山西省忻州市高一上学期化学期末考试试卷A卷

山西省忻州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列过程中属于物理变化的是（）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色
②同素异形体之间的相互转化
③胶体的电泳
④十水合碳酸钠的风化
⑤氯化钠溶液通电后导电
⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生
⑦某些金属的焰色反应．
A . 只有②③⑥
B . 只有①③⑦
C . 只有③⑦
D . 只有③⑤⑦
2. （2分） (2016高一下·高青月考) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）
A . CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液
B . NO（NO2）：水
C . Cl2（HCl）：NaOH溶液
D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
3. （2分）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）
A . 盐酸
B . 氢氟酸
C . 烧碱
D . 纯碱
4. （2分）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）
A . 钠比较柔软
B . 钠与水反应生成碱
C . 钠与水反应放热
D . 钠与水反应放出气体
5. （2分） (2019高一上·郑州期末) 用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法错误的是（）
A . 容量瓶使用前应检查是否漏液
B . 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C . 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D . 配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10moVL的浓盐酸4．8mL
6. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 还原性强弱：Fe2＋<I－
B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A . 1：3
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
8. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D . 1molCH4中含4NA个s﹣pσ键
9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1molBaO2中含有的阴离子数为2NA
B . 1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒
C . 精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
D . 标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
10. （2分）在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I-
C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-
11. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A . HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B . Fe+HCl；Fe+H2SO4
C . BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4
D . KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl
12. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）
A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B . n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3
C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1
13. （2分）向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（）
A . MgSO4
B . AlCl3
C . NaAlO2
D . FeCl3
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
15. （2分）根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）
序号实验事实结论
A CO2的水溶液可以导电CO2是电解质
B Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，
再加盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SO42-
D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观
察火焰颜色，未见紫色
原溶液中不含K+
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2016高二上·徐州期末) 实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）
A . Mn02是还原剂
B . HCl被氧化
C . Mn02发生氧化反应
D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子
17. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法正确的是（）
A . 把100mL 3mol•L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B . 把200mL 3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3mol•L
﹣1
C . 把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D . 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
18. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+ ，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）
A . 0.75 mol·L-1
B . 0.5 mol·L-1
C . 1 mol·L-1
D . 0.25 mol·L-1
二、填空题 (共2题；共11分)
19. （8分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有________（填反应代号）．
（2）写出反应③的化学方程式________．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是________．（4） A,B,C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是________（填化学式）．
20. （3分） (2018高一上·孝感期中) ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通
过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况________。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mo l·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4 ，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。

三、实验题 (共1题；共5分)
21. （5分）
（1）Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。

为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。

玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。

请回答以下问题：
上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。

（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：②号________;③号________。

A．氧化性
B.还原性
C.漂白性
D.酸性氧化物通性
（3） B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是________,发生反应的离子方程式为________。

（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号装置放上滴有________的滤纸。

A.品红溶液
B.酸性高锰酸钾
C.溴水
D.澄清石灰水
（5）Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：
写出用硝酸制取NO的离子方程式________。

（6）查资料得知HCOOH CO+H2O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为________（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有________（写一种气体的分子式）。

（7）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。

该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是________。

②装置（Ⅲ）的主要作用是________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充________装置。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共2题；共11分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 21-1、
21-2、
21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、。