内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2024届高三六校第一次联考化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。

下列说法错误的是
A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应
B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快
C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*
D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率
2、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

下列说法正确的是（）
A．简单离子半径大小为Y＜X＜Z
B．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性
C．W与Z均只有两种的含氧酸
D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y
3、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确
的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
4、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列说法正确的是
A．氧化产物是Na2FeO4
B．1molFeSO4还原3mol Na2O2
C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
5、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺
布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法错误
．．的是
A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染
B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
6、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应
B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热
D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
7、常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2
因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A ．在同一溶液中，H 2CO 3、3HCO -、23CO -
不能大量共存
B ．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞
C ．当pH ＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (3HCO -
)＞c (H ＋)＝c (OH －) D ．已知在25℃时，23CO -
水解反应的平衡常数即水解常数K h1 ＝2.0×10－4，溶液中c (3HCO -)∶c (23CO -
)＝1∶1时，溶液的pH ＝10
8、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( ) A ．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标 B ．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处
C ．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料 9、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A ．火法炼铜
B ．转轮排字
C ．粮食酿酒
D ．钻木取火
10、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A ．生成1 mol C 5 H 12至少需要4 mol H 2
B ．该分子中所有碳原子在同一平面内
C ．三氯代物只有一种
D ．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 11、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是 A ．Al NaAlO 2(aq) B ．Fe Fe 2O 3
Fe 2(SO 4)3 C ．NH 3NO HNO 3 D ．SiO 2
H 2SiO 3
Na 2SiO 3(aq)
12、在25℃时，向50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·
L -1的HC1溶液。

滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－
lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-1
13、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）
A．d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子
B．d与e形成的化合物中只存在离子键
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高
D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键
14、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）
A．战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
15、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2﹣甲基戊烷的是
A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3
16、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是（ ） A ．FeSO 4·7H 2O
B ．S
C ．Fe 2O 3
D ．H 2SO 4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化合物F 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A 的核磁共振氢谱图中显示两组峰 ②F 的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④R-CH=CH 226
-2
2
B H
H O /OH −−−−−→①②R-CH 2CH 2OH 请回答下列问题：
(1)A 的名称为______________(系统命名法)；Z 中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

(3)E 的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV 中 的化学方程式____________________________________________。

(6)W 是Z 的同系物，相对分子质量比Z 大14，则W 的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl 3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

18、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl －
、I －
、HCO 3-，进行如下实验： 实验步骤
实验现象 ①取少量原溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
热
③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________；____________________________。

19、亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：
已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝
（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

20、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。

实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2) 装置B的作用为_______________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为________________________。

(3) 仪器F的名称为_________________，E中冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，F的作用为
_______________________________________________。

(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_____
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_______________________。

21、VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。

(2)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。

(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。

气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。

(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A．据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV，反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A正确；
B．图中实线标示出的位点A最大能垒(活化能)低于图中虚线标示出的位点B最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；
C．由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；
D．由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；
故答案为C。

2、A
【解题分析】
W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。

依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y 是短周期中原子半径最大的元素，则Y 为Na 元素；Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z 为S ，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W 的单质（C ）反应，因此推出W 为C ；又X 和Z 同族，则X 为O 元素，据此分析作答。

【题目详解】
由上述分析可知，W 、X 、Y 、Z 分别是C 、O 、Na 和S 元素，则
A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y ＜X ＜Z ，A 项正确；
B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，使溶液呈现碱性，B 项错误；
C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S 的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C 项错误；
D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na 2O ，D 项错误； 答案选A 。

【题目点拨】
B 项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H 显-1价。

3、B 【解题分析】
A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+C
Cu+CO 高温
，22CuO+C
2Cu+CO 高温
，A 错正确；
B. Fe 在Cl 2中燃烧，只会生成FeCl 3，B 错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，C 正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH 3·H 2O+SO 2 =(NH 4)2SO 3+H 2O ，NH 3·H 2O+SO 2 =NH 4HSO 3，D 正确； 故合理选项为B 。

4、C 【解题分析】
该反应中Fe 元素化合价由+2价变为+6价、O 元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

A 、化合价升高的元素有+2价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是Na 2FeO 4和氧气，故A 错误；B 、反应中化合价升高的元素有Fe ，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O 元素，由-1价→0价，2molFeSO 4发生反应时，共有2mol×
4+1mol×2=10mol 电子转移，6molNa 2O 2有5mol 作氧化剂、1molNa 2O 2作还原剂，其中2molFeSO 4还原4mol Na 2O 2，即1molFeSO 4还原2mol
Na 2O 2，故B 错误；C 、由方程式转移10mol 电子生成2molNa 2FeO 4，转移0.5mo1电子时生成
×2×166g·mol
－1
=16.6g Na 2FeO 4，故C 正确；D 、每2FeSO 4和6Na 2O 2发生反应，氧化产物2mol Na 2FeO 4和1molO 2，还原产物
2mol Na 2FeO 4和2molNa 2O ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4，故D 错误；故选C 。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。

难点：B 和C 选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

5、C 【解题分析】
A ．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A 不符合题意；
B ．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B 不符合题意；
C ．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C 符合题意；
D ．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D 不符合题意； 故答案为：C 。

6、B 【解题分析】
A ．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H 2发生加成反应，故A 正确；
B ．溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B 错误；
C ．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C 正确；
D ．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故D 正确； 故答案选B 。

7、D 【解题分析】
A ．根据图像分析，pH ＞8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pH ＜8时，溶液中只有碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存，故A 正确；
B ．Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液，用酚酞作指示剂，滴定产物是3HCO Na ，用甲基橙作指示剂滴定时，3HCO Na 和HCl 溶液的反应产物是H 2CO 3，故B 正确；
C ．由图象可知，pH=7时，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO 3-、H 2CO 3，电荷守恒可知：c (Na +)+c (H +)=c (Cl −)+c (HCO 3-)+c (OH −)，则c (Na +)＞c (Cl −)，因HCO 3-水解，则c (Na +)＞c (Cl −)＞c (HCO 3-)，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c (Na +)＞c (Cl −)＞c (HCO 3-)＞c (H +)=c (OH −)，故C 正确；
D ．已知在25℃时，溶液中c (3HCO -
)∶c (23CO -
)＝1∶1，23CO -
水解反应的平衡常数即水解常数K h1 ＝
-32-3(HCO OH CO =－)()()
c c c c (OH －)=2.0×10－4，则c (H ＋)(OH )=－w K c 144102.010-=⨯－=5.0×10－11，溶液的pH ＜10，故D 错误； 8、D
【解题分析】
A ．面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故A 正确；
B ．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铵溶液处理焊接处的铁锈，故B 正确；
C ．碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C 正确；
D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故D 错误；
故答案为D 。

9、B
【解题分析】
A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A 不选；
B. 转轮排字属于物理变化，故选B ；
C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；
D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D 不选；答案：B 。

10、B
【解题分析】
有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。

【题目详解】
A. 由结构式可知分子中含有5个C 、4个H 原子，则分子式为C 5H 4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1 mol C 5 H 12至少需要4 mol H 2，A 项正确；
B. 分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B 项错误；
C. 依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C 项正确；
D. 分子式为C 5H 4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C -CH 2-C≡CH 或CH≡C -C≡C -CH 3这2种同分异构体，D 项正确； 答案选B 。

【题目点拨】
本题C 项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么
五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，换位思考，也只有一种结构。

11、A
【解题分析】
A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A正确；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故B错误；
C．一氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D错误；
故选A。

12、D
【解题分析】
A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3·H2O发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)= c水(H+)=K w/ c溶液(OH-)=10-6mol/L，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，那么c(NH4+)> c(Cl-)，C 错误；
D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O⇌NH4++OH-，可知c(NH4+)=
c(OH-)=10-2.8mol/L，③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3·H2O)=mol/L=0.2mol/L，因而
K b===5×10-5.6mo1·L-1，D正确。

故答案选D。

13、D
【解题分析】
x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol·L-1，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2，为一元强酸，则z为N 元素、h为Cl元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【题目详解】
A．d、e、f、g 形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O，则离子半径O2->Na+>Al3+，而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；
B．d与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；
D．x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；
答案选D。

【题目点拨】
此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

14、C
【解题分析】
A．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；
B．陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；
C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故C错误；
D．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；
故选C。

15、B
【解题分析】
根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃
【题目详解】
2−甲基戊烷的碳链结构为，2−甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2−甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、、、。

A．CH2=C(CH3)CH2CH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2−甲基戊烷，故A不符合题意；B．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后不能生成2−甲基戊烷，故B符合题意；C．CH3C(CH3)=CHCH2CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2−甲基戊烷，故C不符合题意；D．CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳链结构为，经催化加氢后能生成2−甲基戊烷，故D不符合题意；
答案选B。

16、B
【解题分析】
由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。

【题目点拨】
硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2－甲基－2－丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH3)2CHCOOH
+2Cl2+2HCl
−−→(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6
(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2Δ
【解题分析】
A的分子式为C4H10O，A→B是消去反应，所以B是．B→C组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反应，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反应，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应。

【题目详解】
(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2−甲基−2−丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基；
(2)A为，B为，A→B是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C是
，D是，所以C→D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；
(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；
(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成，反应Ⅴ的化学方程式：；
(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：
+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；
(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。

满足条件的结构有：苯环上分别连有−CHO和−CH2OH，结构有3种。

苯环上分别连有−CHO和−OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。

18、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反应取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
【解题分析】
因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCO3-；根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO3-，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含I-；根据③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上层清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；根据⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；
（3）要进一步确定溶液中是否含有Na+，应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有Cl-，应用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。