2025届宜春市重点中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析

2025届宜春市重点中学化学高一第一学期期中质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
2、下列实验装置或操作正确的是（）
A B C D
向容量瓶中转移液体
实验
室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水
A．A B．B C．C D．D
3、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是
A．颜色相同B．都能使有色布条褪色
C．pH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4、下表中评价合理的是（）
选
项
化学反应及其离子方程式评价
A．
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正确
B．
向碳酸镁中加入足量稀盐酸：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁应拆成离子形式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
C．
正确
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3—正确
A．A B．B C．C D．D
5、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）
A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物
B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升
C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解
D．量筒中气体颜色逐渐变浅
6、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否稳定B．是否有丁达尔现象
C．分散质微粒的直径大小D．分散质粒子是否带电
7、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Na+、Cl-、Ba2+B．H+、Fe2+、NO3-、OH-
C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
8、下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓
D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O
9、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3
10、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：
A．都是酸性氧化物B．都是酸酐
C．都只含两种元素D．都是气体（常温常压下）
11、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶
A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥
12、下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液
13、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
14、实验中的下列操作错误的是
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
15、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是
A．外观澄清、稳定
B ．丁达尔现象
C ．分散质粒子能透过半透膜
D ．分散质粒子直径介于1nm ～100nm 之间
16、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( ) A ．22C+H O CO+H B ．222H O+2Na=2NaOH+H C ．22Cl +H O
HCl+HClO
D ．3224SO +H O=H SO
17、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl －的物质的量之比为( ) A ．1∶1∶1
B ．1∶2∶3
C ．3∶2∶1
D ．3∶4∶3
18、胶体与溶液的本质差异在于( )
A ．是否稳定
B ．粒子直径大小
C ．是否透明
D ．是否有颜色 19、对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂
B ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 的电子
C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂
D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5∶1 20、下列有关实验操作的叙述正确的是
A ．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L 盐酸
B ．向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘
C ．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤
D ．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
21、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3
2He ，每百吨3
2He 核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。

以下关于3He 的说法正确的是 A ．是4He 的同素异形体 B ．比4He 少一个电子 C ．与4He 互为同位素
D ．与4He 的物理性质相同
22、下列仪器中不能用于加热的是
A ．试管
B ．烧杯
C ．容量瓶
D ．蒸发皿 二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K +、Cu 2+、Ca 2+，含有的阴离子可能 Cl -、CO 32-、SO 42-现做以下实验：
①取50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后
称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。

(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。

(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。

24、（12分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。

请据图回答下列问题：
(1)G、A的化学式分别为_______、_______。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______。

(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。

请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。

请写出A与水反应的化学方程式：_______。

②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。

25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称__________。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。

如何证明SO42-已分离出来_____。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。

操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。

26、（10分）实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备Cl2和KClO3并进行相关实验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:
已知：①2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②3Cl2+6KOH 60~70℃
5KCl+KClO3+3H2O
③Cl2是有毒气体，易与碱性溶液反应
回答下列问题：
(1）a 装置是制取Cl2 的装置，最好选择下列装置中的______(填序号）；仪器A的名称是____。

(2）b 装置中采用的加热方式是_______，c 装置的作用是__________。

(3）反应完全后，取出b 装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明KClO3洗涤干净的操作是_________________________。

(4）如图所示，取适量中性KBr 溶液分别置于1 号和2 号试管中，然后分别加入KClO3溶液和KClO 溶液，1 号试管中溶液颜色不变，2 号试管中溶液颜色变为橙色，向2号试管中加入CCl4后充分振荡、静置，下层溶液呈
___________。

由上述实验可知该条件下氧化性KClO3 ____KClO(填“大于”或“小于”）。

27、（12分）(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1
b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
28、（14分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：
（1）写出其化学反应方程式并配平____________
（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________
（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________
29、（10分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753
沸点／℃58.76 76.8 215～217
在水中溶解性微溶难溶难溶
下列说法不正确
．．．的是
A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B．甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B.根据N=nN A=N A m/M来计算；
C.根据m=nM来计算；
D.根据公式V=nV m=mVm/M来计算。

【详解】
A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；
B.根据N=nN A=mN A/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5N A):(1/32×2)=5:1，故B正确；
C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；
D.根据公式V=nV m=mV m/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mV m/16）：（mV m/32）=2:1,故D 错误；
故答案选B。

【点睛】
根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。

2、A
【解析】
A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；
B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；
C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；
D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。

3、D
【解析】
氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2O HCl+HClO，2HClO 光
2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，
还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。

【详解】
A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2O HCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久
置的氯水因HClO的分解2HClO 光
2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液
中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；
B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解
2HClO 光
2HCl+O2↑，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；
C.久置的氯水因HClO分解2HClO 光
2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动，分解
反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；
D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D
项正确；答案选D。

4、A
【解析】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确，评价正确，故A正确；
B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确，评价不正确，故B错误；
C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；
D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D错误；
答案选A。

5、A
【解析】A、仅通过“量筒内壁上出现的油状液滴”这一实验现象并不能说明生成了四种有机产物，氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中CH3Cl（常温下为气体，溶于有机溶剂）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，故A 错误；B、氯气与甲烷反应生成HCl，而HCl极易溶于水，导致量筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，故B 正确；C、氯气溶于水后，部分与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，可以抑制Cl2的溶解，故C正确；D、氯气是黄绿色气体，当氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，故D正确。

故选A。

6、C
【解析】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm~100nm）、浊液（大于100nm）；
答案选C。

7、D
【解析】
试题分析：A．SO42与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，无法大量共存，故A错误；B．Fe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，无法共存，故B错误；C．H+与CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。

【考点定位】考查离子反应与离子共存
【名师点晴】离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。

8、D
【解析】
A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+= H2O，故A错误；
B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C错误；
D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H++OH－===H2O，符合书写标准，故D正确；
本题答案为D。

【点睛】
书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。

9、A
【解析】
H2与NH3的原子数之比为1:2，若使它们所含的原子总数相等，则二者的物质的量之比为2:1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，其体积之比为2:1，故答案为：A。

10、C
【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素，故C正确；
D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。

点睛：酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。

11、B
【解析】
①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；
②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；
③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；
④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；
⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；
⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；
故选B。

12、A
【解析】
A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；
C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确。

故答案A。

13、D
【解析】
A. NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；
B. 电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；
C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；
D. NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；
故选D。

【点睛】
此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。

14、C
【解析】
A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；
B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；
C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；
D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D 正确； 本题答案为C 。

15、D
【解析】
胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。

【详解】
浊液分散质粒子直径>100nm ，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm ，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。

答案选D 。

16、C
【解析】
A ．22C+H O=CO+H ∆中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故A 不符合题意；
B ．222H O+2Na=2NaOH+H ↑中氢元素化合价降低，水作氧化剂，属于氧化还原反应，故B 不符合题意；
C ．22Cl +H O HCl+HClO 中水中元素化合价均未发生变化，氯元素发生歧化，属于氧化还原反应，故C 符合题
意；
D ．3224SO +H O=H SO 中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D 不符合题意；
故答案为：C 。

17、D
【解析】
设NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L ，三种溶液的体积分别为3bL 、2bL 、bL ，则n(NaCl )=3abmol ，NaCl 溶液中Cl -的物质的量为3abmol ；n(MgCl 2)=2abmol ，MgCl 2液中Cl -的物质的量为4abmol ；n(AlCl 3)= abmol ，AlCl 3溶液中Cl -的物质的量为3abmol ， 故NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl －的物质的量之比为3ab ：4ab ：3ab=3：4：3，D 符合题意；
答案选D 。

18、B
【解析】
分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散系的颜色、稳定性、是否透明是分散系的性质区别。

【详解】
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液（大于100nm ），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故选B 。

19、C
【解析】
在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物
【详解】
A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；
B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；
D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。

故答案C。

20、B
【解析】
A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；
B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；
C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；
D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；
故合理选项是B。

21、C
【解析】
A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；
B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；
C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；
D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。

故选C。

22、C
【解析】
需要记住常见实验仪器的使用方法。

【详解】
A．试管可以直接加热，故A错误。

B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误。

C．容量瓶是计量仪器，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，故C正确。

D．蒸发皿用来蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体，可以直接加热，故D错误。

本题选C。

【点睛】
烧杯、烧瓶、锥形瓶和蒸馏烧瓶底部面积大，容易受热不均匀而发生炸裂，所以不能直接加热要垫上石棉网。

二、非选择题(共84分)
23、Cu2+、Ca2+K+、CO32-、SO42-Cl-取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有
Cl-Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓ 0.8mol 【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。

（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3
+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是
2.33g
233g/mol
=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守
恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是0.04mol
0.05L
=0.8mol/L。

24、O2Cl2Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑紫色试液先变红色，
后又褪色Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO 光照
2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。

【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯
酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO 光照
2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2
+ CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO 光照
2HCl + O2↑。

【点睛】
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。

25、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色蒸馏
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。

由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42－已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来。

（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置。

由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。

26、②分液漏斗水浴加热吸收未反应的氯气，防止污染空气取少许最后一次的洗涤液于试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净(合理即可，）橙红色(合理即可，）小于【解析】
通过2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，发生装置为固体和液体制气装置，用3Cl2+6KOH。