山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

山东省青岛市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列物质的分离或除杂的方法正确的是（）
A . 分离硬脂酸钠和甘油，加饱和食盐水盐析，过滤
B . 除去乙酸乙酯中的乙酸，加烧碱溶液，蒸馏
C . 分离苯酚和酒精混合液，分液
D . 除去淀粉溶液中NaCl，过滤
2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。

”这里用到的方法可用于分离（）。

A . 丙烯酸甲酯和甲醇
B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层
C . 硝酸钾和氯化钠
D . 氯化铵和碳酸铵
5. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）
A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间
B . 胶体较稳定的原因是胶体带电
C . 可用渗析法提纯胶体
D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NA
B . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子
C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NA
D . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ，转移电子的数目为0.2 NA
7. （2分）只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）
选项物理量a物理量b
A固体的体积固体的密度
B物质的摩尔质量物质的质量
C物质中的粒子数阿伏加德罗常数
D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1 的NaCl
B . 75 mL 3 mol•L﹣1 的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol•L﹣1的 KCl
D . 75 mL 2 mol•L﹣1的 CaCl2
9. （2分） (2019高二上·临高期中) 下列化学方程式正确的是（）
A . H2SO3 2H+ +SO32-
B . CO32- + H2O HCO3- + OH-
C . CH3COONa Na++CH3COO-
D . CaCO3=Ca2++CO32-
10. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（）
A . CO
B . SiO2
C . H2O2
D . MgO
11. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）
①丙烷的球棍模型：
②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
③ 的化学式为C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物
⑤ 与C8H6互为同分异构体
⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．
A . ①③④⑤
B . ①③
C . ②④⑥
D . ①②
12. （2分）在标准状况下,下列物质所占体积最大的是（）
A . 98gH2SO4
B . 56gFe
C . 44.8LHCl
D . 6gH2
13. （2分） (2017高一上·惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）
A . 含有1mol H2
B . 含有6.02×1023个水分子
C . 质量为18 g/mol
D . 在标准状况下的体积为22.4 L
14. （2分）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA
B . 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA
C . 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA
D . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA
15. （2分）下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L
B . 1 mol H+的质量是1 g
C . 1 L 1 mol/L盐酸溶液中，有1mol HCl分子
D . 二氧化硫的摩尔质量是64 g
16. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等
B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等
C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小
D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
17. （2分）(2018·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A . 所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B . 1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA
D . 1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
18. （2分） (2019高二下·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是（）
A . 100mL1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
B . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为NA
C . 12g乙烷中所含的极性共价键为2.4NA个
D . 标准状况下，4.48 LNO与足量氧气反应生成NO2数目为0.2NA
19. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）
A . 漂粉精
B . 消毒酒精
C . 生理盐水
D . 石膏
20. （2分） (2015高一上·兴国月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．
A . ①②③
B . ③④
C . ①⑤
D . ①②③⑤
21. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列叙述正确的是（）
A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小
D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等
22. （2分）下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）
A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根
D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
23. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）
A . 溶解度（s）
B . 物质的量浓度（c）
C . 质量分数（w）
D . 摩尔质量（M）
24. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）
A . 洁净的食盐水
B . 冰水混合物
C . 净化后的空气
D . 高锰酸钾完全分解后的剩余物
25. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列离子方程式不正确的是（）
A . 氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+
B . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－ + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C . 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓
D . 碳酸钠水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-
26. （2分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－
B . pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C . 水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
27. （2分） (2016高一上·广州期末) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Na+、HCO 、NO
B . Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣
C . H+、Mg2+、SO 、NO
D . Ag+、K+、NO 、Na+
28. （2分）下列离子方程式表示正确的是（）
A . 往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
B . 将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . 铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
29. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
30. （2分）(2017·郴州模拟) 某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）
A . 反应的还原产物是N2
B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D . 反应后溶液的酸性明显增强
二、填空题 (共1题；共8分)
31. （8分） (2016高二上·汪清月考) 写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
（1）硫酸铝溶液：________（显________性）．
（2）硝酸铵溶液：________（显_________性）．
（3）次氯酸钠溶液：________（显________性）．
（4）碳酸氢钠溶液：________（显________性）．
三、实验题 (共1题；共4分)
32. （4分）实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入………….中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．
四、综合题 (共1题；共5分)
33. （5分） (2018高一上·成都期中) 按要求填空
（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为________。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为________。

五、计算题 (共1题；共5分)
34. （5分）
（1）在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为________，其中CH4和CO2的物质的量之比为________。

（2）将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是________mol/L。

（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则所得溶液的物质的量浓度c=________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

（4） ZnSO4溶液中含有少量Fe2+ ，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。

已知高锰酸钾的还原产物是MnO2 ，则该反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共1题；共8分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
三、实验题 (共1题；共4分) 32-1、
32-2、
32-3、
四、综合题 (共1题；共5分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
五、计算题 (共1题；共5分) 34-1、
34-2、
34-3、
34-4、。