北京师范大学附属中学中考学业水平诊断(二模)化学试题

北京师范大学附属中学中考学业水平诊断（二模）化学试题
一、选择题
1．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项实验目的实验方案或结论
A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸
B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-
4
A．A B．B C．C D．D
2．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )
选项实验目的实验方案
A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸
B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤
C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液
D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
4．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能
6FeO+O2↑
D．过程II属于置换反应
5．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）
A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g
6．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的
A．反应过程中有热量放出
B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3
C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应
D．100s-140s，压强减小是因为温度降低
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
8．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况
B酒精与白醋闻气味
C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
9．下表除去杂质的方法中，正确的是
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤
B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤
C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤
D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
10．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．向pH=2的盐酸中加水稀释
C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应11．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）
A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
14．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
15．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
16．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
A Al2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后过滤
B Cu CuO通入氧气并加热
C CaO CaCO3高温煅烧
D H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
17．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。

其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是
A．F→E是吸热反应
B．C和E 的反应属于置换反应
C．D一定是稀硫酸
D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙19．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法不正确的是（）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应20．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义
D．Ga
、O元素质量比为1：2
21．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体
上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中
和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数
偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解
离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是（）
A．5 B．4 C．3 D．2
22．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A．向一定量稀盐酸
中加水稀释
B．一定温度下，向不
饱和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
C．加热一定量的高
锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合
溶液中滴加氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
23．下列实验方案合理的是（）
选项实验目的所用试剂或方法
A鉴别空气、氧气、二氧化碳将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶B除去NaCl固体中的Na2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C分离KCl和BaCl2的混合溶液加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。

D检验溶液是否呈酸性加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
24．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留
下两种金属的是（）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
25．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C．稀释pH =2的稀硫酸
D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸
二、实验题
26．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。

（1）实验开始时，应_____（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象_____。

（2）B装置除了吸收CO2气体外，还_____。

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了
6g，则加入a管中的氧化铁的质量是_____g
27．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节甲同学的探究乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不
计）
作出猜想实验过程中，酚酞变质了。

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其
中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同
学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH
应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管
中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐
减少，溶液由无色变为。

据此，你
认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）
成立。

交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其
完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控
制。

28．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

（2）B实验中玻璃管的作用是_____。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

用提纯的精盐配制100g 7.5%的生理盐水，若溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

①氯化钠固体不纯
②用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
③烧杯中有水
④称量时精盐和砝码放反了
⑤装瓶时，有少量溶液洒出
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。

29．下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
（1）请找出图中的错误（至少两种）_____、_____．
（2）操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为_____克，水_____克．
②称量：用_____称量，氯化钠应放在_____（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_____（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____．
（3）反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出两条）．_____、_____．
30．下图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
(1)仪器G的名称是________ , 可用于加热固体制取O2的发生装置为______(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为 _________________．
(2)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________，若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为_______g.
(3)下图J装置可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法:从长玻璃管口加入一定量的水,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到
______________,则气密性良好。

该装置在操作上具有的优点是_________________，若从B~H中选择 __________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。

(4)上图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品, 反应的化学方程式为________，可通过______________________的操作来制得CO2,该装置______(填“有”或“没有”)J装置的操作优点。

31．请你参与下列探究：
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。

（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是；从微观角度分析，此现象可说明的结论是。

（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会（填“放热”或“吸热”）。

（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
①；②。

【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。

（1）打开活塞K滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的文字表达式为，发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是。

A．下面先变红，上面后变红 B．上面和下面一起变红
C．上面先变红，下面后变红 D．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是、。

（2）小柔认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进：验证①、验证②。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取样后，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是铁粉，黑色粉末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳粉，可以鉴别三种物质，该选项方法正确。

B、 K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法不正确。

D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，因为银离子也能和氯离子结合生成白色氯化银沉淀，所以也可能是硝酸银溶液等，该选项方法不正确。

故选A。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，选项A错误；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了主要物质，选项B错误；
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能进行除杂，选项C错误；
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，除去了氯化钾，没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

【点睛】
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化
合价的关系是：金属的相对原子质量
金属的化合价绝对值
比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气
质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。

故选C。

4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2价，有单质的氧气和氢气生成，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化，正确；
B、该过程实现了太阳能向化学能的转化，正确；
C、过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能
6FeO+O2↑，正确；
D、过程II的反应的化学方程式为H2O+3FeO =H2↑+ Fe3O4，反应物中没有单质，不属于置换反应，错误。

故选D。

5．B
解析：B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】
设铁的质量为x
2442
Fe+H SO=FeSO+H
56256-2=54
x55.4g-50g=5.4g
↑溶液质量差量
5654
=
x 5.4g
x=5.6g
则杂质的质量为10g-5.6g=4.4g
故选B。

6．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、根据图示可以看出反应过程中温度升高，即有热量放出。

故A不符合题意；
B、50s时压强不变，50～100s时压强逐渐变大，说明此时间为稀盐酸和铝的反应，因此50s时溶液中溶质是氯化铝和氯化氢。

故B符合题意；
C、 0～50s时容器内压强不变，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，二者反应生成水和氯化铝，没有气体参加或生成，所以压强不变。

故C不符合题意；
D、约100s时压强、温度都达到了最大值，说明反应完全，100～150s时压强减小是因为反应结束，温度逐渐降低。

故D不符合题意。

故选B。

7．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 20℃时，A和C的溶解度相等，等质量的A和C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此选项错误；
B. 50℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量
分数为：
50g
50g100g
+
×100%≠ 50%，此选项错误；
C. A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，20℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是B>A，所以将50℃时A、B、两种物质的饱和溶液都降温至20℃时，溶质质量分数的大小关系是B>A。

C的溶解度随温度的降低而增大，将50℃时C的饱和溶液降温至20℃时，C溶液的溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，此选项错误；
D. C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项正确。

故选D。

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

8．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．
【点睛】
9．A
解析：A
【解析】
【分析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。

故选A。

10．D
解析：D
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；
D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。

故选D。

点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

11．A
解析：A
【解析】
试题分析∶.灼烧Cu可得CuO. CuO和硫酸反应生成CuSO4。

CuSO4。

＋Fe反应生成Cu.故①正确。

在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。

由氧气到双氧水一步不可实现，故②错误。

二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠，碳酸钠和石灰水生成碳酸钙，碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。

考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为Ca（OH）2，与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2，再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

故选D。

解析：C
【解析】
【分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。

【详解】
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选C。

14．C
解析：C
【解析】
A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；
B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；
C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；
D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。

故选C。

15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为。