2022-2023学年广东省梅州市丰顺县丰顺中学高三上学期1月期末考试化学试题

2022-2023学年广东省梅州市丰顺县丰顺中学高三上学期1月期末考试化学试题
1.下列说法正确的是
A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化
B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化
C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异
D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO 2
2.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．用飞机播撒 AgI 是实现人工增雨的方法之一
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH - = +H 2↑
B．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl - +2H 2 O Cl 2↑+H 2↑+2OH -
C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2+ + +OH - =CaCO 3↓+H 2 O D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe 3+ +S 2- =2Fe 2++S↓
4.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的
5.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体(不考虑水蒸气)的是
A．木炭和浓硫酸共热B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
C．Na与稀硫酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
6.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。

它是以元素化合价为纵坐标，以物
质类别为横坐标的二维平面图象。

如图为氯元素的价类二维图。

下列叙述不正确的是
A．上述6种物质，属于电解质的有4种
B．将②与SO 2按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C．可以用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
D．用H 2 C 2 O 4、NaClO 3和H 2 SO 4三种物质制取③时，还会生成CO 2等。

生成1mol CO 2转移电子的物质的量为1mol
7.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是
A．试管内CCl 4层溶液褪色，说明Br 2具有氧化性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO 3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 2具有漂白性
D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染
8.的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是
A．是离子晶体，熔点高，硬度大B．加热可能生成
C．分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高D．溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小
9.依据元素周期律，下列判断错误
．．的是
A．第一电离能：B．原子半径：
C．电负性：D．酸性：
10.氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。

下列说法错
误的是
A．键角： > >
B．Cl 2 O的空间构型为V形
C．、、中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
11.下列推测不合理的是
A．S 2 Cl 2与H 2 O 2结构具有相似性
B．SCl 4与足量H 2 O反应生成两种强酸
C．SO(CH 3 ) 2能被H 2 O 2氧化成SO 2 (CH 3 ) 2
D．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH 2 COOH>BrCH 2 COOH
12.一种新型合成氨的过程如图所示。

下列说法正确的是
A．“转氮”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用H 2 O代替NH 4 Cl进行转化，从体系中分离出NH 3更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的N 2与H 2 O的物质的量之比为1：3
13.下列图示实验正确的是
A．制备氯气B．实验室快速制备NH 3
C．收集NO 2并防止其污染环境D．制备并观察Fe(OH) 2的颜色
14.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法
不正确
．．．的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO 2，有11 mol e -发生转移
C．接触室中排放出的SO 2、O 2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
15.某种制备H2O2的反应机理如图。

下列说法正确的是
A．反应①中有非极性键的断裂和形成
B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种
C．①、②、③均为氧化还原反应
D．[PdCl 4 ] 2- 能降低反应的活化能
16.As2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。

As2O5是一种酸性氧化物。

水体
中含有一定浓度的H3AsO3和H3AsO4时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。

下列转化在指定条件下能够实现的是
A．As 2 O 3 H 3 AsO 3B．As 2 O 5 As 2 O 3
C．H 3 AsO 4 Na 3 AsO 4 (aq) D．As 2 O 5 H 3 AsO 3
17.二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。

铬和锰等过渡金属卤化物在二甲
基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。

回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。

②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。

③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。

(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯
离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。

(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。

②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分
比。

已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

18.亚硝酸钠(NaNO2)常用作肉类食品的防腐剂。

某实验小组将NO和NO2的混合气体通入
Na2CO3溶液中，并经一系列操作制得NaNO2固体，然后对其性质进行探究。

【查阅资料】
①NaNO2具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。

②与Ag+反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。

【性质探究】将制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验I和实验II。

请回答下列问题：
(1)NaNO2溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)根据实验I，推测酸性条件下氧化I- 的离子方程式是_______。

(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下能氧化I-。

乙同学则认为制
取的NaNO2含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。

乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I- 的只有。

请补充完整实验III的实验方案：取2mL 0.1mol/L_______溶液于试管中，加入_______，溶液没有变蓝。

(4)①由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。

②仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。

(5)常温下AgNO2微溶于水，在沸水中可溶。

除去AgNO2沉淀中的少量Ag2O杂质的方法
如下：加入适量水，加热溶解，_______，过滤，洗涤，干燥。

19.磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。

回答下列问题：
(1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的流程如图1所示。

过程I中，被还原的元素是_______(填
元素符号)，过程III的化学方程式为_______。

(2)磷酸钒锂／碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流
程如图2：
H2C2O4溶液与V2O5反应生成A的化学方程式为_______。

①A的主要成分为V2(C2O4)3
，
②流程中加入碳球的作用是_______。

③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。

工业级Li2CO3中含有少量难溶于水
且与CO2不反应的杂质。

提纯工业级Li2CO3的实验方案是：将工业级Li2CO3与水混合，_______，得到LiHCO3溶液；控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO3纯品。

“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是_______。

④锂离子电池是一种二次电池。

若用Li x C6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应
为Li x C6+Li3-x V2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6。

电池放电时，正极的电极反应式为_______。

20.化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：
(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)B→C的反应类型为_______。

(3)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。

(4)F的分子式为，其结构简式为_______。

(5)已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；
写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。