南京市2020年高二上学期期中化学试卷C卷

南京市2020年高二上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM
2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）
A . 雾霾可能产生丁达尔现象
B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关
C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标
D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体
2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）
A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）
B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）
C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）
D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
3. （2分） (2015高二上·怀化期末) 将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（）
A . 为放热反应
B . 为吸热反应
C . 反应过程中热能转化为化学能
D . 反应物的总能量低于生成物的总能量
4. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2×6.02×1023
D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol ﹣1
5. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . 随着NaOH溶液的加入，增大
B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×
C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
6. （2分）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中（）
A . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，该溶液一定呈中性
B . c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和
C . c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)时，可能是醋酸过量
D . c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是NaOH过量
7. （2分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）
A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用
B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用
C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素
D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据
8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2 ，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2 ，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（）
A . 2Q2=Q1=92.4
B . Q2＜Q1＜92.4
C . Q1=Q2=92.4
D . Q1＜Q2＜92.4
9. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50
A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1
B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1
C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2
D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5
10. （2分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列
措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
11. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
到达平衡的时间（min）58
A的浓度（mol/L）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
下列说法正确的是（）
A . 若x＜4，则2c1＜c2
B . 若w3=w1 ，可断定x=4
C . 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D . 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
12. （2分）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L﹣1 HNO2溶液的pH=2.1．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④
D . ①②④
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1
B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）
A . pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+
C . 无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
D . Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+
15. （2分） (2016高二上·通化期中) pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）
A . pH＞7
B . pH＜7
C . pH=7
D . 无法判断
16. （2分） (2018高二上·临县期中) 常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（）
A . 把pH=6的盐酸稀释1000倍
B . 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C . 把pH=10的氨水稀释10倍
D . 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
二、非选择题 (共10题；共40分)
17. （6分） (2016高二上·铜仁期中) 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________．泡沫塑料的作用是________．
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液________；氨水（NH3•H2O）________．
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L．
18. （4分） (2016高一上·东海期中) 实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取NaCl固体________ g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至________ mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤________ 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用________逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．
19. （2分） (2015高二上·济南期末) 某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值________（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
20. （6分） (2016高二上·清远期中) 一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________．
（4）常温下，0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．（6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是________（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
21. （1分） (2016高二上·方城开学考) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________．
22. （1分）用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2 ．若处理含NaCN 4×10﹣5mol•L ﹣1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为________ g．
23. （2分）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
①在该温度时，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是________．
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B．混合气体的反应速率 v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器内的密度不再变化 D．单位时间内消耗a mol N2 ，同时生成2a mol NH3 ．
24. （4分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
①H2的燃烧热为________ ， C3H8的燃烧热为________ ．
②1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________ ．
③现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________ ．
25. （6分） (2016高二上·桓台期中) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度________
②加入催化剂________
③充入更多的H2________
④保持容器中压强不变，充入氖气________
⑤保持容器容积不变，通入氖气________
⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．
26. （8分）已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K= ________ ；△H________0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•S﹣1 ，则6S时c（A）=________ mol•L﹣1；C的物质的量为________ mol．（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________ ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为________ （填正确选项的字母）．a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共10题；共40分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、25-1、26-1、。