高一化学期中复习

第一章从实验学化学
第一节：化学实验的基本方法
一、离子的检验：
(1)氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
(2)氧气可使带火星的木条复燃
(3)氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

(5)一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

②几种重要阳离子的检验
（l）H+ ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（3）Mg2+ ：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。

（4）Ag+ ：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（5）NH4+ ：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）SO42－：加入Hcl酸化的Bacl2溶液，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（4）CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

二、实验原理
（1）蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

（2）萃取：利用某种物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度相差较大，使该物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。

（3）过滤：在压力差的作用下，悬浮液中的液体（或气体）透过可渗性介质（过滤介质），固体颗粒为介质所截留，从而实现液体和固体的分离。

（4）分液：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，来分离。

（5）蒸发：分子获得足够的动能，运动速度加快，离开液体表面。

第二节：化学计量在实验中的应用
①物质的量：定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 。

（ 单位： 摩
尔 。

符号 mol ）
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023。

公式：n （g ）= N / N A （mol -1） N = n ·N A
(1)n 为物质的量，单位为mol (2) N 为粒子个数 (3) NA 为阿伏加德罗常数6.02×1023mol －1
②摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 。

（ 单位：g/mol ） 数
值上等于该物质的分子量
公式：M=m/n m = n ·M
(1)n 为物质的量, 单位为mol (2) m 为物质质量，单位为g
(3) M 为摩尔质量，单位为g•mol －1
③气体摩尔体积：
（1）物质的体积决定： ①微粒的数目
②微粒的大小
③微粒间的距离
（2）影响气体体积大小的因素（1mol ）： ① 温度 ② 压强
（3）气体的摩尔体积：
① 定义：单位物质的量的气体所占有的体积 符号：Vm 。

（单位：L/mol ）
② 公式：n （mol ）= V （L ）/V m （L/ mol ）
V m = V / n （适用范围：气体）
③ （1）n 为物质的量，单位为mol （2）V(g) 为气体体积，单位为L
（3） V m 为气体摩尔体积，单位为L•mol －1
④ 注意：
（1） 仅适用于气体（单一气体/混合气体）
①、② 固 液
①、③ 气
（2）要指出气体所处状态（标况：0℃，101Kpa下Vm=22.4L/mol）
⑤伏伽德罗定律：PV=nRT(可以自己推)
定义：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。

(PV=nRT可以自己推导)
（1）推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
（2）推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
（3）推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
（4）推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比
(P1:P2=n1:n2)
⑥物质的量在化学实验中的应用：
（1）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号Cb(单位：mol/1)
（2）公式：C B(mol/L)=n B(mol) /Vaq(L)
n B = C B·V V=n B/ C B
1)Cb: b的物质的量的浓度2)nb: 溶质b的物质的量3)V：溶液的体积（单位：L）
⑦溶液稀释规律：
公式：C（浓）·V（浓）= C（稀）·V（稀）
⑧平均摩尔质量：
（单位：g/ mol）
第二章物质的分类
一、物质的分类金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分
质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3
溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
⎢
⎢
⎢
⎢⎢⎢⎢⎢
⎣
⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同：
胶体介稳的原因
胶体的聚沉：
a、定义见书本P29第一段小字或笔记。

b、方法：（1）加电解质溶液
（2）反电荷胶粒的胶体
（3）加热
胶体的提纯：渗析见笔记
胶体性质的应用：见笔记
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