安徽省池州市高考理综-化学一模考试试卷

安徽省池州市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
2. （2分）某溶液中存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）
A . Fe2+
B . Mg2+
C . Cl﹣
D . Ba2+
3. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）
A . 摩尔质量：g /mol
B . 气体摩尔体积：L/mol
C . 物质的量浓度：L/mol
D . 物质的量：mol
4. （2分）电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（）
A . 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B . 炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C . 用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D . 各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速率甲比乙慢
6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）
A . HRO4
B . H2RO4
C . HRO3
D . H2RO3
7. （2分）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）
序号①②③④
溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3
pH7.07.08.18.4
A . 酸性强弱：H2CO3＞HF
B . ①和②中溶质均未水解
C . 离子的总浓度：①＞③
D . ④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
二、综合题 (共4题；共27分)
8. （7分） (2020高三上·双辽期末) 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。

其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。

硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2 和 O2 。

为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2 ，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________。

（2）步骤a的操作目的是________。

（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是________。

（4）装置C瓶中盛装的药品名称为________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为________。

（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式________。

（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？________。

9. （6分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。

合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
化学键H—H N≡N N—H
E/ kJ•mol﹣1436946391
①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea=508 kJ•mol﹣1 ，则氨分解反应：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=________。

②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________（保留3位有效数字）。

③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图________。

（2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。

350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。

当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________。

②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式________。

③直接电解吸收也被用于脱硝。

用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

电解装置如图所示。

阳极的电极反应式为________。

10. （7分）(2019·徐汇模拟) 锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。

完成下列填空：
（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是________。

有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是________。

SnCl4SnBr4SnI4
熔点/℃-3331144.5
沸点/℃114.1202364
（2）解释下表中卤化锡的熔、沸点的变化规律________。

（3） SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式________。

（4）锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。

写出在A中反应的化学方程式________
（5）马口铁是在铁表面镀一层锡。

一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。

经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是________，说明理由________
11. （7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________．
（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．
（3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________
（4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．
三、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2016高二下·济南期末) 常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图．回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为________．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（________填序号）．
a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
b．不能发生硝化反应
c．可发生水解反应
d．可与溴发生取代反应
（2） D的名称为________．
（3）A→B所需试剂为________；D→E反应的有机反应类型是________．
（4）B→C反应的化学方程式为________．
（5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。