2022-2023学年辽宁省朝阳市高三上学期1月期末化学试题

2022-2023学年辽宁省朝阳市高三上学期1月期末化学试题
1.化学与科技、社会、生产密切相关。

下列有关说法正确的是
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
2.下列说法正确的是
A．在水溶液中电离：
B．元素位于元素周期表的ds区
C．次氯酸的结构式： H-Cl-O
D．的电子式：
3.下列实验设计能达到实验目的的是
制备无水氯化铁蒸发结晶收集NO
比较酸性：
A．A B．B C．C D．D
4.花丝镶嵌是我国非物质文化遗产之一，花丝以金、银、铜为原料，在胎型上施以花丝，
再经烧焊、酸洗、烧蓝、镀金或镀银等工艺制成。

下列叙述错误的是
A．酸洗可除去烧焊产生的氧化膜
B．铜、银花丝在一起使用，不利于饰品长久保存
C．电镀时，镀层金属应连接电池负极
D．“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”不涉及化学变化
5.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图所示。

下列关于橙花醇的说
法错误的是
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．1mol橙花醇最多可与发生加成反应
D．分子中既含有键，又含有键
6.下列有关物质的应用说法正确的是
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．用水煤气可合成含氧有机化合物
C．饱和溶液可用于提纯蛋白质
D．氯化铁溶液可用于除去中的HI气体
7.已知中N元素为-3价，关于反应
，下列说法正确的是
A．发生了氧化反应，是氧化产物
B．的空间构型为Ⅴ形
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D．根据N元素的化合价可以推测，N元素的电负性比Cl元素小
8.下列类比或推理合理的是
非金属性：第一电离能：
铜与硫反应生成
与反应生成碳酸钠
和
与反应生成亚硫酸
钠和
分子的空间构型为
Ⅴ形
分子的空间构型为
Ⅴ形A．A B．B C．C D．D
9.某金属氟化物材料具有生物医学功能，其晶胞结构如图所示，已知图中A处原子分数坐
标为(0，0，0)。

下列说法错误的是
A．该物质的化学式为
B．的配位数为12
C．与距离相等且最近的有6个
D．B处原子分数坐标为 ( )
10.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。

下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S
B．当有参加反应时，生成的体积为
C．当有生成时，转移电子数约为
D．当有参加反应时，被氧化生成的为
11.硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显
酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。

下列说法错误的是
A．硼酸属于弱电解质
B．中存在极性键和配位键
C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价
D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和
12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。

W与Q同主族，且Q的原子序数
是W的2倍；X离子在同周期内离子半径最小。

下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点，B．Y的一种氧化物常作为半导体材料C．原子半径，D．电负性：
13.已知：钼元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧
脱水反应的循环机理如图所示。

下列说法错误的是
A．步聚①中非极性共价键末发生断裂
B．基态Mo原子的价层电子排布式为
C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该过程的总反应为
14.天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理
如图(隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成)。

下列说法错误的是
A．电极的电势比电极的高
B．阴极发生的电极反应为
C．电解过程中，由电极区向电极区迁移
D．当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)
15.室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如
图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是
A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
16.硫酸铝铵[]为无色透明结晶体或白色粉末，微溶于水、稀酸和甘油，水溶液
呈酸性，不溶于乙醇。

其结晶水合物的化学式为，俗名铵明矾。

某课题小组利用炼铝厂的废料——铝灰(含、及少量和)制备
的工艺流桯如图所示：
回答下列问题：
(1)硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是___________(用语言叙述)。

(2)检验“酸浸”后的溶液中是否存在的试剂是___________；滤渣1主要成分是
___________(填化学式)。

(3)“氧化”的目的是___________；为了使产品中不含其他杂质元素，最适宜的试剂X为
___________(填化学式)。

(4)“除铁”时为了将沉淀完全(溶液中的离子浓度小于或等于视为沉淀完全)，
此工序需加入氨水调节，若调节时，是否沉淀完全？___________{给出判断，并写出过程，已知室温下：}。

(5)写出“制备”时发生反应的化学方程式：___________。

(6)固体在加热时，固体残留随温度的变化如图所示。

978℃时剩余固
体的成分为___________(填化学式)。

17.以有机物A为原料合成药物F的路线如下：
回答下列问题：
(1)A分子中碳原子的杂化方式为___________，用*标记A分子中含有的手性碳原子：
___________。

(2)试剂X的分子式为，写出试剂X的结构简式：___________，的反应
类型为___________。

(3)反应中，每1molD参与反应，产生1molHBr，写出的反应的化学方
程式：___________。

(4)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不含立体异构)，其中核
磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数目比为)的结构简式为___________(写一种)。

①含有苯环和2个甲基，苯环上只有2个对位取代基(不是甲基)；
②与溶液不发生显色反应，但能与金属钠反应生成气体；
③能发生银镜反应，不能发生水解反应。

(5)参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线：
___________ (无机试剂和有机溶剂任用)。

18.硫酸氧钒(VOSO4)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。

制备
的实验流程如下：
①向仪器a中加入，打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，在85℃搅拌下充分反应，得
到橙红色的溶液；
②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H2C2O4)充分搅拌，得到溶液(蓝黑色)；
③溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到
产品。

实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器c的名称是_______，用仪器b滴加浓硫酸时，_______(填“需要”或“不需要”)打开
上端的玻璃塞。

(2)反应中最适宜的加热方式为_______，在a中反应生成_______(“是”或“不
是”)氧化还原反应。

(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为_______。

(4)纯度测定：准确称取产品m g，配成100mL溶液，用的酸性溶
液滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为V mL，的摩尔质量为，则该产品的纯度为_______％。

(5)性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ.；
猜想ⅱ.
欲采用如下装置探究：
选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为
a→_______；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为_______，证明猜想ⅱ正确。

19.我国科学家成功实现了在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：
副反应：
(1)已知：a．几种共价键的键能如下表所示：
键能615 812
b．。

则___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。

(2)在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：
，其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。

①使用Cat1时反应的活化能___________(填“低于”“高于”或“无法判断”)Cat2；a、b、c点
中一定没有达到平衡状态的是___________。

②温度高于300℃，升高温度，的原因可能是___________。

(3)在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

在、下的选择性等于，选择性
，___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

，下，主反应的平衡常数___________(为用气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压等于气体总压物质的量分数)。