K(35.18℃)；临界压力为 6.19kPa；临界密度为230.85kg/m3。
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粘度 粘度是用来度量流体粘性大小的物理量。粘度大， 流体流动时粘性力大，流动性差。 乙炔的粘度 随温度压力的升高而变大。
挥发性小。随乙炔气释放的消耗量尽可能少。 价格较便宜。
目前被确认为最合适的溶剂是丙酮和DMF。我 国采用丙酮作为乙炔的溶剂。
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影响溶解度的因素
溶解度（平衡溶解度）是一定温度下气液平衡时，一定 量溶剂能溶解的最大溶解量。
温度：温度升高气体溶解度将低。因为温度升高，气体 分子动能增大，向外逃逸分子数增多。从提高溶质在溶 剂中溶性 乙炔的溶解性是制取溶解乙炔的基础。溶解
乙炔气瓶就是利用乙炔溶解于丙酮中或二 甲基甲酰胺（DMF）中，达到安全储运和 适用乙炔气的目的。
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乙炔溶剂的选择
能适合作为溶解乙炔的溶剂，要符合下述条件：
溶解度大。在15个大气压下和常压下对乙炔的溶解 度差值要大，解吸容易。
稳定性好。长时间反复进行乙炔的溶解和释放稳定性 要好，危险性尽可能小。
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谢谢大家
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第二章电石法生产溶解乙炔工艺过程
工业生产乙炔的方法 电石法生产溶解乙炔的原辅材料及产品 溶解乙炔生产工艺流程
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工业生产乙炔的方法
电石法
电石法生产乙炔历史悠久，操作简单、工艺流程短，产品纯度高易于普 遍推广，缺点是电耗大，成本高。
甲烷裂解法
利用甲烷部分燃烧反应生成一氧化碳和水，同时放出大量热能，使其余 甲烷加热至反应温度1500～1600℃ 进行裂解。
烃类裂解法
烃类裂解法有氧化裂解法和高温水蒸汽裂解法两种。它可以同时 得到乙烯和乙炔等气体，此法所用的原料是乙烷、液化石油 气、石脑油、煤油、柴油等高碳烃类。
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电石法生产溶解乙炔的原辅材料及产品
原料 电石和水 辅料
生产溶解乙炔除原料外还需要许多材料，所谓材料指的是一些不 进人产品分子中去的物质，但没有它们就生产不出合格产品， 我们把这类物质称之为辅料。
导热系数 乙炔在临界状态下的导热系数为212.522J/m.h.k 在0℃和760毫米汞柱时，乙炔的导热系数
66.319J/m.h.k
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热容量 乙炔气体，在压力或容积不变的情况下使温
度变化1℃所需的热量显著不同，故分为 定压比热容Cp和定容比热容Cv。 随温度或压力的上升，乙炔的CP和CV值都 是增大的。两者的比值Cp/Cv称为绝热 指数，也随温度和压力而变化。
压力：在低压下气体在液体中溶解度与气相中分压成正 比。故增大气相中溶质压力，可提高气体在液体中的溶 解度。
溶剂：典型的无机化合物，一般不在有机溶剂中溶解， 但多数可溶于水中。典型的有机化合物，一般不溶于水 却易溶于有机溶剂中。乙炔易溶于丙酮、DMF等有机溶 剂中，稍溶于水。另外，化学结构相类似的物质，彼此 容易相互溶解，乙炔在DMF中的溶解度比丙酮大。
点。乙炔的三相点温度192.6K（-80.55℃）三 相点压力为128KPA。 若将纯乙炔气冷却到-83℃～-84℃以下，在常 压下乙炔并不液化而直接固化，得到雪状带弹性 的固体乙炔。液体乙炔具有爆炸性，但固体乙炔 在通常状态下是比较稳定的。当在189.13K时， 固态乙炔的密度为0.729g/cm3 。
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乙炔的最小激发能量
液体乙炔是一种危险的物质，受很小激发能量即可发生爆炸。 如温度为-27℃，其液化压力为12.2atm，其最小激发能量为
0.13焦耳。所谓最小激发能量，即乙炔达到分解爆炸时由外界 提供的最小能量。激发能量形式、种类很多，如机械能、电能、 热能等。液体乙炔之所以最具有危险性，其根本原因是分子间距 小，稍受振动、冲击、有能量供给，就会发生爆炸。因此在操作 中要格外小心，防止液态乙炔生成，避免灾难性事故发生。 防止液态乙炔产生的措施：不要超压特别是环境温度较低，且压 力超高时就可能产生液态乙炔。要求高压干燥器必须保持在5以 上操作。乙炔充灌切忌超压，超温，防止在乙炔瓶中产生液体乙 炔。 瓶内产生“液压”有三种原因瓶内温度上升，乙炔气充装过量， 丙酮充装过量，以上三点必须严加防止。
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乙炔的氧化爆炸
乙炔气生产、使用中，乙炔气从设备管道 中泄漏并滞留在一定空间；空气或氧气混 人设备系统中；电石遇水分解释放出乙炔 气与空气混合等；都能形成乙炔与空气或 氧气混合气体。
乙炔与空气或氧气混合，其容积比在爆炸 范围内，遇有引爆源，即引起氧化爆炸。
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乙炔的分解爆炸
过去常说：“乙炔压缩就会爆炸”，这种 说法并不正确。但是，乙炔气经过压缩加 压后，危险性确实增大了，这是因为乙炔 加压后容易发生分解爆炸。
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溶解热
气体（如乙炔）溶于液体（如丙酮）中时，产生 的热效应为溶解热。乙炔气溶于丙酮中是一个放 热过程。当压力为0.1～2.13MPA，温度为 17℃～25℃时，乙炔在丙酮中的平均溶解热为 14.067KJ/MOL。据此数据，对容积40L，丙酮 装量17L，在环境温度20℃ 下充装6.5KG乙炔， 可求得乙炔瓶如不冷却，则温度可升至90℃。这 是一个极为危险的温度，它可能导致乙炔分解爆 炸。这是为什么在充装乙炔气时，流速不能太快 而且必须冷却、静置的根本原因。
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乙炔的爆炸性质
乙炔的易燃易爆特性 乙炔燃爆炸的发火源 乙炔的氧化爆炸 乙炔的分解爆炸 乙炔的化合爆炸
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乙炔的易燃易爆特性
乙炔与其它易燃易爆气体相比较，它是最危险的一种。这可 以从下面六个特性中看出：
1.乙炔的自燃点比较低 2.最小点火能最小 3.乙炔的爆炸范围大 4.乙炔的传播能力强 5.乙炔能发生分解爆炸 6.乙炔还具有化合爆炸性
乙炔与苛性钠反应，乙炔与苛性钠反应后，也能生成爆炸性 物质。
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乙炔对人体的影响
纯乙炔无毒，但具有窒息性。当空气中乙炔浓度达到20％以 上时，由于空气中氧含量减少而使人感到呼吸困难或头昏。 当空气中乙炔浓度达到40％以上时，人会失神，但无局部症 状。此外，乙炔还有阻碍氧化的作用，使脑缺氧，引起昏迷 麻醉，但对与氧化无关的生理机能没有影响。
包括次氯酸钠、氢氧化钠、硫酸、液氯、丙酮、二甲基甲酰胺、 无水氯化钙、硅胶、氮气等。
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溶解乙炔生产工艺流程
溶解乙炔生产工艺流程主要由四个生产工 序构成即：
粗乙炔气的发生；粗乙炔气的净化； 乙炔气体的压缩；乙炔气体的充灌。
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工艺流程应满足以下几点要求：
发生器的操作压力要低 ； 由于工业电石含有各种杂质，乙炔气中的H2S和PH3的危害很
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乙炔的化学性质
氧化反应 取代反应 聚合反应和分解爆炸
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氧化反应
3 C H C H 1 0 K M n O 4 H 2 O 6 C O 2 1 0 K O H 1 0 M n O 2
乙炔性质活泼，特别容易被氧化及氧化，氧化时三键断裂生 成，如室温下将乙炔通入高锰酸钾水溶液中，则高锰酸钾紫 色消失，生成沉淀，并生成气体。
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乙炔的性质
一、基本物性参数 分子式：C2H2；结构式；乙炔分子量
26.038；标准状态下的克分子体积 22.223L。 密度 乙炔气体在标准状态下的密度为1.17167 乙炔的密度随温度的升高而变大，随压力 的增高而变大 。
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三相点参数 物质的气、液、固三相处于平衡状态时称为三相
一般认为，乙炔水合晶体只能在压缩机至高压干燥 器之间的管道内产生。如果发现有水合晶体生成， 应立即升温降压予以消除。
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蒸汽压
高压气态乙炔的化学性质很不稳定，高压 液体乙炔更危险，激发能量很低，稍受振 动或冲击就会发生爆炸，十九世纪末，美 国、法国、德国在常温30-50atm的条件 下输送液态乙炔，结果都导致了灾难性的 大爆炸，所以在乙炔的生产过程中，一定 要避免，防止液态乙炔的生成，
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聚合反应和分解爆炸
乙炔容易聚合，但反应条件不同时其产物也不同， 如乙炔通入含有少量盐酸的氯化亚铜一氯化铵的水 溶液中，在84～96℃时聚合生成乙烯基乙炔 。
乙炔聚合时放热，温度越高聚合速度越快，热量的 积聚会进一步加速聚合，同时也会发生分解，其结 果会引起爆炸 。
乙炔分解时放出了由碳，氢二种组分组成时的全部 能量，因而会引起分解爆炸。
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乙炔的水合物
乙炔与水接触时，能生成固体的水合晶体，此晶体为类似雪 状的白色晶体。乙炔水合晶体是由一个乙炔分子和5.75个水 分子构成，其化学分子式为C2H2·5.75H2O，乙炔水合晶体 将会淤积在管子内壁，使管子通径缩小，有时甚至完全堵塞。 乙炔水合晶体生成条件取决于乙炔温度和压力。产生水合晶 体的临界温度为+16℃，即高于此温度时，无论在任何压力 下，都不会生成水合晶体。
对暴露在高浓度乙炔中出现中毒症状者，应立即把他转移到 空气新鲜的地方，给予人工呼吸或氧气吸入。
生产和使用乙炔的场所要有良好的通风，空气中乙炔的浓度 应控制在 2 . 5 ％的 1 / 3 以下，这既然是防爆安全指标， 用作卫生指标对健康无害。
电石法生产的乙炔中含有H2S 、PH3 等杂质气体，系极毒无 色气体，对人体有害会引起中毒或使症状变化。
这个反应是检验乙炔有无存在的较为灵敏反应之一。
H C C H 5 /2 O 2 2 C O 2 H 2 O Q
常见的乙炔氧化反应就是乙炔在空气或氧气中的燃烧 。 乙炔也能与空气形成爆炸气体，遇有明火，静电等引爆源存
在时，则会发生氧化爆炸，氧化爆炸产生的压力很大，为初 始乙炔—空气混合物压力的11-13倍。
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目录
第一章 乙炔的性质 第二章 电石法生产溶解乙炔工艺过程 第三章 溶解乙炔生产和安全操作 第四章 溶解乙炔气瓶安全管理及使用 第五章 溶解乙炔厂（站）安全管理
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第一章 乙炔的性质
乙炔是一种不饱和的碳氢化合物。在常温 常压下乙炔呈气态，比空气略轻。纯乙炔 是一种无色的可燃气体，具有微弱的醚味。 用电石制取的工业乙炔，因含有少量的磷 化氢和硫化氢等杂质而具有刺鼻的臭味。
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乙炔燃爆炸的发火源
各种发火源中，光能对乙炔几乎没有影响，其他各种发火源都能引 起乙炔的燃烧和爆炸。
人们对明火（如火焰、电火花、电弧等）比较重视并通过管理加以 制止，而对一些不明显而又微小的发火源（如静电、摩擦、撞击、 绝热压缩）则容易忽视。
1 ．静电 2 ．摩擦与撞击 3 ．电火花 4 ．绝热压缩 5 ．冲击波
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露点
如果不饱和气体在总压及湿度不变的情况下，进 行冷却而达到饱和状态时的温度称为该气体的露 点。
了解了露点概念就可以计算乙炔气体中在不同操 作条件下水蒸汽的含量，以及哪个湿度下水蒸汽 会冷凝，并可计算水蒸汽的冷凝量，乙炔气在溶 解乙炔装置中经压缩机压缩，冷却后水蒸汽的脱 除，以及高低压干燥器水蒸汽的脱除都需要这方 面的知识。
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取代反应
在乙炔分子中三键碳原子上的氢原子，非常活泼， 我们叫它为活泼氢，它最大特性是易被某些金属取 代，生成乙炔的金属化和物（称炔化物）。
金属炔化物在湿润时较安定，但干燥的炔铜、炔银、 炔汞因撞击或受热特别容易发生爆炸，所以乙炔站 所用的所有阀门及管件应采用钢、可煅铸铁或球墨 铸铁来制造，若用铜合金制造其含量不得超过 70%。
如果乙炔装置的充气配管中乙炔发生分解 爆炸，由于火焰传播引起爆轰。由此造成 损坏最大的往往不是发生分解的地方，而 是处于末端部位的配管和设备。
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乙炔的化合爆炸
乙炔金属化合物是一种需要特别注意的发火源，乙炔中的碳 氢原子被金属置换，生成的碳化物的总称叫做乙炔化合物。 如乙炔铜、乙炔银等。
乙炔与氯反应，乙炔与氯混合时，在日光作用下就会爆炸。 因此，用次氯酸钠清净时，要严格控制有效氯的含量。当溶 液有效氯＞0.15％，特别是pH值小时，容易生成氯乙炔，可 能发生爆炸。另外，当乙炔发生燃烧时，不能使用四氯化碳 灭火器。