高二化学阿伏伽德罗定律试题

高二化学阿伏伽德罗定律试题
1.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L O
2中含有氧分子的个数为2N
A
B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N
A
C．28g N
2中含有氮原子的个数为N
A
D．1L 1 mol·L-1MgCl
2溶液中含有氯离子个数为N
A
【答案】B
【解析】A、不是标况下，无法计算，故错；C、应为2N
A ，故错；D、应为2N
A
，故错。

故选B。

【考点】阿佛加德罗常数的应用
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算。

2.N
A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
①106 g Na
2CO
3
晶体中的离子总数大于3N
A
②标准状况下，16 g O
3和O
2
混合气体中含有的氧原子数为N
A
③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N
A
④1 mol N
2和3 mol H
2
在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②B．②④C．①③D．③④
【答案】B
【解析】碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，106g碳酸钠是1mol，含有3mol离子，①错误；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol，②正确；胶体是离子的集合体，所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。

④中反应是可逆反应，得不到2mol氨气，因此容器内的分子数大于2NA，答案选B。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H
2、O
2
三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气
体的压强（p）从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H
2)＞p(O
2
)B．p(O
2
)＞p(Ne)＞p(H
2
)
C．p(H
2)＞p(O
2
)＞p(Ne)D．p(H
2
)＞p(Ne)＞p(O
2
)
【答案】D
【解析】Ne的摩尔质量为20g/mol，H
2的摩尔质量为2g/mol，O
2
的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H
2）＞p（Ne）＞p（O
2
）．
故选D。

【考点】阿伏加德罗定律及推论
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子。

4.用N
A
表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，1mol庚烷的体积约为22.4L
B．1mol碳正离子CH
3+所含的电子数为10N
A
C．22.4L甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2N
A
D．0.1molC
10H
22
分子中共价键为3.1N
A
【答案】D
【解析】庚烷在标准状况下不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1mol碳正离子
CH
3
+所含的电子的物质的量是8mol，B不正确；C中甲烷的状态不一定是标准状况下，其物质的
量不一定是1mol，C不正确；C
10H
22
分子中共价键个数是9＋22＝31，D正确，答案选D。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

5.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．0.1molC
3H
6
Cl
2
中化学键总数为N
A
B．42g乙烯中含碳原子数为3N
A
C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为（6/22.4）N
A D．0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N
A
【答案】C
【解析】1分子C
3H
6
Cl
2
中化学键个数是10个，A正确；42g乙烯的物质的量是1.5mol，含义
3mol碳原子，B正确；标准状况下，苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；根据乙醇的燃烧方程式可知，0.1mol乙醇燃烧需要0.3mol氧气，D正确，答案选C。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

6.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH
2O中所含原子总数为N
A
B．质量均为7.8 g的Na
2S、Na
2
O
2
固体中含有的阴离子数均为0.1N
A
C．标准状况下，2.24 L Cl
2通入足量H
2
O，转移的电子数均为0.1N
A
D．常温下，浓度为0.01mol/L的Na
2CO
3
溶液中CO
3
2-的数目为0.01 N
A
【答案】B
【解析】标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；Na
2S、Na
2
O
2
固体中阴
阳离子的个数之比都是1:2，且二者的相对分子质量都是78 ，所以B正确；氯气和水的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1N
A
， C不正确；D不正确，因为溶液的体积不能确定，无法计算碳酸钠的物质的量，答案选B。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：该题属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固。

阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

7.设N
A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①．0.1 mol/L 硝酸钙溶液中 NO
3-的数目为 0.2N
A
②．电解饱和NaCl溶液，若在阴极产生 11.2 L 气体，则电子转移N
A
③．在20℃101KPa时，2.8 g C
2H
4
和CO的混合气体分子数等于0.1 N
A
④．在密闭容器中，0.1 mol O
2和0.2 mol SO
2
在一定条件下，充分反应生成SO
3
的
分子数为0.2 N
A
⑤．2 mol O
2与金属钠反应，O
2
不一定得到4 N
A
个电子
⑥．标准状况下a LCH
4和a LSO
3
中所含分子数均为a N
A
/22.4
A．①②④B．⑤⑥C．③⑤D．②③④
【答案】C
【解析】①．没有给溶液的体积，无法计算，故错；②．没有表明温度、压强的状态，无法计算，故错；④．反应为可逆反应，无法进行到底，故错；⑥．结果应为a N
A
/11.2，故错。

故选C。

【考点】阿佛加德罗常数的应用
点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、
物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。

8.下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
【答案】D
【解析】A：摩尔是物质的量的单位，而不是国际基本物理量；B：标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错；C：氧可以指氧气、氧原子、氧元素等，要指明对象，C项的正确说法是1mol
氧气的质量为16g；D：阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
粒子。

【考点】物质的量的基本概念
点评：应该注意物质的量是一个物理量，而摩尔是它的单位
9.用N
A
表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH
2O含有的分子数为1 N
A
B．常温常压下,1.06g Na
2CO
3
含有的Na+离子数为0.02 N
A
C．通常状况下，1 N
A 个CO
2
分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl
2溶液中，含有Cl-个数为1 N
A
【答案】B
【解析】A：标准状况下（0℃，100KPa），水为固体，只有22.4L气体在标况下含有的分子数
为1 N
A 。

B： Na
2
CO
3
摩尔质量为106g/mol，所以1.06g含有0.01mol Na
2
CO
3
，也就是含有
2×0.01molNa+离子，B正确；C：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，C错；D：并没有注
明多少MgCl
2溶液，1mol物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl
2
溶液中，含有Cl-个数为1 N
A
【考点】物质的量
点评：考查有关物质的量及相关基本知识，熟悉课本内容，本题易错10.下列气体所含原子数最多的是（）
A．15g C
2H
6
B．28g N
2
C．14g CO D．48g O
2
【答案】A
【解析】15g乙烷是0.5mol，含有4mol原子。

B中含有2mol原子，C中1mol原子，D中3mol 氧原子。

答案选A。

11.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H
2中含有氢分子的个数为2N
A
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N
A
C．32g O
2中含有氧原子的个数为2N
A
D．1L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为N
A 【答案】A
【解析】在标准状况下22.4L H
2是1mol，含有的氢分子的个数为N
A
，A不正确，其余选项都是
正确的，答案选A。

12.N
A
为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N
A
B．通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5N
A
C．在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1N
A
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N
A
【答案】C
【解析】A．要想动用22.4L/mol，前提：①标况②气态；己烷标况下为液态；
B．乙烯与丙烯最简式：CH
2，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为N
A
；
D．苯分子中并没有真正的单双键交替，是一种独特的共价键，介于单键和双键之间的键。

13.用N
A
表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H
2O含有的分子数为1 N
A
B．常温常压下，1.06 g Na
2CO
3
含有的Na+数为0.02 N
A
C．通常状况下，1 N
A 个CO
2
分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
2溶液中，含有Cl-个数为1 N
A
【答案】B
【解析】A错，水在标准状况下不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液体积无法计算；
14.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A．28克C
2H
4
所含共用电子对数目为4N
A
B．1mol甲基所含电子总数为9 N
A
C．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 N
A D．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
【答案】B
【解析】A错，乙烯的结构式为,1 mol的乙烯分子中存在6 mol共价键，28克C
2H
4
物质的量为1mol，所以含共用电子对数为6 N
A
；
B正确，甲基的结构简式为—CH
3，1mol甲基所含电子总数为9 N
A
；
C错，标准状况下己烷为液体，而不是气体
D错，植物油属于油脂
15.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N
A
个
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N
A
C．由CO和O
2组成的混合物中共有N
A
个分子，其中的氧原子数为3N
A
D．1mol甲基中含电子数目为7N
A
【答案】A
【解析】正确答案：A，（CH
2
）n可知每有14g就含3个原子；B、标准状况下，己烷为液体；
C、氧原子数为3N
A 和2N
A
之间；D、1mol甲基中含电子数目为9N
A
16. N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．1mol N
2和1mol CO所含电子数均为14N
A
B．17g H
2O
2
中含有的σ键数为1.5N
A
C．1mol Na
2O
2
固体中含离子总数为4 N
A
D．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2 N
A
【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数.
元素的核电核数为，个分子中含有个电子，则含有个电子；元素的核电核数为，的元素的核电核数为个，则分子中含有个电子，则含有个电子，故A正确；
的分子量为，则的物质的量为，而每个含有个σ键，则中含σ键的个数为，故B正确；
的固体分子中没有离子，故C错；
晶体硅是由Si是原子晶体，Si原子之间以Si-Si键构成正四面体型一个Si原子会形成4根Si-Si 键。

但是每一根Si-Si键都是两个Si原子共用的所以总的来说一个Si原子对应2根Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有Si-Si键数为，即D正确
故本题答案为C
17.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
C．28克氮气所含的原子数目为2NA
D．标准状况下，2.24L己烷中约含有0.6NA个碳原子
【答案】D
【解析】A 正确，醋酸的摩尔质量和1mol醋酸的质量在数值上相等
B 正确，1mol氧气和1mol氢气质量比为16:1
C 正确，28克氮气为1mol，所含的原子数目为2N
A
D 错误，标准状况下，己烷是液体。

18.设阿伏加德罗常数的值为N
A
，则下列说法不正确的是
A．15g甲基(－CH
3)所含有的电子数是9N
A
B．常温常压下，26g乙炔和苯组成的混合物中所含有的原子数为4N
A C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为8/22.4 N
A
D．常温常压下，1molC
n H
2n+2
所含有的共价键数目为（3n+1） N
A
【答案】C
【解析】略
19.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学
A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆逊发现电子
【答案】C
【解析】略
表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
20.用N
A
的物质的量约为1mol
A．22.4L O
2
O的物质的量约为1 mol
B．标准状况下，11.2L H
2
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D．5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A
【答案】C
【解析】略。