高二化学导学案：1.1 原子结构(第2课时)(新人教版选修三)

《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第2课时）
【课标要求】
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？
[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：
(1)构造原理_________________________序被称为构造原理。

(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：________________________
【科学探究】第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：
第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：
1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_______________________________________
2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？________________________________________
[阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表：
各能层、能级中最多电子数
能层K L M N
能级符号1s 2s 2p 3s 3p 3f 4s 4p 4d 4f 能量：ns＜np＜nd＜nf……
原子轨道1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p
1．写出溴和氪的电子排布式，它们的最外层有几个电子？
2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。

试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？
【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容
【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上）
结出什么规律？
3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。

4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
特征:暗背景,
亮线, 线状不连续
特征:亮背景,
暗线,线状不连续
[典例解悟]
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A ．Na ＋ 1s 22s 22p 6
B ．F 1s 22s 22p 5
C ．Cl － 1s 22s 22p 63s 23p 5
D ．Ar 1s 22s 22p 63s 23p 6
【课堂练习】
1.以下能级符号错误的是( )
A.5s B ．2d C ．3f D ．6p 2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是
A.12 B ．14 C ．16 D ．18
3.Se 是人体必需的微量元素，下列关于7834Se 和8034Se 的说法正确的是( ) A.7834Se 和8034Se 互为同素异形体 B.7834Se 和8034Se 互为同位素 C.7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se 和8034Se 都含有34个中子
4.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( )
A.核内无中子的原子
B.电子构型为3s 23p 1
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
5.物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是( )
A.①②③⑤B．①②⑤ C.②⑤⑥D．①④⑤⑥
6.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()
A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个
7.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.Ca2＋：1s22s22p63p6
B.F－：1s22s23p6
C.S：1s22s22p63s23p4
D.Ar：1s22s22p63s23p6
8.下列各原子的电子排布式正确的是()
A.Be：1s22s12p1B．C：1s22s22p2 C.He：1s12s1D．Cl：1s22s22p63s23p5
9.根据下列电子排布，处于激发态的原子是()
A.1s22s22p6B．1s22s23s1 C.1s22s14d1D．1s22s22p63s1
10.写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
11.根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________________。

12.(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(a－b)个，L层为(a＋b)个，则A为________，B为________。

(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______、________。

13.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1)1s,3d (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p
14.写出下列元素基态原子的电子排布式。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）____________________________________________________________________
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《选修三第一章第一节原子结构》导学案（第2课时）
[阅读](1)构造原理
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循一定的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。

(2)观察构造原理图示
原子核外电子排布应遵循的顺序是：
1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p
【科学探究】1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？提示2个。

2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？
提示总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同。

[阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表：
各能层、能级中最多电子数
能层K L M N
能级符号1s 2s 2p 3s 3p 3f 4s 4p 4d 4f 能量：ns＜np＜nd＜nf……
原子轨道1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p
能级最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
最多电子数==原子轨道数×2
能层最多电子数2 8 18 32
各能层最多电子数==2×n2
2．提示[Ne]的意义是指与Ne的电子排布相同。

O：[He]2s22p4Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2
【思考交流】2. Cu：[Ar]3d104s1Ag[Kr] 4d105s1Au[Xe] 5d106s1，如Cu 根据构造原理先排4s再排3d，实际上采取了3d全充满，4s半充满的状态。

从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。

它们是否符合构造原理？提示按构造原理画出铜、银、金的外围电子层排布图，按元素周期表中的外围电子排布画出铜、银、金排布图，可以看出铜、银、金不符合构造原理。

其原因主要从电子排布处于全满或半充满时，能量最低考虑。

[典例解悟]1. 解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。

s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

答案 C
书写电子排布式时，要从左向右，按电子层能量递增的顺序排列。

每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。

【课堂练习】
1.答案BC
2.答案 C
3.答案 B 原
4.答案 B
5.答案 B
6.答案 C
7.答案AB
8.答案BD 9.答案BC 10.答案(1)16硫(S)第三周期ⅥA族
(2)38锶(Sr)第五周期ⅡA族
(3)55铯(Cs)第六周期ⅠA族
11.答案(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)硼 1s22s22p1
(3)氟1s22s22p5 (4)氖1s22s22p6
12.答案(1)O Si(2)N Mg
13.答案(1)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p
14.答案。