期中达标检测卷—2020秋华东师大版九年级科学上册检测

期中达标检测卷—2020秋华东师大版九年级科学上册检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。

如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体能使澄清石灰水变浑浊。

这种气体是（）
A．C02 B．N2C．H2D．02
2．下列各组中物质的俗称、学名与化学式对应正确的是()
A．酒精乙醇C2H6O B．纯碱氢氧化钠NaOH
C．熟石灰氧化钙CaO D．铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO3 3．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（）
①有机物②盐③碱④酸
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
4．图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是()
A．小苏打B．杨梅C．栗子D．菠萝
5．下列实验操作正确的是
A．滴加液体B．取用固体
C．测溶液pH D．过滤
6．铁、铝、铜都具有的性质是()
①有银白色的光泽
②导热性
③与稀硫酸反应
④与氧气反应
⑤与硝酸银溶液反应
A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤7．下列有关金属及合金的说法中正确的是()
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
8．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是()
A．La2O3和盐酸B．La(OH)3和盐酸C．NaCl和La(OH)3D．La和盐酸9．哈尔滨一所化工厂曾发生爆炸，大量泄漏的硝基苯(化学式为C6H5NO2)造成松花江大面积水体污染。

下列关于硝基苯的说法正确的是()
A．硝基苯是氧化物
B．硝基苯由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．硝基苯分子由4种元素组成
D．硝基苯的相对分子质量为132
10．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。

”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。

下列小影相关的推断不合理的是()
A．小苏打对人体无害
B．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸过多
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
11．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。

若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）
A．氯化钠和水B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸
12．某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。

乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断①、②、③、④依次是（）
A．稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液
C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的说法正确的是()
A．Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4：1 D．反应后生成X的质量为12g
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．常温下，稀释KOH溶液
B．将浓硫酸露置在空气中
C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
二、填空题
15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是__(填字母)；
A食醋
B食盐水
C肥皂水
D氢氧化钠溶液
(2)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是___；
(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]，次氯
酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为___。

16．(1)淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显________色；
(2)如图所示，利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。

要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是________。

A烧杯的大小必须相同
B烧杯中的淀粉—碘溶液的质量必须相等
C胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
D胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
17．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液.在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象.现有一同学用如图装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象.
回答下列问题:
（1）A装置中发生反应的化学方程式为________．
（2）B装置的作用是________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________ 18．人体的汗液有咸味。

小悦和小乐同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她们准备做探究实验。

她们想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，
再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中。

其中方法是正确的。

在老师指导下，她们用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中
（填：“有”或“无”）硫酸和硫酸盐。

（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解。

由此可推测该白色沉淀物的化学式是。

（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。

她不能仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”，原因是
19．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。

测得反应前后各物质的质量如下表：
(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为____________；
(2)未知物质M一定含有的元素为___________________________________；
(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为________________；
(4)该反应的化学方程式为________________________。

20．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。

他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

（实验1）取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（实验2）另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见下图。

试分析计算：
(1)（实验1）中，第二组数据m为_________g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？_________
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少___________（计算结果精确至0.1%）?
三、简答题
21．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。

若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A 烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化。

(1)A烧杯中溶液为________溶液；
(2)两种溶液混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；
(3)写出发生反应的化学方程式________________________。

22．请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？__________________；
(2)图是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到U形管中液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右相平”)(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)；
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；
将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化；
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________；
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式
________________________。

23．甲、乙是两种常见的单质，A、B、C、D、E、F是六种常见的化合物，其中B在常温下是液体，C是一种盐，它们在一定条件下，有如下的转化关系，请写出下列物质的化学式：A________，B________，F________。

24．某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上(图A)。

将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应(图B)。

反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2＜W1。

试分析：
(1)此反应是否符合质量守恒定律？________(填“符合”或“不符合”)；
(2)天平显示W2＜W1的原因是________(装置不漏气)；
(3)若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过________L(保留一位小数)(标准状况下氢气密度为0.0899g/L)。

25．小明和小红利用下图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。

(1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：____；
(2)小红认为用丙收集二氧化碳气体的方法比乙更好。

你认为她的理由是____(写出一点)。

26．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4点燃
____________＋4H2O，请在横线上填写化学
式以完成该化学方程式；
(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量________。

27．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。

试计算：
(1)生成硫酸锌多少克？
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 28．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）求混合物中氧化铜的质量分数__________；
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数__________。

29．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。

②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。

③将滤渣干燥后称量，质量为 0.5g。

④向滤液中加入 10%的 Na2CO3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。

根据小明的实验过程回答下列问题。

（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_________。

（2）在 Na2CO3 溶液加到图像中显示的 C 点时，溶液中所含的溶质为_________。

（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将__________。

（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）石灰石中碳酸钙的含量。

__________________
四、探究题
30．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。

他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？
（提出猜想）①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

（实验验证）
（讨论）小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想
③也可能正确。

于是小王又设计了如下补充实验：
(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至________，静置，分层；
(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部
分变质，化学方程式为________________________，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

参考答案
1．A
【详解】
铅蓄电池中装有硫酸，如果不慎洒到大理石地面上，大理石的主要成分是CaCO3，碳酸钙能与硫酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是生成的二氧化碳。

故选A。

2．A
【解析】
A、酒精、乙醇、C2H6O、物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质，故A正确；
B、纯碱的学名为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；而氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，所以物质的俗称、学名与化学式不一致，故B错误；
C、熟石灰的学名为氢氧化钙，其化学式为而Ca（OH）2；氧化钙CaO的俗名为生石灰，化学式为NaOH，所以物质的俗称、学名与化学式不一致，故C错误；
D、铜绿学名为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3；氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，所以物质的俗称、学名与化学式不一致，故D错误．
故选A．
3．C
【解析】
由题意，某物质不含碳元素和氢元素，①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，有机物在一定含有碳元素，故该物质不可能是有机物，②是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐中可能不含碳元素和氢元素，如NaCl，故该物质可能是盐，③碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素，故该物质不可能是碱，④酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，故该物质不可能是酸，故该物质不可能是①③④中的物质。

4．C
【详解】
常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。

故选C。

5．C
【解析】
【详解】
A、当用胶头滴管向试管中滴加药品时，胶头滴管末端不能触碰试管壁，滴管应位于试管口上方垂直滴加，不符合题意；
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，不符合题意；
C、将pH试纸放在点滴板上测定pH值，该操作正确，符合题意；
D、过滤操作应该用玻璃棒做引流，该操作错误，不符合题意。

故选C。

6．A
【详解】
①铁是黑色固体，铜是黑色固体，故不正确；
②铁、铝、铜都具有导热性，故正确；
③铜与稀硫酸不反应，故不正确；
④铁、铝、铜都与氧气反应，故正确；
⑤铁、铝、铜都与硝酸银溶液反应，故正确。

故选A。

7．B
【解析】
A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B．
【点评】本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．
8．C
【分析】
根据复分解反应发生的条件，若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行。

【详解】
A、La2O3和HCl是金属氧化物与酸的反应，能直接反应生成LaCl3和水，故A正确；
B、La(OH)3和HCl，酸碱中和反应，能直接反应生成LaCl3和水，故B正确；
C、La(OH)3是不溶于水的物质，不能与氯化钠反应，故C不正确；
D、镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D 正确。

故选C。

9．B
【详解】
A、硝基苯由四种元素组成，不是氧化物，故A不正确；
B、硝基苯的化学式为C6H5NO2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B正确；
C、分子由原子构成，故C不正确；
⨯⨯⨯＝，故D不正确。

故选B。

D、硝基苯的相对分子质量为126+15+14+162123
10．D
【详解】
A、小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打能与面团发酵产生的酸会反应生成二氧化碳气体，可以用于膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D不正确。

故选D。

11．C
【分析】
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A装置内快速产生大量的气体，或A装置内温度升高，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断。

【详解】
A、氯化钠和水不反应，不能使A瓶中的压强增大，故此项错误。

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，此项错误。

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”。

D 、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，故此项错误。

故选C 。

12．B
【分析】
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾。

【详解】
24Na SO 、23K CO 、2BaCl 、稀盐酸，给定的四种物质中两两混合后产生沉淀的为2BaCl ，而无明显现象的是盐酸，而在和2BaCl 反应产生沉淀且能够和盐酸反应生成气体的是23K CO ，在和2BaCl 反应产生沉淀的另一物质就是24Na SO ，而根据框图可以看出，得到两种沉淀的是②，所以②为2BaCl ，同时看出③为盐酸，①和②产生沉淀而①和③生成气体，所以①为23K CO ，剩余的④为24Na SO ，即①②③④分别为23K CO 溶液、2BaCl 溶液、稀盐酸、24Na SO 溶液，故选B 。

13．C
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y 的质量。

【详解】
A 、根据质量守恒定律，反应后Y 的质量为()()m=2+1+16+16g-12+8+14=1g ，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z 、W 是反应物，X 是生成物，Y 可能是催化剂，故A 不正确；
B 、由A 的分析可知该反应可表示为：Z+W→X ，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B 不正确；
C 、参加反应的Z 与W 的质量比为()()168g 1614g=41﹣：﹣
：，故C 正确； D 、反应后生成X 的质量为12g-2g=10g ，故D 不正确。

故选C 。

14．C
【解析】
【详解】
A、稀释KOH溶液，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

B、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数不可能为0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，故选项图象能正确反映对应变化关系。

D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少，故选项图象不能正确反映对应变化关系。

故选：C。

15．C ＋1 CO2
【分析】
不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质。

【详解】
(1) 不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质，食醋显酸性，不能涂抹，食盐水显中性，不能涂抹，肥皂水显碱性，可以涂抹，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹，故选C。

(2) NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设Cl元素的化合价是x，()()
x，=+1
+1++-2=0
x，故NaClO中Cl元素的化合价是+1价。

(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，次氯酸钙发生的反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，则X的化学式为CO2。

【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变。

16．蓝 A
【详解】
（1）碘遇淀粉变蓝色，淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显蓝色。

（2）实验中，要控制烧杯中的淀粉−碘溶液的质量、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积、胶头滴管滴出的果汁的滴数，只有这些量相等，才能得出科学的结论；烧杯的大小可以相同，也可以不同，只要其它量相同，烧杯的大小不影响实验结论，故选A。

17．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去氯化氢气体石蕊变红
【详解】
（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后B中溶液显酸性，向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红。

故填:除去氯化氢气体；石蕊变红。

18．一；（1）无；（2）AgCl；（3）汗水中还含有其它盐类物质
【详解】
解：由于自来水中是经过氯气消毒的，含有氯离子氯离子，会对后面氯离子的检验产生干扰；（1）硫酸、硫酸盐溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中不存在硫酸和硫酸盐；
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，说明生成的沉淀是氯化银沉淀，白色沉淀的化学式是AgCl；
（3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有氯离子，而不能证明其含有钠离子，汗水中除了氯化钠外也可能含有其它的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒。

19．0 C、H、O C2H6O C2H6O＋3O2点燃
2CO2＋3H2O
【分析】
根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g，可以确定氧气是反应物；同时可以确定M是反应物。

【详解】
(1)M 减少的质量为88g+54g-96g=46g ，因此x 的值为46-46=0；
(2)因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M ，即M 中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为88g×3244×100%+54g×1618
×100%=112g ＞96 g ，确定生成物中的一部分氧元素来自M ，即M 中一定含有氧元素；
(3)M 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：（88g×1244
÷12）：（54g×218÷1）：（16g÷16）=2：6：1，又因为M 的相对分子质量为46，所以M 的化学式是C 2H 5OH ；
(4)该反应的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2
一定条件2CO 2+3H 2O 。

20．4.4 26.5% 17.6%
【解析】
根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g 完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g ，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g 。

根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。

（2）解：分析数据可知50 g 混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g 二氧化碳， 设50 g 混合溶液中碳酸钠质量为x ，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y 。

Na 2CO 3+ 2HCl =" 2NaCl" + H 2O + CO 2↑（1分）
106 117 44
x y 5.5g 106/44=x/5.5g x=13.25g （1分）
117/44=y/5.5g y=14.63g （1分）
混合溶液中碳酸钠的质量分数：13.25g/50g×
100％=26.5％（1分） （3）设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
NaCl + AgNO 3= AgCl ↓ + NaNO 3（1分）
58.5 143.5
z 57.4g
58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g （1分）
混合溶液中氯化钠的质量分数为：(23.4g－14.63g)/50g×100％=17.5％（1分）
答：混合液中碳酸钠的质量分数为26.5％；混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。

NaOH+HCl=NaCl+H O
21．烧碱酸2
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

【详解】
(1) 将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化，pH值变大，说明是氢氧化钠溶液加入稀盐酸，故A烧杯中溶液为烧碱溶液。

(2) 将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化，pH值变小，两种溶液混合后，所得溶液显酸性。

(3)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故发生反应的化学方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H O。

2
22．铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用左高右低Y＞X＞Ag Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag
＞Z ()
332
【分析】
铝和氧气生成氧化铝，铁和氧气和水生成氧化铁，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

【详解】
(1)铝和氧气生成氧化铝，铝是活泼金属，铝锅却很耐腐蚀的原因是铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁和氧气和水生成氧化铁，装置内压强变小，外界压强较大，故一段时间后，能观察到U 形管中液面左高右低。

(3)①X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，说明有Y 的金属活动性比氢强，X无变化，说明X的金属活动性比氢弱；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的金属活动性大于银，银的金属活动性强于Z，故X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Ag＞Z。

②将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的金属活动性大于银，铜的金属活动性强于银，故X与硝酸银溶液反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应Cu+2AgNO=Cu NO+2Ag。

的化学方程式为()
332。