无机化学元素标准电极电势图优秀课件

应用 ：3
如 EA/V
解释元素的氧化还原特性 Fe3+ 0.771 Fe2+ -0.44 Fe
(1) 因 E (Fe2+/Fe) < 0，而 E (Fe3+/Fe2+) > 0
故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中 金属铁只能被氧化为Fe2+
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
应用 ：3
如 EA/V
无机化学元素标准电极电势图
4-4-1 元素标准电极电势图及其应用
定义
把同一元素不同氧化数物质所对应电 对的标准电极电势，按各物质的氧化
数由高到低的顺序排列，并在两种物
质之间标出对应电对的标准电极电势
E A /V
O2 0.695 H2O2 1.763 H2O 1.229
E B /V
O2 -0.076 HO2- 0.867 H2O 0.401
EA/V
Cu2+ 0.159 Cu+ 0.520 Cu 0.340
E (Cu+/Cu)=0.520V > E (Cu2+/Cu+)=0.159V 结论: E (右) > E (左), Cu+易发生歧化反应
当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的 氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化 数状态变化(被还原化还原特性 Fe3+ 0.771 Fe2+ -0.44 Fe
(2) 因 E (O2/H2O)=1.229V > E (Fe3+/Fe2+) 所以Fe2+在空气中不稳定 易被空气中氧氧化为Fe3+
4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O
应用 ：3 解释元素的氧化还原特性
EB/V BrO－3
? z1
BrO-
0.61 z
? z2
Br2
1.605 z3
Br-
0.76
z4
E
(BrO-/Br2)= z4E
(BrO-/Br-) -z3E
z2
(Br2/Br-)
=
(2×0.76-1×1.605)V 1
= 0.455V
应用 ：1 计算电对的标准电极电势
例1
E=
z1E + z2 E + z3 E z
应用 ：1 计算电对的标准电极电势
A
E1 z1
B
E2 z2
C
E3 z3
D
E z
z E = z1E + z2 E + z3 E
E=
z1E + z2 E + z3 E z
z、z1、z2、z3
分别为各电对中氧化型 与还原型的氧化数之差
应用 ：1 计算电对的标准电极电势
例1
E=
z1E + z2 E + z3 E z
如 EA/V
Fe3+ 0.771 Fe2+ -0.44 Fe
故Fe2+不会发生歧化反应 可发生歧化反应的逆反应
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能 避免Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+
无机化学多媒体电子教案
第四节 结束
第四章 氧化还原反应
第四节 结束
EB/V BrO3-
? z1
BrO-
0.z4255Br2
1.605 z3
Br-
0.76
0.61
z4
z
E
(BrO-3
/BrO-)= zE
(BrO-3
/Br-) –z4E
z1
(BrO-/Br-)
=
(6×0.61-2×0.76)V 4
= 0.53V
应用 ：2 判断能否发生歧化反应
反应 2Cu+ → Cu2+ + Cu