高考化学第一轮复习专题氧族元素习题苏教版(2021年整理)

2018年高考化学第一轮复习专题氧族元素习题苏教版
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氧族元素
【模拟试题】（答题时间：90分钟）
1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是
A。

硒化钠的熔点较高B。

硒难溶于水
C。

硒化氢不能与二氧化硫反应D。

硒化氢有毒
2、下列有关硫的说法正确的是
A。

硫可溶于水
B。

硫易溶于二硫化碳
C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D。

硫在自然界中仅以化合态存在
3、下列现象说明SO2具有氧化性的是
A。

SO2通入品红溶液中使之褪色
B。

SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色
C. SO2通入溴水中使之褪色
D。

SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
4、下列情况可能引起水污染的是
①农业生产中农药、化肥使用不当
②城市生活污水的任意排放
③原子核反应的残留物随意排放
④海上油轮石油泄漏
⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当
A. ①②③⑤
B. ①③④⑤C。

①②③④D。

全部都是
5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D。

甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解.某试剂厂先制得7％～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是
A. 常压蒸馏B。

加生石灰常压蒸馏
C. 减压蒸馏D。

加压蒸馏
7、发现了116号元素R,则下列叙述正确是：①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。

A. ①③和⑤B。

②和④ C. ③和⑤D。

②③和⑤
8、能证明SO2有漂白性的是
A。

酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B。

显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失
C。

品红溶液通入SO2气体后红色消失
D. 溴水通入SO2气体后橙色消失
9、N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3N A
B. 标准状况下,N A个三氧化硫分子的体积大约是22。

4L
C. 1L0.01mol/L的H2SO3中,含H＋个数为0。

02N A
D. 已知：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4N A
10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。

加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O），再将SO2通入亚硒酸的溶液中,单质硒即析出。

下列叙述正确的是
A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2
B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C。

亚硒酸的还原性强于亚硫酸D。

析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1。

0×10－3molXO4－还原,则X元素在反应后所得还原产物中化合价为
A。

＋3价 B. ＋2价 C。

＋1价 D. 0价
12、下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是：
A。

2NaCl（固）＋H2SO4∆Na2SO4＋2HCl↑
B。

C＋2H2SO4（浓）∆CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C. Cu＋2H2SO4（浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D. 2FeO＋4H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O
13、a g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标准状况下的气体b L，则被还原的硫酸的量不可能是
A. a/64mol
B. a/32mol C。

98a/64g D. 98b/22。

4g
14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大,将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数
A。

大于2x％B。

小于2X％ C. 等于2x% D. 无法确定
15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：
①氯气可溶于水而硫难溶于水；
②硫最高价态为＋6而氯最高价态为＋7;
③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁;
④氢气与硫化合需要加热300℃以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
A。

①②B。

②③C。

③④D。

②④
16、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2 、Na2SO4五种溶液，应选用
A。

烧碱溶液B。

盐酸C。

氨水D。

氯化钡溶液
17、强热绿矾晶体,除水蒸发出去外,还发生如下化学反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是：
A。

生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B。

生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C. 生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出D。

有SO2和SO3两种气体同时逸出
18、用密度为1。

32g·mL－1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。

已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等,则该稀H2SO4溶液的浓度为A。

21.9％B。

42。

1% C。

13.5mol·L－1D。

5.67mol·L－1
19、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B. 将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是:
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A. FeCl3B。

Na2SO4C。

NaNO3 D。

Na2CO3
21、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W,请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：
2
W
气
体
A
银
白
色
物
质
B
溴
水
吸
收
无
色
溶
液
C
加
B
a
C
l
与
H
C
l
溶
液
白
色
沉
淀
E
H
N溶
解
无
色
溶
液
D
加
铜
片
银
白
色
物
质
B
3
（1)W的组成元素是_______、_______。

(2）A−→
−C的化学方程式_______________。

(3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_________________。

22、如图所示:
A
H
B
C
G
F
E
D
O
O
O
O
H O
H O
2
2
2
2
2
2
在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。

回答：
(1)写出下列物质的化学式A。

_______，
(2）写出C的电子式_______。

（3）写出B−→
−C、E−→
−F的化学方程式.
23、过二硫酸钾（K2S2O8)在高于100℃的条件下能发生反应,化学方程式为：
2K2S2O8∆2K2SO4＋SO3↑＋O2↑。

现称取一定质量的K2S208固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的
纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验.
（1)试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置.所选用装置的接口编号连接顺序是。

（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是。

将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是 .
（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为amL，则此过二硫酸钾的纯度为 .
24、环境监测测定水中溶解氧的方法是
①量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液(含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。

②测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供H＋)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应）,消耗了VmL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液.
有关的化学方程式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝＝2MnO(OH）2（该反应极快）；
MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O;I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

2018年高考化学第一轮复习 专题 氧族元素习题 苏教版
试回答：
（1）水中溶解氧的量（以g/L 为单位）的计算式为： 。

（2）滴定时（I 2和S 2O 32－反应）以淀粉为指示剂,终点时溶液由 色变为 色。

(3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na 2S 2O 3，
滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（4)若打开塞子加H 2SO 4时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高"、“偏低”、或“无影响”）.
25、向某浓度的硫酸120 mL 中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL,再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2。

24 L 过滤残留固体，干燥后称量,质量减轻了7。

5 g ，求原硫酸的物质的量浓度。

【试题答案】
1、C
2、B
3、D
4、D
5、A
6、C
7、C
8、C
9、D 10、B
11、A 12、CD 13、B 14、A 15、C
16、B 17、B 18、BD 19、C 20、C
21、（1）Hg 、S;
（2）Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr
(3）HgS 为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性
22、（1）Na 、SO 3、Na 2SO 4；
（2）Na ＋［∶∶H ］－
（3）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2SO 2＋O 22SO 3
23、(1）I 、G 、H 、F 、E 、J （或I 、H 、G 、F 、E 、J ），
（2）无色固体；加BaCl 2（aq ）有白色沉淀产生,加稀硝酸不溶解.
（3）%100W 10004.22a
2702⨯⨯⨯
24、（1）（ a bV
8）g/L ；
（2）蓝，无；
（3）偏高;
（4）偏高。

25、17。

5 mol ·L －1。