初三化学金属资源的利用和保护及其性质

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学习如逆水行舟，不进则退
A．甲乙 B．甲丁 C．乙丁 D．丙丁 4.某同学为探究 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将 Zn、Fe、Cu 三种金属分别 插入到稀硫酸中；②将 Zn 片插入到硫酸铜溶液中；③将 Cu 片插入到硫酸亚铁溶液中，将 Fe 片插入到硫 酸锌溶液中。其中可以达到目的的是( ) A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 5.防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是( ) A．保持钢圈的洁净干燥 B．钢圈外涂一层机油 C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油 D．被雨淋湿后立即涂上机油 6.为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤烤蓝 ⑥包塑料布 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 7.已知①汽车；②机器上的齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁洗脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪刀等常见的 铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空。 (1)在表面刷一层油漆 。 (2)在表面涂上机油 。 (3)在表面镀上一层其他金属 。 【练习】 1.最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时 还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。你认为该材料具有耐蚀性质的原因是( ) A．铝的金属活动性比较差 B．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜 C．泡沫铝的多孔结构 D．铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝 2.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是( ) A．铁 B．氧气 C．二氧化碳 D．水 3.硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅 (SiO2＋2C Si＋2CO↑)，下列分析正确的是( ) A．二氧化硅发生了氧化反应 B．碳发生了还原反应 C．该反应属于置换反应 D．该反应属于复分解反应 4.木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的的试剂是下列物质中的( ) A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 5.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是( ) A．观察颜色，加以鉴别 B．加水溶解，再鉴别 C．用磁铁吸引，加以鉴别 D．通入氢气后加热，观察加以鉴别 6.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是( ) A．铁和稀盐酸 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜 D．锌和稀硫酸 7.请将符合图示装置设计意图的序号选出( ) ①证明一氧化碳有还原性；②证明一氧化碳有可燃性；③证明产物中 有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空气；⑤该实验充分利用了 能源。 A． ①②③④⑤ B． ②③ C． ①③④⑤ D． ①②④⑤
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Hale Waihona Puke 学习如逆水行舟，不进则退 主要跟下列哪些因素有关( ) ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性能；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的 延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 2.炼铁时用作还原剂的是( ) A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D.二氧化碳 3.在电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的剧情引起了广 泛的热议，黄金溶解在“王水”中形成了 HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生，根据以上信息，下列有 关说法正确的是( ) ①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼；③HAuCl4 中，Au 的化合价是＋3 价；④“王水”可以用 铁质容器盛放 A．①④ B．①②③ C．③④ D．①③ 4．根据下图回答问题：
一、 常见金属 1、金属在自然界的存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属，如：金、银等有单质，其余都 以化合物形式存在。 2、常见几种金属矿石：赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 二、 铁的冶炼 1、铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
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课 题
金属资源的利用和保护及其性质
年级
初三
课型
复习课
教学 目标 学 情 分 析
1、掌握铁的冶炼的原理，注意点； 2、掌握含杂质的化学反应的计算方法； 3、掌握各种含铁物质的防锈蚀方法； 4、重点掌握这部分的计算题和相关比较灵活的实验题。 本节课，以探究和引导的方式使学生理解本课的知识点。
5．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为 65%，则该赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数为( ) A．92.86% B．91.86% C．90.86% D．89.86% 6．今有 1g 某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到 0.04g 白 色沉淀，试分析该铁的合金属于( ) A．高碳钢(0.6%－1.7%) B．低碳钢(0.1%－0.25%) C．中碳钢(0.25%－0.6%) D．生铁 7.2.8 克 CO 在高温下跟 5.8 克某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定 三、铁的锈蚀 1.铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） 2.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、 烤蓝等；③改变铁的单一结构，制成不锈钢。 3.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应 及时除去。 4.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 四、金属资源的保护和利用: 1.保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用。 2.意义：节约金属资源，减少环境污染。 【例题讲解】 1.如图所示，放置 1～2 周时间后，装置中能出现的现象是( A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化 C．铁丝逐渐消失 D． 试管中的液面上升 2.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( ) A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 3.某同学根据铜绿的成分 Cu(OH)2CO3 做出猜想：金属铜锈蚀的条件是同时接触了氧气、水外，还必须接触 二氧化碳，需要进行下图所示的实验中的( ) )
教
学
过
程
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 3、实验需注意： ①先通 CO 再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时 CO 与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入 CO 的目的：防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。 ③尾气的处理：因为 CO 有毒，所以尾气中的 CO 气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无 毒的二氧化碳气体。 ④先熄灭酒精喷灯的原因：防止生成的铁再被氧化。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 6、炼铁高炉及炉内化学反应过程：
。
实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。 实验步骤及操作方法 取少量红色物质放入 试管中中， 。 结论
。
查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。 得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。 11.A 是地壳中含量最多的金属元素，A 能和空气中的 B 反应生成一层致密的薄膜 C，把 A 单质放在稀硫酸 当中产生气体 D，A 单质与氯化铜溶液反应生成红色金属 E。 （1）写出 B 单质的化学式 ；E 的化学符号 。 （2）写出有关化学方程式 A→C： ； A→D ； A→E： 。 12.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，实验过程如下：
CO2 + C
2CO
C + O2
CO2
思考讨论： （1）实验开始时，为什么要先通入 CO 后加热？实验结束是先停止加热还是先停止通入 CO? （2）为什么在实验装置后又放一盏酒精灯？ （3）该实验现象是 ，反应的化学方程式是 （4）石灰水的作用有哪些？
【例题讲解】 1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序
2.含四氧化三铁 85%的磁铁矿 200 吨，用 CO 作还原剂，充分反应能炼出含杂质 2%的生铁多少吨？
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3．某炼铁厂每天生产纯度 95%的生铁 70 吨，问该厂每天至少需要含杂质为 20% 的赤铁矿多少吨？
4. 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生 铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？
(1)写出标有序号的仪器名称：a ，b 。 (2)CO 和 Fe2O3 均属于 (填序号)。①单质；②氧化物；③酸；④碱；⑤盐。 (3)澄清石灰水中可观察到的现象是 。 (4)点燃 b 的目的是 。 (5)高温条件下此反应的化学方程式为 。 5.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
(1)按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有： ①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤验纯。 正确的操作顺序是________________(填序号)。 (2)实验过程中仪器①中发生的反应的现象是_____________________________________。 (3)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是_______________________________。 (4)图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加 入 的 ， 其 中 焦 炭 在 高 炉 炼 铁 时 的 作 用 之 一 是 产 生 高 温 ， 另 一 作 用 为 ________________________________________________________________________ ；生铁出口低于炉渣 出口的原因是___________________________________________。 二、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度 【例题讲解】 1.某炼铁厂用赤铁矿石(主要成分 Fe2O3)作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁 96%的生铁 500t，若生产过程中 铁的损耗忽略不计，则至少需要含 Fe2O3 85%的赤铁矿多少吨？
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学习如逆水行舟，不进则退 8.铁在氧气里燃烧是一种 的氧化反应，其产物名称为 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应， 铁锈的主要成分为 。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为 不 同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 色。 9.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是________。 (2)可用于制铅笔芯的是________。 (3)可用于人工降雨和灭火的物质________。 (4)常用作食品干燥剂的是________。 (5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。 (6)可用于制作导线的是________。 10.某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热 3～4 min，冷 却后，试管内有红色物质。 提出问题：试管内的红色物质可能是什么？ 进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想） 预期的实验现象
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属 A 是 ；金属 B 是 。 （ 2 ）操作 a 的名称是 ；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用 分别 是 、 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 13.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见 的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： (1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得 TiCl4 和一种可燃气体，该反应的化学 方程式为_______________________________________________。 在 氩 的 气 流 中 ， 高 温 下 用 过 量 的 镁 跟 TiCl4 反 应 制 得 金 属 钛 ， 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 14.姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、生铁片；②黄 铜片、纯铜片；③纯铝片、铝合金片等。