河北省石家庄市第二中学2017届高三上学期第四期考试理综化学试题Word版含解析

可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
第 I卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）
7、化学与生产生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
【答案】D
考点：考查生产、生活中的化学知识。

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A
C．50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N A
D．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A．30.0g氟化氢的物质的量为30.0g÷20g/mol=1.5mol，含有氟原子的数目为1.5N
A，A项正确；B．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5mol，它们均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3N A，B项正确；C．浓盐酸在反应的过程中会变
稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15N A，C项错误；D．根据化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e－，则0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A，D项正确；答案选C。

考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

9、分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
【答案】C
【解析】
试题分析：分子式为C
6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物为己二酸，为HOOC-C4H8-COOH，有HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH、HOOC-CH(CH3)CH2CH2COOH、HOOC-CH(CH3)CH(CH3)COOH、HOOCCH(COOH)CH2CH2CH3、HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH、
HOOCCH(C2H5)CH2COOH、、、，一共9种，答案选C。

考点：考查同分异构体数目的判断。

10、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．中和热测定实验的量热计中有少量水不影响测定结果
C．中和滴定实验中，用待装溶液润洗滴定管以减小实验误差
D．硫酸铜结晶水含量测定实验中至少用托盘天平称量3次
【答案】C
【考点定位】考查直接加热的仪器及使用方法，中和热的测定，中和滴定，硫酸铜结晶水含量的测定。

【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，包括直接加热的仪器及使用方法，中和热的测定，中和滴定，硫酸铜结晶水含量的测定等知识。

①带刻度仪器不能烘干；②中和热的测定需要
测定反应后溶液的最高温度；③酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗；④在CuSO4晶体结晶水测定的实验中至少4次称量。

11、某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池。

放电时电池的总反应为：
Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6(x＜1)。

下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电时，Co元素的化合价升高
B．放电时，正极的电极反应式为Li l－x CoO2+ xe-+xLi+=LiCoO2
C．充电时， Li+在电解质中由阳极向阴极迁移
D．充电时，阴极的电极反应式为C6 +xLi++ xe-=Li x C6
【答案】A
【考点定位】考查二次电池的充放电原理。

【名师点睛】本题考查二次电池的充放电原理。

明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的Li+，放电时的反应为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+ C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-x CoO2为正极，Li x C6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。

12、向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NaAlO2是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解导致溶液显碱性，且盐的水解过程是微弱的，则溶液中离子的物质的量浓度的大小为c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)，A项正确；B．根据化学反应2NaAlO2+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+Na2CO3，0.1molCO2与0.2mol偏铝酸钠反应生成0.1mol碳酸钠和0.2mol氢氧化铝沉淀，反应剩余0.1molNaAlO2，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，B项错误；C．当通入的二氧化碳为0.2mol时，溶液中含有0.1mol碳酸钠和0.1molNaHCO3，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，则离子的物质的量浓度大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，C项错误；D．当通入二氧化碳的量为0.3mol时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，铝的化合物的性质。

【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。

涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。

13、7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20％
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
【答案】A
B项正确；C．NO2和NO混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则NO的物质的量为（0.5-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.5-a）×3=0.7，解得a=0.4，NO的体积分数是0.1mol÷0.5mol×100%=20%，C项正确；D．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.1L×14mol/L-0.5=0.9mol，需要氢氧化钠溶液的体积为0.9mol÷3mol/L=0.3L=300mL，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查混合物的有关计算。

【名师点睛】本题考查混合物的有关计算，理解反应发生的过程是关键，注意根据守恒思想进行的解答。

①金属离子全部沉淀时，得到19.4g沉淀为氢氧化铝、氢氧化镁，沉淀中氢氧根的质量为19.4g-7.5g=11.9g，根据n=m/M计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铝、镁合金中Al、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值；②根据质量分数和物质的量浓度的关系式计算；③根据n=V/Vm计算NO2和NO混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算NO的体积分数；④根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=n/c计算需要氢氧化钠溶液的体积。

26、（14分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数 (已知CaC2O4为白色沉淀物质)。

首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题：
（1）①文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
②(NH4)3C2O4溶液显酸性
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，这步操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、_________、其主要目的是使样品中的有机物完全分解。

A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择______
A．CaO B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O
（3）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（图2）______（填写序号）；
②滴定达到终点时的现象是________________________。

③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量______。

（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量_________________。

④原茶叶中钙元素的质量分数为______。

（用含a的代数式表示）
（4）设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：_________________。

【答案】26、（1）BC （2）C （3）①CDE
②滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色
③偏低偏高④(a÷124-0.1)/5
（4）取少量的滤液A，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素
（2）滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤，在得到的滤液中加入草酸铵得到草酸钙，答案选C。

（3）①将滤液C稀释至500mL时需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和锥形瓶，答案选C、D、E。

②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色。

③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，导致氢氧化铁的质量增大，会使测定钙元素的含量偏低，若不洗涤沉淀E，导致草酸钙质量增多，会使测定钙元素的含量偏高。

④根据题表提供的信息，消耗KMnO4溶液的体积为（19.98+22.00+20.02）÷3=22.00mL，a g
草酸铵的物质的量为：ag÷124g/mol=a/124mol ，根据反应5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 可知，草酸根离子的物质的量为5/2×（0.10mol•L -1×0.02L）×500/25=0.1mol，根据化学式CaC 2O 4可知钙离子的物质的量为0.1mol ，所以样品中钙离子的质量分数为：（a/124-0.1）×40÷200×100%=(a÷124-0.1)/5.（4）滤液A 中含有铁离子，可以通过检验滤液A 来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，方法为：取少量的滤液A ，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素。

考点：考查探究实验设计与评价，涉及茶叶中铁元素、钙元素的含量的方法及性质实验方案的设计。

27、（14分）雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO x ）、CO 、SO 2等。

它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
（1）氮硫的氧化物的转化：NO 2(g)+SO 2(g)
SO 3(g)+NO(g) ΔH 已知：①NO(g)+
21O 2(g)NO 2(g) ΔH 1=－56.5kJ·mol -1 ②2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH 2=－196.6kJ·mol -1
则反应ΔH=________kJ·mol -1。

一定条件下，将NO 2与SO 2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。

a ．混合气体的密度不变
b ．混合气体颜色保持不变
c ．SO 3和NO 的体积比保持不变
D ．反应速率ν(NO 2)∶ν(SO 2)∶ν(SO 3)∶ν(NO)=1∶1∶1∶1
（2）碳氧化物的转化：
①CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H 2CH 3OH ，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO 和2molH 2进行上述反应。

测得CO 和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图3所示。

回答：0～10min 内，氢气的平均反应速率为____________mol/(L·min)；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO(g)和1molCH 3OH(g)，则平衡___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②通过电解CO 制备CH 4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图4所示，写出阴极区电极反应式_________。

若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH 4需要消耗CH 3OH 的质量为_________。

（3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。

硫酸铵水溶液呈酸性的原因是______________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH 4)2SO 4溶液中滴入NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c （Na +）________c(NH 3·H 2O)（填“√”、“＜”或“=”）。

【答案】27、（1） -41.8 b （2）①0.15 ；正向 ②CO+6e -+5H 2O=6OH -+CH 4 ；1.6g
（3）(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，NH 4+水解显酸性：NH 4++H 2O NH 3•H 2O+H + ； =
变化，反应达到平衡状态，b 项正确；C ．SO 3和NO 均是生成物，二者的体积比始终保持1：1不变，不能说明达到平衡状态，c 项错误；d ．根据方程式可知反应速率之比等于化学计量数
之比，为1：1：1：1，不能说明反应达到平衡状态，d项错误，答案选b。

（2）①根据图3，0～10min内，甲醇生成了0.75mol/L，则氢气消耗了1.5mol/L，氢气的平均反应速率为1.5mol/L÷10min=0.l5mol/(L·min)；该温度下，K=0.75÷（0.25×0.5×0.5）=12，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO(g)和1molCH3OH(g)，Q=1.75÷（1.25×0.5×0.5）=5.6<K，则平衡正向移动。

②电解CO制备CH4，C元素的化合价由+2价降低到-4价，发生还原反应，电解质为碳酸钠溶液，则阴极区电极反应式为CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4，甲醇燃料电池中，负极的电极反应为H2O+CH3OH-6e－=CO2+H2O+6H＋，标准状况下1.12LCH4的物质的量为0.05mol，转移的电子数为0.3mol，则需要甲醇为0.05mol，质量为0.05mol×32g/mol=1.6g。

（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性的原因是(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性：NH4++H2O NH3•H2O+H+ ；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4＋ )+c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(SO42-)，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)，物料守恒为2c(SO42-)=c(NH4＋ )+c(NH3•H2O),则所得溶液中c（Na+）= c(NH3·H2O)。

考点：考查盖斯定律、平衡状态判断和平衡常数计算、燃料电池和电解池的工作原理，盐类水解等知识。

28、（15分）工业上用菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
K sp（CuS）=6.3⨯10-16 K sp（MnS）=3⨯10-14
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）为了提高菱锰矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施有：________，_________。

（答出两点）加入稍过量盐酸的目的是___________。

（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是________，_________。

（答出两点）
（3）①溶液1中加入的X最好是_________（填序号）
A．Cl2 B．H2O2 C．NaOH
②溶液2中加入Y的目的是为了除去Cu2+，最适合的是_______。

A．MnO2 B．NaOH C．MnS
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： ________________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。

其原因
是。

【答案】28、（1）增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌（任写两点）盐酸易挥发而损失，为保证菱锰矿充分反应，需加过量盐酸（合理即可）
（2）存储量大、价格更便宜（廉价、易得）（3）①B ②C
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（5）①Mn2＋－2e-＋2H 2O＝MnO 2＋4H + ②用湿润的淀粉KI试纸接近阳极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成③其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电
（1）根据化学反应速率的影响因素，提高菱锰矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施有增大接触面积、增大盐酸的浓度、升高温度、搅拌等；盐酸易挥发而损失，为保证菱锰矿充分反应，需加过量盐酸。

（2）生石灰存储量大、价格更便宜（廉价、易得），所以用生石灰而不用NaOH调节pH。

（3）①过氧化氢是绿色氧化剂，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，答案选B。

②溶解度小的难溶物能向溶解度更小的难溶物方向转化，根据表格提供的信息，溶液2中加入Y的目的是为了除去Cu2+，最适合的是MnS，答案选C。

（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。

（5）①由题意可知，Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，由O元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有H+生成，电极反应式为Mn2＋－2e-＋2H 2O＝MnO 2＋4H+。

②生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，检验Cl2的操作是：用湿润的淀粉KI试纸接近阳极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成。

③Mn2+、Cl-都在阳极放电，二者为竞争关系，其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电。

考点：考查物质制备实验、电化学、氧化还原反应反应方程式的书写和配平等相关知识。

35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
现有某第四周期过渡金属元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。

（1）区分固体X为晶体或非晶体的方法为________________。

若此固体结构如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________________。

（2）写出A的基态电子排布式__________，A2+离子的价层电子排布的轨道表示式是
____________。

（3）A可与CO反应，生成A(CO)3，常压下熔点为-20.3℃，沸点103.6℃，试推测：该晶体类型是____________。

（4）A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4,其晶胞如图所示，则其化学式为____________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=___________g·cm-3（保留两位小数）
35.【答案】（1）X射线衍射 A （2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）分子晶体（4）CuFeS2 4.32
（2）A为26号铁元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe2＋离子的价层电子排布的轨道表示式为。

（3）Fe与CO反应生成Fe（CO)3，该物质常压下熔点为-20.3℃，沸点103.6℃，熔沸点较低，符合分子晶体的特点，所以该晶体类型是分子晶体。

（4）A为铁，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，则B、C分别为Cu、S，根据晶胞结构，该晶胞中铁原子个数=6×1/2+4×1/4=4，铜原子个数=8×1/8+4×1/2+1=4，硫原子个数=8，所以该化合物的化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶胞的体积为V=(0.524×10-7)2×1.030×10-7，该晶胞中有4个铜、4个铁和8个S，则晶体密度为（4×184）÷= 4.32 g·cm-3。

考点：考查元素的推断，晶胞的计算，核外电子排布等知识。

36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为工业上制备此物质的一种过程如下：
已知：结构中E l为一CH3
（1）B中含官能团有___________（写名称）；C的分子式_____________。

（2）C—D的反应类型为_______________。

写出E—F反应的化学方程式：_______________。

（3）B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：_______________。

.
（4）D的同分异构体中满足下列情况的同分异构体有___________种（不包括D）
①含有和一个一CH3结构
②滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅
（5）已知CH3O H+NH3→CH3NH2+H2O参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成
的合成路线：________________。

【答案】36 、（1）酯基、羰基、醚键 C
7H9O3N （2）水解反应（或取代）
（3）（4）17
（5）
（3）B为，该分子含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物G，则G的结构简式为。

（4）D为，D的同分异构体，①含有和一个一CH3结构，②滴入含有酚酞的
氢氧化钠溶液红色变浅，说明含有羧基或酯基，分别与HOOC-或HCOO-相连有4种分子，分别与HOOC-或HCOO-相连有4种分子，分别与HOOC-或HCOO-相连
有4种分子，中有3种类型的氢原子，CH3COO-或CH3OOC-与相连有6种分子，共计18种，所以满足下列情况的同分异构体有17种（不包括D）。

（5）因为CH3OH+NH3→CH3NH2+H2O，则以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成的
合成路线为。

考查：有机物官能团、分子式的确定，同分异构体数目的判断，有机合成路线等知识。