江苏省淮安中学高三化学 寒假作业专题一《金属部分》1

江苏省淮安中学高三化学寒假作业专题一《金属部分》1
1.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
（）
A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）
A.盐酸的浓度
B.铝条的表面积
C.溶液的温度
D.加少量Na2SO4
3. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的
量之比为（）
A.1∶7
B.7∶1
C.7∶8
D.8∶7
4. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
5.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知
V B=2 V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
6．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下列关于铝、镓的说法正确的是（）
A．Ga(OH)3与A l(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 B．铝的金属性比镓弱
C．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D．铝的熔点比镓低
7.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol/L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是（）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
8.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。

但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）
A．FeSO4B．ZnSO4C．KNO3 D．NaCl
9.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶
解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
10.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）
A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g
11.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和物中K＋的物质的浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L 12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成
氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
13.为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（）
A．NaOH溶液B．氨水C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)
14．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I ．从废液中提纯并结晶出。

II ．将配制成溶液。

Ⅲ．4FeSO 溶液与稍过量的43NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液
IV ．将浊液过滤，用90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO 固体
V ．煅烧3FeCO ，得到23Fe O 固体
已知：43NH HCO 在热水中分解
（1）I 中，加足量的铁屑除去废液中的Fe 3+
，该反应的离子方程式是
（2）II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III 中，生成3FeCO 的离子方程式是 。

若3FeCO 浊液长
时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4）IV 中，通过检验2-
4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。

检验2-4SO 操作是是 。

（5）已知煅烧3Fe C O 的化学方程式是32
2324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温，现煅烧464.0kg 的3FeCO ，得到316.8kg 产品，若产品中杂质只有FeO ，则该产品中23Fe CO 的质量是 kg （摩尔质量
/g·-1mol ；323116 Fe 160 FeO72FeCO O ） 15.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO 3－+4H ++3e-→NO+2H 2O 。

KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。

16.将Cu 与Fe 2O 3的混合粉末a g 与1mol/L 硫酸进行反应。

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L ，且所得溶液中无Fe 3+，
则a= ，混合粉末中铜的质量为 。

(2)若将固体完全溶解于 1.00L 上述硫酸中，测得c (Fe 3+)=0.1mol/L （假设反应前后溶液的体积不
变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g 。

(3)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L ，且所得溶液中既有Fe 3+，也有Fe 2+，则 a 的取值
范围是。