2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟化学试题(一)

2023年山东省潍坊市初中学业水平模拟化学试题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，对我国古代劳动人民的生产实践经验作了科学的概括和全面的总结，记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A．粮食酿酒B．棉线织布C．楠木制舟D．沙里淘金2．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是
A．量取液体B．过滤
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．盐酸用于除去铁锈B．钨用于制造灯泡中的灯丝
C．金刚石可用来裁玻璃D．氢气用于填充探空气球
4．下列化学用语表达正确的是
A．氯离子——Cl-B．铝元素——AL
C．两个氮分子——N2D．氧原子结构示意图——
5．小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。

下列关于该实验的说法错误的是
A．该实验利用了铜丝的导热性
B．白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数
C．实验前需检查装置气密性
D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处
6．海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。

迄今为止，人类排入大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。

海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。

下列措施不能有效减缓海洋酸化的是
A．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电
B．大力推广电动汽车替代汽油车
C．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用
D．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
7．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。

有关该过程的叙述错误的是
A．产生清洁燃料H2
B．H2S脱除率为100%
C．H2S中的两种元素，氢元素化合价降低，硫元素化合价升高
D．脱Hg反应为Hg+S=HgS
8．灰吹法（cuppelation）是一种古代金银共生分离和银铅分离出银的方法。

我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO 进入炉灰，灰吹得银。

下列说法错误的是
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙10．推理是化学学习中常用的思维方式。

下列推理正确的是
A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
11．2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。

本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。

下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A．偏二甲肼是无机化合物
B．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
二、多选题
12．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。

给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析正确的是
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．在呼吸作用中，氧元素化合价不变13．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为70g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
14．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它遇到空气立即发生剧烈燃烧。

工业上可以利用氢气和氯化亚铁在高温反应器中制备，同时得到氯化氢，纳米级铁粉制备的主要流程如图所示。

下列判断不正确的是
A．纳米级铁粉的化学式不能用Fe表示B．纳米铁粉制备反应在常温条件下进行C．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应D．制备纳米级铁粉前需向反应器通保护气
三、单选题
15．有关下列图像的描述，正确的是
A．分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
B．用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂C．电解水
D．高温加热木炭和氧化铜的混合物
四、多选题
16．图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。

下列符合图示要求的是
A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、HCl
B．若甲为HCl，乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、丙可以为HCl、Ca（OH）2
D．若甲为Ba（OH）2，乙、丙可以为CO2、Na2SO4
17．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为106
B．图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C．c点时，溶液的pH>7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
五、填空题
18．镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。

氮化稼是生产5G芯片的关键材料之一。

已知镓在化合物中通常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。

图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是氮原子和镓原子的原子结构示意图。

请回答下列问题：
(1)由图甲可知镓的原子序数是______。

(2)图乙中的x是______。

氮化镓的化学式为______。

(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。

两种金属的活动性比较，镓比铝活泼，请从原子结构的角度分析原因：______。

(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。

溶液X可能是______或______（填化学式）。

(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：______（依次写出化学方程式）。

六、实验题
19．化学是一门以实验为基础的学科。

请结合下列实验仪器图回答问题：
(1)写出仪器的名称：℃______，℃______。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为______；该实验可选用______（填序号）和E组装成制取氧气的装置。

现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法：______。

(3)H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。

实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式：______。

H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序：______→______→______→h（填管口字母）。

七、科普阅读题
20．碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。

科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲所示。

CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。

在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，
八、实验题
21．化学实验使同学们不仅学习到了化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。

化学兴趣小组同学进行了以下实验。

实验一：如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。

(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。

(2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。

A．装置漏气B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
实验二：二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。

为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

℃取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

℃用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。

℃用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。

(3)步骤℃将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。

(4)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______。

(5)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。

小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。

请说明其理由：______。

九、科学探究题
22．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，
主要成分为生石灰”（如图）。

如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。

同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有
Ca(OH)2。

理由用化学方程式表示为______。

【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。

A．稀硝酸B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。

23．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

【解释与结论】同学们和老师交流，得知2
CO-和H2O作用，产生较多的OH-和另一种
3
阴离子。

【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是______。

十、计算题
24．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。

某实验小组将此样
品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气
请回答下列问题：
(1)氢氧化钠固体溶解于水，水温会______（填“升高“降低”或“无明显变化”）。

(2)第______次测定时，溶液中只有一种溶质。

表中m=______。

(3)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到1%）
试卷第11页，共11页。