高中化学：氧化还原反应课时练习苏教版必修1

高考化学氧化还原反应
1．将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 （ ）
A ．NO 2
B ．N 2O 2
C ．N 2O
D ．N 2O 4
2．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）
A ．1︰4
B ．1︰5
C ．2︰3
D ．2︰5
3．氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C
2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．AlN 中氮的化合价为+3
C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A ．2 mol
B ．1 mol
C ．0.5 mol
D ．0.25 mol
5．黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2 8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO 2。

下列处理方案合理的是 （填代号）。

a ．高空排放
b ．用于制备硫酸
c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3
d ．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I －氧化为I 2： S 2O 82－＋2I －=2SO 42－＋I 2 通过改变反应途径，F
e 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应。

试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应的催化过
程。

、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3）可制备Fe 2O 3。

方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：
a ．除去Al 3＋
的离子方程式是 。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水
所选试剂为 。

证明炉渣中含有的实验现象为 。

6．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 高温 高温
已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2反应232222NO NaOH NaNO NaNO H O +=++ 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 装置①中发生反应的化学方程式是
装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 该小组得出的结论依据的试验现象是
试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是 （选填序号字母）
A ．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B ．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
C ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D ． 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
7．已知A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A 、B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。

B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。

C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
组成B 单质的元素位于周期表第_____周期，第______族。

化合物C 的电子式为 。

J 的沸点比硒化氢（H 2Se ）的沸点高，其原因是 。

写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式： 。

写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：_____________________。

上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

8．烟气中NOx 是NO 和NO 2的混合物（不含N 2O 4）。

（1）根据废气排放标准，1m 3烟气最高允许含400mgNOx 。

若NOx 中NO 质量分数为0.85，则1m 3烟气中最高允许含NO__________L （标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NOx 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。

（3）已知：
22322NO+NO +Na CO 2NaNO +CO → ① 2232322NO +Na CO NaNO +NaNO +CO → ②
1m 3含2000mgNOx 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO 和NO 2的比，反应为： NO+2HNO 3→3NO 2+H 2O
当烟气中2n(NO):n(NO )2:3=时，吸收率最高。

1m3烟气含2000mgNOx ，其中2n(NO):n(NO )9:1=
计算：（i ）为了达到最高吸收率，31m 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

（ii ）3lm 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO 2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比
反应②迅速。

计算结果保留1位小数）。

9．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH 溶液的出口为
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。

（2）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物SiCl 4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl 4与H 2和O 2反应，产物有两种，化学方程式为 。

②SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用。

一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl 4（g ）+2H 2（g ）+Si （s ）4SiHCl 3（g ）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L ，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg 。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg ，则生成氢气
3m （标准状况）。