河南省开封市高二上学期化学期中考试试卷A卷

河南省开封市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质中，属于强电解质的是（）
A . H2O
B . NaOH
C . NH3·H2O
D . CH3COOH
2. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）
A . 实验①可用于制取氨气
B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇
3. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A . ①③
B . ②④
C . ①②④
D . ②③④
4. （2分） (2018高二下·东城期末) 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是（）
A . 温度越低，化学反应越慢
B . 低温下分子无法运动
C . 温度降低，化学反应停止
D . 化学反应前后质量守恒
5. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 中子数为8的氧原子：188O
B . 氯离子的结构示意图：
C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH
D . Na2S的电子式：
6. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质属于硅酸盐的是（）
A . 二氧化硅
B . 保鲜膜
C . 青花瓷
D . 金刚石
7. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法均错误的是（）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
A . ②③⑤
B . ①②④
C . ③④⑤
D . ①③④
8. （2分）(2020·昌平模拟) 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。

W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。

（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法错误的是（）
A . Y单质的氧化性在同主族中最强
B . 离子半径：Z>Y
C . Z与Y可组成多种离子化合物
D . 氢化物的热稳定性：Y>X
9. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C . 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
10. （2分） (2016高二上·青海期中) 关于电解质溶液的正确判断是（）
A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B . 水电离的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C . 由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D . =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
11. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是（）
A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B . Cu2S 在反应中只做还原剂
C . Cu 是氧化产物，SO2是还原产物
D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子
12. （2分）固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g） zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是（）
图Ⅰ 图Ⅱ
A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g） C（g）ΔH﹤0
B . t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D . t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
13. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）
A .
B .
C .
D . CH3Cl
14. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B . ①的反应热为221kJ/mol
C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
15. （2分） (2018高二上·武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。

下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。

由曲线分析下列判断正确的是（）
A . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反应吸热
B . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反应吸热
C . T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反应放热
D . T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反应放热
16. （2分） (2016高二上·和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A . 4＞2＞1＞3＞5
B . 2＞1＞5＞3＞4
C . 5＞4＞2＞3＞1
D . 3＞5＞2＞4＞1
17. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法错误的是（）
A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
B . 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C . 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
18. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：
温度
编号化学方程式平衡常数
979K1173K
ⅠFe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+ CO(g)K1 1.47 2.15
ⅡCO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)K2 1.62b
ⅢFe(s)+ H2O(g) ⇌ FeO(s) +H2(g)K3a 1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是（）
A . a<b
B . 反应Ⅱ、III均为放热反应
C . 升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D . 增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动
19. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是（）
A . x+y>z
B . 平衡向正反应方向移动
C . B的转化率升高
D . C的体积分数增大
20. （2分） (2019高二下·安平期末) 50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）
A . 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B . 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C . 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D . 测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1
二、推断题 (共2题；共9分)
21. （5分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示物质分类方法的名称是________．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写
一个化学式即可）
物
质
类
别
酸碱盐氧化物氢化
物
化
学
式
①HCl
②________
③________
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥________
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：________．
（4）写出①与③反应的离子方程式：________．
（5）写出②与⑤反应的离子方程式：________．
（6）书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应：________；
②CaCO3和稀盐酸溶液：________．
22. （4分） (2016高二上·淄川开学考) 已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为________，反应①的反应类型是________．
（2） C的名称是________．
（3）反应③的化学方程式为________，该反应类型是________．
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分）(2016·三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响
①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ，则t1=________；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是________（填一种即可）；图乙中，b点时n=________．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1mol•L﹣1 ， c （N2）=0.5mol•L﹣1 ， c（NH3）=0.1mol•L﹣1 ，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为________、________．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式：________．
（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ，原理是先将NO2转化为N2O4 ，然后采用电解法制备N2O5 ，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为________（填代号），其电极反应式为________．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2
（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol ﹣1 ，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ•mol﹣1、44kJ•mol﹣1 ，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH 产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为________（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
四、实验题 (共2题；共9分)
24. （3分）为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验．
编
号
操作实验现象
①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待
试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入
盛有40℃左右热水的烧杯中．
试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气
泡量增大
②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未明显见
到有气泡产生（1）①中过氧化氢分解的化学方程式为________．
（2）实验①的目的是________．
（3）实验②的目的是________，为达到使用目的，还需进行的后续操作是________．（所用试剂限本实验中提供的）．
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：________．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是________．
25. （6分） (2019高一上·东阳开学考) 下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒， ________。

该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是_____（填写标号）。

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D . 摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？________
五、计算题 (共1题；共2分)
26. （2分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的________；
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B 表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

（________）
b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中。

（________）
（3）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、实验题 (共2题；共9分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
五、计算题 (共1题；共2分) 26-1、
26-2、
26-3、。