江苏省南京市盐城市2020届高三化学第二次模拟考试试题含解析
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C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D。 1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
【答案】AC
【解析】
【详解】A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10，A选项正确;
B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转,因此不一定都在同一平面上，B选项错误；
C．甲分子中含有苯环和醛基，苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是( ）
A。 75%酒精B. 次氯酸钠溶液
C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 75％酒精可用于消毒杀菌，满足题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，满足题意；
C．生理盐水的主要成分是0。9％的NaCl溶液，氯化钠没有杀菌和消毒的作用,不足满题意；
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A.Al2O3可做耐高温材料，是因为其熔点高的性质,与两性无关，A选项错误；
B．由于Fe3+和Cu能够发生氧化还原反应,所以FeCI3溶液可用于腐蚀电路扳上的Cu，与FeCI3溶液呈酸性无关,B选项错误；
C．2Na2O2+ 2CO2=== O2↑+ 2Na2CO3,可用作呼吸面具供氧剂,C选项正确；
答案选B。
【点睛】本题D选项为易错选项，容易忽略分子的比例模型要体现出原子的相对体积大小这一问题，解答时需要注意。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）
A. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
B. FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路扳上的Cu
C。 Na2O2能吸收CO2产生O2，司用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O，Y、W同主族，W为S;又X的原子半径小于Y，X、Z同主族,则X为H,Z为Na,据此判断选项。
【详解】A。原子半径Na > S > O，即r(Z) 〉 r（W） 〉 r(Y)，A选项错误；
B．冰醋酸有挥发性,不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱，B选项错误；
9。下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. Cu2(OH）2CO3(s） CuCl2（aq） Cu（s)
B。 NaCl(aq) NaHCO3(s） Na2CO3(s)
C。 Fe（s) Fe2O3（s） FeCl3（aq）
D。 SiO2（s） SiCl4(l） Si（s）
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cu2（OH）2CO3（s)与盐酸反应CuCl2（aq），可电解CuCl2(aq）得到Cu单质，A正确;
B．O的非金属性强于S,其氢化物的稳定性H2O 〉 H2S，B选项错误；
C．H、O、S形成的化合物中不可能形成离子键,C选项错误；
D．X与Y形成含18电子的分子为H2O2,与W形成的18电子分子为H2S，D选项正确；
答案选D.
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解题关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重分析与应用能力的考查。
答案选A.
8。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元索。下列说法正确的是( ）
A. 原子半径：r（Y）〈r(Z)<r（W）
B。 Y的气态氢化物的稳定性比w的弱
C。 X、Y、Z三种元素形成的化合物中其含有离子键
D. X可分别与Y、W形成含18个电子的分子
C．N2与O2在放电条件化合生成NO，NO在与O2结合生成NO2,C选项错误；
D．葡萄糖含有醛基,含醛基的物质能与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸后生成Cu2O的砖红色沉淀,D选项正确;
答案选D.
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A。 NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
B．NaCl（aq)与CO2不会生成NaHCO3，B选项错误；
C．Fe与H2O(g）在高温条件下生成Fe3O4，不会得到Fe2O3，C选项错误；
D．SiO2只与HF反应,不与其他酸反应，故不能与HCl得到SiCl4,D选项错误；
答案选A。
【点睛】工业上根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。
B．电解饱和食盐水时，H+来源于H2O,不能直接写H+，正确的离子方程式应为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，B选项错误；
C．Fe3+会氧化I—为I2，正确的离子方程式为：2Fe（OH)3+6H++2I—=2Fe2++6H2O+I2,C选项错误；
D．过量的CO2会H2O和CO32-与继续反应生成HCO3-，D选项错误；
C。 =10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl—、SO42-
D. c(HCO3-）=0.1mol·L—1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3—
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe3+与SCN—会结合生成Fe(SCN)3的络合物,不能共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有OH-， NH4+与OH—会生成NH3，不能共存，B错误；
A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能
B。 电子由Y极通过外电路移向X极
C. 正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑
D. Y极每生成22.4LCl2,有2molLi+从b区移至a区
【答案】D
【解析】
【分析】
该模型为原电池模型，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极,由图分析可知，生成氢气的一极（X极）为正极，生成氯气的一极（Y极）为负极,据此可判断下列选项；
【答案】B
【解Байду номын сангаас】
【详解】A. 左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为: Si，A选项错误;
B．氟原子结构示意图为: ，B选项正确;
C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，C选项错误;
D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，D选项错误；
C． =10-12mol·L—1的溶液为酸性溶液，Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存,满足题意，C正确；
D．HCO3-与H+能够反应生成CO2，不能共存，D错误；
答案选C。
【点睛】A选项题干信息需要注意,澄清透明不代表无色,因此不是因为Fe3+、Cu2+有颜色不满足题意。
5。用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（ ）
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析）
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量;H—1 C—12 N-l4 O—16 Mg-24 S—32 Ca-40 Fe-56
选择题（共40分)
单项选择题：本题包括10小题,每,J、题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
【点睛】C选项为易错知识点，常温下pH=7时为中性,但随着温度的改变，Kw变化,中性pH的值也会随之改变，在判断溶液酸碱性时应该用氢离子和氢氧根的浓度大小比较来进行判断.
12.芘经氧化后可进一步用于染料合成.芘的一种转化路线如图：
下列叙述正确的是（ )
A. 芘的分子式为C16H10
B. 甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
B. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe（OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32—+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2溶于水反应方程式 ：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A选项正确；
B．反应不能自发，则ΔG =ΔH– TΔS 〉0，则ΔH〉TΔS，而反应的ΔS〉0，故ΔH>0，B选项错误；
C．升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子浓度和氢氧根浓度相等，纯水呈中性,C选项错误；
D．每生成3moII2转移的电子数为5mol,故转移的电子数应为5×6。02×1023，D选项错误
答案选A。
热分解法：适用于Cu、Ag等不活泼金属；
热还原法：适用于金属活动性表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：采用电解熔融金属化合物的方法冶炼Na、Al等活泼金属
10。2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家.某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是( )
答案选D.
不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基，且1mol羧基只与1molNaOH反应,1mol乙分子中含有2mol羧基，则最多消耗2molNaOH，D选项错误；
答案选AC.
13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD。 D
【答案】D
【解析】
【详解】A。 若溶液中有，NO3-与稀盐酸的H+结合形成的HNO3具有强氧化性，会将SO32—氧化成SO42—,故产生白色沉淀不一定含有SO42—，A选项错误；
B。 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C。 N2与O2 放电条件下化合生成NO2
D。 新制Cu（OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
【答案】D
【解析】
【详解】A。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中才会发生钝化，而会与稀硝酸发生反应，A选项错误；
B．Cl2具有强氧化性，过量铁粉在Cl2中燃烧制取只能得到FeCl3,不能得到FeCl2,B选项错误;
D．Ksp(FeS)〉 Ksp（CuS）,可发生沉淀的转化,因此可FeS除去废水中的Cu2+,与FeS难溶于水无关,D选项错误；
答案选C。
4。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )
A。 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42—
B。 能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl—、NO3—
C．吸收SO2用NaOH吸收，且需要防倒吸，C选项错误;
D．乙醇易挥发,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,不能排除乙醇的赶入，D选项错误;
答案选B。
【点睛】B选项为易错知识，需要准确记忆，银氨溶液的配制过程中,滴加的氨水要恰好完全溶解沉淀，不能多也不能少.
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 铝在稀硝酸中发生钝化
B。 反应Hg（l)+H2SO4(aq）=HgSO4(aq）+H2(g）在常温下不能自发进行,则△H〈0
C。 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3moII2转移的电子数为6×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A。锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护,为牺牲阳极的阴极保护法,A选项正确；
A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度
B。 用图乙所示操作配制银氨溶液
C。 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2
D。 用图丁所示装置检验产生的乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A.盐酸应用酸式滴定管，A选项错误；
B．配制银氨溶液需要氨水恰好完全溶解沉淀，不能多加也不能少加，此处所滴加氨水的量刚好满足,B选项正确；
【详解】A。该电池为原电池模型，可将化学能转化为电能，故在提取LiCl溶液 同时得电能，A选项正确；
B．电子由负极通过外电路移向正极，B选项正确；
C．H+在正极得到电子，故正极发生的反应为:2H++2e-===H2↑，C选项正确；
D．未指明在标准状况下,不能直接用Vm=22。4进行计算,D选项错误;
D．过氧乙酸溶液是强氧化剂，可以杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭,满足题意；
答案选C。
2。用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为15的硅原子: Si
B. 氟原子的结构示意图:
C. SiF4的电子式
D. 水分子的比例模型：
D。 1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
【答案】AC
【解析】
【详解】A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10，A选项正确;
B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转,因此不一定都在同一平面上，B选项错误；
C．甲分子中含有苯环和醛基，苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；
1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是( ）
A。 75%酒精B. 次氯酸钠溶液
C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 75％酒精可用于消毒杀菌，满足题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能够杀菌消毒，满足题意；
C．生理盐水的主要成分是0。9％的NaCl溶液，氯化钠没有杀菌和消毒的作用,不足满题意；
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A.Al2O3可做耐高温材料，是因为其熔点高的性质,与两性无关，A选项错误；
B．由于Fe3+和Cu能够发生氧化还原反应,所以FeCI3溶液可用于腐蚀电路扳上的Cu，与FeCI3溶液呈酸性无关,B选项错误；
C．2Na2O2+ 2CO2=== O2↑+ 2Na2CO3,可用作呼吸面具供氧剂,C选项正确；
答案选B。
【点睛】本题D选项为易错选项，容易忽略分子的比例模型要体现出原子的相对体积大小这一问题，解答时需要注意。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）
A. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
B. FeCI3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路扳上的Cu
C。 Na2O2能吸收CO2产生O2，司用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大， Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O，Y、W同主族，W为S;又X的原子半径小于Y，X、Z同主族,则X为H,Z为Na,据此判断选项。
【详解】A。原子半径Na > S > O，即r(Z) 〉 r（W） 〉 r(Y)，A选项错误；
B．冰醋酸有挥发性,不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱，B选项错误；
9。下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. Cu2(OH）2CO3(s） CuCl2（aq） Cu（s)
B。 NaCl(aq) NaHCO3(s） Na2CO3(s)
C。 Fe（s) Fe2O3（s） FeCl3（aq）
D。 SiO2（s） SiCl4(l） Si（s）
【答案】A
【解析】
【详解】A. Cu2（OH）2CO3（s)与盐酸反应CuCl2（aq），可电解CuCl2(aq）得到Cu单质，A正确;
B．O的非金属性强于S,其氢化物的稳定性H2O 〉 H2S，B选项错误；
C．H、O、S形成的化合物中不可能形成离子键,C选项错误；
D．X与Y形成含18电子的分子为H2O2,与W形成的18电子分子为H2S，D选项正确；
答案选D.
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解题关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重分析与应用能力的考查。
答案选A.
8。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元索。下列说法正确的是( ）
A. 原子半径：r（Y）〈r(Z)<r（W）
B。 Y的气态氢化物的稳定性比w的弱
C。 X、Y、Z三种元素形成的化合物中其含有离子键
D. X可分别与Y、W形成含18个电子的分子
C．N2与O2在放电条件化合生成NO，NO在与O2结合生成NO2,C选项错误；
D．葡萄糖含有醛基,含醛基的物质能与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸后生成Cu2O的砖红色沉淀,D选项正确;
答案选D.
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A。 NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
B．NaCl（aq)与CO2不会生成NaHCO3，B选项错误；
C．Fe与H2O(g）在高温条件下生成Fe3O4，不会得到Fe2O3，C选项错误；
D．SiO2只与HF反应,不与其他酸反应，故不能与HCl得到SiCl4,D选项错误；
答案选A。
【点睛】工业上根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。
B．电解饱和食盐水时，H+来源于H2O,不能直接写H+，正确的离子方程式应为：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，B选项错误；
C．Fe3+会氧化I—为I2，正确的离子方程式为：2Fe（OH)3+6H++2I—=2Fe2++6H2O+I2,C选项错误；
D．过量的CO2会H2O和CO32-与继续反应生成HCO3-，D选项错误；
C。 =10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl—、SO42-
D. c(HCO3-）=0.1mol·L—1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3—
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe3+与SCN—会结合生成Fe(SCN)3的络合物,不能共存，A错误；
B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有OH-， NH4+与OH—会生成NH3，不能共存，B错误；
A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时得电能
B。 电子由Y极通过外电路移向X极
C. 正极发生的反应为：2H++2e—===H2↑
D. Y极每生成22.4LCl2,有2molLi+从b区移至a区
【答案】D
【解析】
【分析】
该模型为原电池模型，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极,由图分析可知，生成氢气的一极（X极）为正极，生成氯气的一极（Y极）为负极,据此可判断下列选项；
【答案】B
【解Байду номын сангаас】
【详解】A. 左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，因此，中子数为15的硅原子应表示为: Si，A选项错误;
B．氟原子结构示意图为: ，B选项正确;
C．SiF4中F、Si均满足8电子稳定结构，F原子的周围应有8个电子，C选项错误;
D．比例模型能够体现出原子的相对体积大小，H原子的半径小于O原子，D选项错误；
C． =10-12mol·L—1的溶液为酸性溶液，Na+、Al3+、Cl-、SO42-均能大量共存,满足题意，C正确；
D．HCO3-与H+能够反应生成CO2，不能共存，D错误；
答案选C。
【点睛】A选项题干信息需要注意,澄清透明不代表无色,因此不是因为Fe3+、Cu2+有颜色不满足题意。
5。用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（ ）
江苏省南京市、盐城市2020届高三化学第二次模拟考试试题(含解析）
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量;H—1 C—12 N-l4 O—16 Mg-24 S—32 Ca-40 Fe-56
选择题（共40分)
单项选择题：本题包括10小题,每,J、题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
【点睛】C选项为易错知识点，常温下pH=7时为中性,但随着温度的改变，Kw变化,中性pH的值也会随之改变，在判断溶液酸碱性时应该用氢离子和氢氧根的浓度大小比较来进行判断.
12.芘经氧化后可进一步用于染料合成.芘的一种转化路线如图：
下列叙述正确的是（ )
A. 芘的分子式为C16H10
B. 甲分子中所有碳原子一定都在同平面上
B. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe（OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32—+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2溶于水反应方程式 ：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A选项正确；
B．反应不能自发，则ΔG =ΔH– TΔS 〉0，则ΔH〉TΔS，而反应的ΔS〉0，故ΔH>0，B选项错误；
C．升高温度，Kw变大、pH变小，但氢离子浓度和氢氧根浓度相等，纯水呈中性,C选项错误；
D．每生成3moII2转移的电子数为5mol,故转移的电子数应为5×6。02×1023，D选项错误
答案选A。
热分解法：适用于Cu、Ag等不活泼金属；
热还原法：适用于金属活动性表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂（C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：采用电解熔融金属化合物的方法冶炼Na、Al等活泼金属
10。2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家.某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是( )
答案选D.
不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基，且1mol羧基只与1molNaOH反应,1mol乙分子中含有2mol羧基，则最多消耗2molNaOH，D选项错误；
答案选AC.
13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD。 D
【答案】D
【解析】
【详解】A。 若溶液中有，NO3-与稀盐酸的H+结合形成的HNO3具有强氧化性，会将SO32—氧化成SO42—,故产生白色沉淀不一定含有SO42—，A选项错误；
B。 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C。 N2与O2 放电条件下化合生成NO2
D。 新制Cu（OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
【答案】D
【解析】
【详解】A。铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中才会发生钝化，而会与稀硝酸发生反应，A选项错误；
B．Cl2具有强氧化性，过量铁粉在Cl2中燃烧制取只能得到FeCl3,不能得到FeCl2,B选项错误;
D．Ksp(FeS)〉 Ksp（CuS）,可发生沉淀的转化,因此可FeS除去废水中的Cu2+,与FeS难溶于水无关,D选项错误；
答案选C。
4。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )
A。 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42—
B。 能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl—、NO3—
C．吸收SO2用NaOH吸收，且需要防倒吸，C选项错误;
D．乙醇易挥发,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,不能排除乙醇的赶入，D选项错误;
答案选B。
【点睛】B选项为易错知识，需要准确记忆，银氨溶液的配制过程中,滴加的氨水要恰好完全溶解沉淀，不能多也不能少.
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 铝在稀硝酸中发生钝化
B。 反应Hg（l)+H2SO4(aq）=HgSO4(aq）+H2(g）在常温下不能自发进行,则△H〈0
C。 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3moII2转移的电子数为6×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【详解】A。锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，锌被氧化，铁被保护,为牺牲阳极的阴极保护法,A选项正确；
A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度
B。 用图乙所示操作配制银氨溶液
C。 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2
D。 用图丁所示装置检验产生的乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A.盐酸应用酸式滴定管，A选项错误；
B．配制银氨溶液需要氨水恰好完全溶解沉淀，不能多加也不能少加，此处所滴加氨水的量刚好满足,B选项正确；
【详解】A。该电池为原电池模型，可将化学能转化为电能，故在提取LiCl溶液 同时得电能，A选项正确；
B．电子由负极通过外电路移向正极，B选项正确；
C．H+在正极得到电子，故正极发生的反应为:2H++2e-===H2↑，C选项正确；
D．未指明在标准状况下,不能直接用Vm=22。4进行计算,D选项错误;
D．过氧乙酸溶液是强氧化剂，可以杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭,满足题意；
答案选C。
2。用化学用语表示SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为15的硅原子: Si
B. 氟原子的结构示意图:
C. SiF4的电子式
D. 水分子的比例模型：