北京市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷

北京市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共48分)
1. （3分） (2018高三上·西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A . ①②④⑤
B . ①④⑤
C . ③④⑤
D . ④
2. （3分）钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS Na2Sx ．下列有关说法正确的是（）
A . 放电时，Na+向负极移动
B . 放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e﹣=Na2Sx
C . 充电时，阳极上发生的反应为2Na﹣2e﹣=2Na+
D . 放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应
3. （3分） (2016高二上·广水期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（）
A . 10℃20mL3mol/L的X溶液
B . 20℃30mL2mol/L的X溶液
C . 20℃10mL4mol/L的X溶液
D . 10℃10mL2mol/L的X溶液
4. （3分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）
A . CaO溶于水时吸收热量
B . 该反应的ΔH>0
C . NH4Cl溶于水时放出热量
D . 烧瓶(III)中气体的压强增大
5. （3分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）
A . 2SO3⇌2SO2+O2
B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+
C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+
D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O
6. （3分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是（）
A . 通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
B . 加入少量W,逆反应速率增大
C . 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动
7. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
8. （3分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点
C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在
D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
9. （3分） (2018高一下·重庆期末) 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 一元酸HA为弱酸
B . a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C . pH=7时，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D . b点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
10. （3分） (2015高一上·兴国月考) 已知A2On2﹣可与B2﹣反应，B2﹣被氧化，产物为B单质，A2On2﹣被还原，产物为A3+ ．且知100mLc（A2On2﹣）=0.3mol•L﹣1的溶液与150mLc（B2﹣）=0.6mol•L﹣1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
11. （3分） (2017高二上·漳州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 需要加热的反应说明它是吸热反应
B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含
1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2
12. （3分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C . 该体系中没有沉淀产生
D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13. （3分）已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 mol3•L
﹣3 ，下列叙述正确的是（）
A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B . 向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4 mol•L﹣1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C . 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大
D . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
14. （3分） (2015高二下·乐山期中) 下列说法错误的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10﹣13 mol•L﹣1
B . pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
C . 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D . 1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
15. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质X Y Z
初始物质的量(mol)0.20.20
平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（）
A . 反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8 000
B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
16. （3分） (2018高三上·郑州开学考) 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列有关说法中错误的是（）
A . 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强
B . 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D . a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)
17. （9分） (2016高二上·南昌期中) 根据题意填空
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式________（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L•s）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是：________，
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是：________，
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里________．
A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．
18. （9.0分）50mL 0.5mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：________．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol•L ﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．温度
实验次数
起始温度T1/℃终止温度
T2/℃
温度差平均值
（T2﹣T1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.030.1
227.027.433.3
325.925.929.8
426.426.230.4
则中和热△H=________（取小数点后一位）．
（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃）
19. （7.0分） (2018高一下·佛山期中)
（1）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－，回答下列问题：
电解质溶液为________。

（2）负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

写出其电极反应式________。

（3）若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。

A . 铁圈和银圈左右摇摆不定
B . 保持平衡状态不变
C . 铁圈向下倾斜
D . 银圈向下倾斜
（5）产生上述现象的原因是________。

（6）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：________。

（7）若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。

正极反应：________，负极反应：________。

20. （8分）(2018·内江模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2CO CO2NO
812kJ1076kJ1490kJ632kJ
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式________，该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)。

（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”。

下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为________。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为________；925℃时，Kp=________(用含p总的代数式表示)。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________。

21. （9.0分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

（1）Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2 ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。

（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH− = H2O。

请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。

（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。

则 X的化学式为________。

其中H2S是该反应的________（填序号）。

A．氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
22. （10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+
开始沉淀时的pH 1.97.09.6 4.29.7﹣
沉淀完全时的pH 3.29.011.18.011.79.0（＞9.0溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去________（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是________（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：________ Na2Cr2O7+________SO2+________H2O=________Cr（OH）（H2O）5SO4+________Na2SO4．
参考答案一、选择题 (共16题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。