全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2水的电离和溶液的酸碱性(

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性
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8。

2 水的电离和溶液的酸碱性
高效演练·直击高考
1。

(2018·聊城模拟)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba（OH)2
④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）
A.④〉③〉②>①
B.②>③〉①〉④
C。

④〉①〉②>③ D.③〉②>①〉④
【解析】选C。

分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba（OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。

Ba(OH）2为二元强碱,溶液中的c(OH—)大于同浓度盐酸中的c （H+)，对水电离的抑制程度更大。

【加固训练】
水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃）=1.0×10—14，
K
(35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（)
w
A。

c(H+）随温度的升高而降低
B.35 ℃时,c（H+)>c(OH—)
C。

溶液pH：pH(35 ℃)〉pH（25 ℃)
D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1。

45×10-7 mol·L—1
【解析】选D。

由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H+)较高，pH较小，但溶液中c（H+)=c（OH-),溶液呈中性,A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c（H+）及c（OH-）相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

2.（2018·潮州模拟）下列说法错误的是（）
A.常温下,0。

1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+)为10-13 mol·L—1
B。

pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+）之比为1∶10
C。

常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH〈7
D。

某温度时水的离子积常数K w=1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2，则a∶b=9∶2
【解析】选A。

A项，0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液中c(H+）〈0.1 mol·L—1,溶液中K w=c(H+）·c(OH—）=1×10—14,则c(OH-)〉10—13 mol·L—1,溶液中的OH—均来自于水的电离，则由水电离的c(H+）=c(OH-）>10—13 mol·L-1,错误；B项，pH相差1，溶液中的c(H+）之比为1∶10,正确；C项，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,因CH3COOH为弱酸，则CH3COOH过量,溶液显酸性，即pH<7,正确;D项，pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)=10—2 mol·L—1,pH=1的稀硫酸中的c(H+)=10—1 mol·L-1,混合液的pH=2,则有
=10—2 mol·L—1,得a∶b=9∶2，正确。

3。

(新题预测）未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25。

00 mL,分别用0。

10 mol·L-1的NaOH溶液或0。

10 mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示图象。

下列说法正确的是
( ）
A。

由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂
D。

由图可知滴定前醋酸电离度约为1。

67％
【解析】选D。

由图象可知加入NaOH溶液或氨水时,a的pH在开始阶段变化较大,应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线,由于浓度未知,则不能确定b、c为何种酸，
故A错误；硫酸、盐酸都为强酸,题中纵坐标为pH，不能确定其浓度大小,故B错误;如用氨水中和,滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂,故C错误;开始时醋酸溶液pH=3,c(H+）=10-3mol·L-1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有c(HAc）×0。

025 L=0。

10 mol·L—1×
0。

015 L, c（HAc)=0.06 mol·L-1，醋酸电离度为×100%=1.67％，故D正确.
4.（新题预测）常温下，已知0。

1 mol·L—1一元酸HA溶液=1×10—8。

下列叙述错误的是（）
A。

HA为弱酸
B。

pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性
C.0.1 mol·L-1 HA溶液与0。

1 mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
D。

T℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K w=1×10-13【解析】选C。

若HA为强酸,0。

1 mol·L—1 HA溶液中c(H+）=0.1 mol·L—1，c（OH-)
=1×10—13,=1×10—12，故HA为弱酸,A正确；pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA溶液的浓度大于pH=3的盐酸，故HA过量，与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B正确;0.1 mol·L-1 HA溶液与0。

1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后恰好中和，生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C错误；pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,即pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2
mol·L-1,c(H+)=1×10—11mol·L—1，则K w=c(H+)×c（OH—）=1×10—13,D正确。

5。

(2018·湛江模拟)（1)将0。

15 mol·L—1稀硫酸V1 mL与0。

1 mol·L—1NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________(溶液体积变化忽略不计).
(2）室温下，某水溶液中存在的离子有Na+、A—、H+、OH-,根据题意,回答下列问题：
①若由0.1 mol·L—1HA溶液与0。

1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7(填
“〉”“<”或“=”，下同).
②若溶液pH>7，则c（Na+）____________c(A-)，理由是__________________。

③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是
________（填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L—1
B.若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C。

若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D。

若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
【解析】（1)根据混合所得溶液的pH为1,可得=0.1 (mol·L—1)，解得V
∶V2=1∶1;(2）①0.1 mol·L—1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强1
酸，则得到溶液显中性，pH=7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性,pH〉7；②根据
电荷守恒,c(H+）+c(Na+）=c（OH—）+c（A-),若溶液pH>7，则c(OH—）>c(H+)，故c（Na+）〉c(A-）;③
若反应后溶液呈中性,则HA是强酸，c（H+）+c(OH-）=2×10—7mol·L-1，故A正确;若HA是强
酸,得到溶液显中性,pH=7,若HA是弱酸，则HA部分电离，同体积反应后溶液显酸性，pH〈7,
故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因为反应后HA过量使溶液显酸性,V1
不一定大于V2,故C错误;若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸,说明NaOH过量，V1一定小于
V
，若HA是弱酸，HA不完全电离,未电离部分也消耗NaOH,侧面说明V1一定小于V2。

2
答案:（1)1∶1(2）①〉或= ②>根据电荷守恒,c（H+）+c(Na+）=c(OH-）+c(A-）,由于c
（OH—)>c（H+）,故c(Na+)>c（A-）③AD
6.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·x H2O）进行的探究性学习
的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中的x值。

通过查阅资料得知，草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值.
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100。

00 mL水溶液为待测液。

②取25。

00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0。

100 0 mol·L—1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。

（1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗______.(填“是"或“否"）滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲"或“乙”)滴定管中.
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________。

(3)通过上述数据，求得x=________。

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________（填“偏大”“偏小”或“不变”,下同).
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性,请写出改进方法________。

【解析】（1）如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上,造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤②中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管,所以用酸性滴定管,选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点,当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色，表明到滴定终点；
（3）2Mn+ 5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0。

100 0×0。

01 0。

002 5
25.00 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有0.01 mol草酸,其质量为0。

9 g.所以1.260 g草酸晶体中水的物质的质量为1.260-0。

9=0.36（克)，其物质的量为0.02 mol,则x=2;①若滴定终点时俯视滴定管读数,则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小,所得草酸的物质的量偏小,则水的物质的量偏大；②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性,应重复操作②③增加平行实验。

答案:（1)否甲（2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2 偏大重复操作②③增加平行实验
【加固训练】
某温度下的水溶液中,c(H+)=10—x mol·L-1，c(OH-）=10—y mol·L-1。

x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为________（填具体数值）;该温度________（填“高于"“低于"或“等于"）常温。

(2）该温度下0.01 mol·L—1 NaOH溶液的pH为________.
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lg .则该温度下，0.01 mol·L—1盐酸的酸度AG=________。

【解析】（1)根据图象可知x=4时，y=8，所以该温度下水的离子积常数是10—4·10-8 =10-12〉10-14，所以温度高于常温。

（2）0.01 mol·L-1 NaOH溶液中OH-的浓度是0。

01 mol·L—1，所以氢离子的浓度=10—10 mol·L-1,因此pH=10。

(3）0.01 mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度是0。

01 mol·L—1,所以OH-的浓度是10—10mol·L-1。

因此该温度下,0.01 mol·L-1盐酸的酸度AG=lg =8。

答案：（1）10-12高于(2)10 （3）8。