内蒙古北京师范大学鄂尔多斯附属学校九年级化学下册《6.2金属的化学性质》课件(新版)粤教版

3、在金属活动性溶顺液序里中面，可排探在寻前。面(qián mian)的金属
可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
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金属与盐酸(yán suān)反应 的比较 在化学上，通常把能与酸反应置换(zhìhuàn)出氢的金属称为活泼金属；不能与
酸反应置换(zhìhuàn)出氢的金属称为不活泼金属。
C Cu和HCl
DAl和H2SO4
2 X﹑Y﹑Z三 种金属;将Y﹑Z分别放入稀硫酸中,Y溶解(róngjiě),Z不溶解(róngjiě);将Z 放入X的盐溶液中,Z表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（B）
A X>Y>Z
B Y>Z>X
C Y>X>Z
D Z>Y>X
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Mg + CuSO4 == MgSO4
取样品，滴加稀盐酸，有气泡产生.
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【探究活动(huó dòng)二】金属与酸 的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜
，再分别加入少量稀盐酸，观察现象 (xiànxiàng)，比较反应的剧烈程度。如果有气 体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着 的小木条放在试管口检验）
hì)
上面的4个反应都属于置换反应
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定义 由一种单质跟一种化合物 (d作ìn用gy(ìz)u：òyòng)生成另一种单质和
另一种化合物，这样的反应叫做
置换反应
△
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O；
△
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O；
这些是什么 反应类型？
答:若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而 起不到保护作用。
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“真金不怕火炼”是指什么(shén me)意金思即？使(jíshǐ)在高温时也不与氧气反应。
1、这说明在自然界中，黄金(huánɡ jīn jīn单)主质要以 形式存在，也说明黄金(huánɡ jīn jīn)的化学性质在自稳然定条 件下非常 2、黄金(huánɡ jīn jīn)是一种贵金属，在社会上常有一些 不法之徒用一些外观象黄金(huánɡ jīn jīn)的金属来进行诈 骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、锌合金）来骗你，你 能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？
yòng)： ⑴ Zn + CuSO4 →√ ⑵ Ag + HCl →×
⑶Al + AgNO3 →√
⑷Cu
+
×
ZnSO4→
2、现有两种金属：铜片和铁片，你有哪
些方法将它们区分开？
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课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶 解并放出(fànɡ chū)氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合 物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、 Y、Z的活动性顺序如何？ X、Z、Y
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸
铜和稀应？反应后生成 (shēnɡ chénɡ)了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应(fǎnyìng)，反应(fǎnyìng) 后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应(fǎnyìng)
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关(yǒuguān)化学
方程式可知，三种金属的活动性顺序D是（ ）
①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑
才能发生，此类反应不能选择极活泼金属如K、Ca、Na，它们 不是先和盐溶液(róngyè)反应，而是先和溶液(róngyè)中的水反 应。在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。
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结 论：
• 1、部分金属能与金属化合物的溶 液反应；
• 2、可根据金属能不能把另一种金 属从金属化合物的溶液中置换 (zhìhuàn)出来，判断金属活动性的强 弱。
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2Mg + CO2 =点=燃= 2MgO + C
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常见类型(lèixíng) ① 金属与酸反应 元素的化合价一定改变 ②金属与某些金属化合物溶液反应 ③非金属（C、H2等）与金属氧化物反应
有单质和化合物参加的反应(fǎn点yìn燃g)不一定属于置换反应(fǎnyìng)
C . Y＞X＞Z D . Y＞Z＞X
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【探究活动(huó dòng)三】金属与金属
化合物溶液的反应 动手(dòng
shǒu)实验
• 实验探究(tànjiū)
吧！
• 1.把一根用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶 液中，过一会取出，观察，有什么现象？
• 2.把一根洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，过 一会取出，观察，有什么现象发生？
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
>Cu
2Cu+O2==2CuO
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（一） 金属与氧气(yǎngqì)反
应：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的程度
(chéngdù)不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等
在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下能与氧气
活泼(huó po)金属 （Mg、Zn、Fe） （H）
不活泼(huó po)金属 （Cu）
金属活动性 由强 减 弱
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用
金属(jīnshǔ)活动性 由强逐渐 减弱
(yìn1、g请你判断下列反应(fǎnyìng)能否进行 ？
反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度
(chéngdù)，即金属活动性。
化学性质
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物
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结论
• 1、判断金属活动性的方法一： • 根据金属与氧气反应的难易程度
(chéngdù)与反应现象的剧烈程度 (chéngdù)判断 2、大多数金属(jīnshǔ)都能与氧气发生 反应
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铁与硫酸铜溶液的反应：
现象(xiànxiàng)：铁条 上有红色物质生成，溶 液由蓝色变为浅绿色
Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
我国古代人民(ré nmín)智慧的体 现之一：
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课堂练习：
１气Ａ下的F列是e和金H属2S跟O4酸能反应(fBǎAngy和ìn（gHC)A而lD放）出氢
(chéngdù)
（二） 金属(jīnshǔ)与酸的反应规律
在用金属(jīnshǔ)和酸制取氢气时，不能选择浓硫酸和 硝酸，因为它们有强氧化性，生成的是水而不是氢气。在 这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。
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结 论：
• • 1、大多数金属能与稀盐酸或稀
硫酸反应； • 2、可根据金属是否(shì fǒu)与
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常见(chánɡ jiàn)的金属与O2
的反应
实 验现 象
化学方程式
活泼性比 较
铁丝在氧 气中燃烧
火星(huǒxīng)四射，放出大 点燃 量的热，黑色固体 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
镁在空气 发出(fāchū)白光，放热， 点燃
中燃烧
生成白色固体
2Mg＋O2＝＝2MgO
Mg>Fe
• 3.把另一根洁净的铜片浸入硫酸铝溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象发生？
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活动与探究(tànjiū)三：金属与金属化合物溶液的 反应
实验
铝片浸入CuSO4 溶液中
现象
化学方程式
铝片表面有
Al＋CuSO4 →
红色固体(gùtǐ)出现Cu＋Al2(SO4)3
铜片浸入 Al2(SO4)3溶液中
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思考：
（1）铝在常温下能与氧气(yǎngqì)反应，那么我们用的铝 制餐具是怎么回事呢？ 答:金属在常温下发生(fāshēng)缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何(wèihé)不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,其活动
性越强。
简洁语言归纳：
越在前面越活泼，
2、在金属活动性氢顺前序金中属，置排换在氢氢；前的金属能与酸反应 放出氢气，氢后面金的属金之属间不互能置与换酸，发生置换反应。
稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧 烈程度判断金属的活动性强弱；
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①在金属(jīnshǔ)表面上涂一层防酸材 料
②在防酸材料上刻出“祥云”图案 ③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“
吃掉”金属(jīnshǔ) ④除去防酸材料层,金属(jīnshǔ)板上 显现出“祥云”图案
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1、下列盐能由金属与盐酸直接反应(fǎnyìng)得
到的D是（
）
A .CuCl2
B .FeCl3
C .AgCl
D .MgCl2
2、 X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有 Y溶解(róngjiě)，X投入Z的盐溶液中有Z析出，
则X、Y、Z的活动性关系正确的是C（ ）
A . X＞Y＞Z B . X＞Z＞Y
+ Cu
Fe + CuSO4 == FeSO4
+ Cu
Zn + CuSO4 == ZnSO4
+ Cu
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
单质
化合物
化合物
单质
(dānz 我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这
类反应和分解反应化合反应进行(jìnxíng)比较。
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【探究(tànjiū)活动一】金属与氧气的 反应
• 回顾与讨论(tǎolùn)： • 请同学们回忆在氧气的化学性质中，
我们研究了哪几种金属和氧气的反 应？你还能回忆起这些反应的现象 吗？
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铁丝、镁带和氧气(yǎngqì)的 反应
•
•
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃2MgO
CH 4+ 2O2 === CO2 +2H2O
有单质和化合物生成的反应(fǎnyìng)不一定属于置换反应(fǎnyìng)
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
↑
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铝丝浸入硫酸铜溶液(róngyè)中 铜丝浸入硝酸银溶 液(róngyè)中
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这是重点吆！
金属(jīnshǔ)活动 性顺序
无
无现象(xiànxiàng)
铁钉浸入CuSO4 溶液中
铁钉表面有
红色固体出现
Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4
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铜插入(chā rù)硝酸 银溶液
铁插入(chā rù)硫酸 铜溶液
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（三）金属(jīnshǔ)与盐溶液的反应 在金属与盐溶液(róngyè)的反应中，盐必须是可溶的，反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次(qícì)
是 ___，然后是_____
镁
锌
铁
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God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
金属与盐酸的反应
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我得意的 笑，又得 意的笑…
反 应 剧 烈 程 无我所无谓所，谓…不同 度
反应(fǎnyìng)迅速，放 出气泡
反应缓慢，放出气泡
溶液由无色变为浅绿色
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无现象
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• 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生 的现象(xiànxiàng)。
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活动与探究二：金属(jīnshǔ)与稀 HCl/H2SO4的反应
金属与稀 HCl/H2SO4 镁与稀盐/硫酸
锌与稀盐/硫酸
铁与稀盐/硫酸
铜与稀盐/硫酸
现
象
化学方程式
反应剧烈(jùliè)，放出 气泡
6.2 金属(jīnshǔ)的化学性质
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东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代舞马衔杯纹银壶
战国青铜器
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西周变纹钟
思考(sīkǎo)：
1、为什么(shén me)有的金属制品保留 这么完整，表面没有什么(shén me)改变 ；而有的金属表面却有这么大的改变呢 ？ 2、这些金属制品的“化妆师”是谁呢？