2024焦作中考化学一模试卷

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H :1C :12N :14O :16Na :23Mg :24Al :27
Cl :35.5Cu :64Zn :65Ag :108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题·只·有·一·
个选项符合题意）
1.云台山风景秀丽，下列景观的形成没有发生化学变化的是
A.凤凰岭秋季红叶
B.仙人洞钟乳石
C.红石峡红色岩石
D.泉瀑峡雪帘冰挂2.我国科学家们为社会发展作出了突出的贡献，其中制碱工业的先驱是A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.屠呦呦3.焦作美食众多，其中武陟砂锅的原料中富含蛋白质的是A.海带
B.青菜
C.粉条
D.牛肉
4.下列实验操作中正确的是
A.验证质量守恒定律
B.加热液体
C.稀释浓硫酸
D.检查气密性5.人与自然和谐共生。

下列做法正确的是A.工厂废气直接排放
B.节约用水用电
C.使用一次性塑料袋
D.填埋废旧电池
6.实验室常用以下装置来制取和收集气体。

下列说法正确的是
A.可选择②③制取并收集氢气
B.用①制取氧气时试管内的药品为高锰酸钾
C.用①⑤制取并收集氧气完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D.检验④中二氧化碳气体：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭7.下列分类正确的是A.微量元素：铁、锌、氟 B.合金：金刚石、硬铝、生铁C.混合物：水银、冰水共存物、空气
D.复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
8.生产自来水的过程中，可用高铁酸钾（K 2FeO 4）作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
2023—2024学年焦作市九年级第一次模拟测试试卷
化学
碳酸钠
不断搅拌
浓硫酸
水
①②③④⑤
9.实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A.可以在量筒中配制溶液
B.取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g
C.量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
D.将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上
10.下列区分物质的试剂或方法·不·正·确的是
11.下列事实与对应的结论正确的是
A.酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B.某化学反应生成盐和水，则该反应一定是中和反应
C.可燃物剧烈燃烧会引起爆炸，爆炸不一定由可燃物剧烈燃烧引起
D.电解水生成氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
12.下图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

以下说法正确的是
A.玻璃管中的黑色固体变为红棕色
B.玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+2Fe+
2CO2
C.足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2
D.实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体
13.向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是
A.该图像的纵轴还可以表示溶液的质量
B.bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
C.反应结束后，所得固体的成分是锌和银
D.反应结束后c点一定低于a点
14.将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5g氢气，则该合金中铝的质量分数为
A.17.6%
B.50%
C.52.9%
D.88.2%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为；构成硝酸铵的阳离子是。

16.天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式；天然气使用完毕后要立刻关闭阀门，其灭火原理是；为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，报警器应安装在灶具的（填“上方”或“下方”）。

高温
混合气体
(CO和CO2)
足量的
NaOH溶液
氧化铁
选项物质试剂或方法
A碳酸钙和氯化钙水
B黄铜和铜互相刻画
C稀盐酸和氯化钠溶液AgNO3溶液
D羊毛和涤纶灼烧闻气味
固体的质量
17.麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸作用下转化成亚铁盐，写
出该反应的化学方程式
；“自热米饭”的自热原理是让饭盒夹层中的水与生石
灰接触反应并放出大量的热，该反应的化学方程式是。

18.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

（1）分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是。

（2）40℃时，40g 氯化钠加入50g 水中可得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）若将20℃时65.8g 硝酸钾的饱和溶液稀释至浓度为原来的一半，需要加入水的质量为。

19.将乙炔（化学式为C 2H 2）和氧气置于密闭容器中引燃，生成一氧化碳、二氧化碳和水。

实验结束测得生成一氧化碳的质量为ag ，二氧化碳的质量为6.6g ，水的质量为1.8g 。

则参加反应的乙炔的质量为g ；列出反应前后碳原子守恒的表达式
（只列出含a 的表
达式，无需化简）。

20.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的五种物质，图中“—”两端的物质
能相互反应。

已知A 、D 为黑色固体，B 是一种酸，E 俗称熟石灰。

请回答：
（1）物质E 的用途。

（2）写出C 和E 反应的化学方程式。

（3）写出实验室制取C 的化学方程式；该反应属于
（填基本化学反
应类型）。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请用化学知识解释下列问题。

（1）活性炭具有吸附能力。

（2）H 2O 2和H 2O 的化学性质不同。

22.（2分）科学家将甲烷转化为甲醇，有效缓解
煤和石油等化石燃料的消耗带来的能源危机。

如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）反应物的质量比是多少？23.（3分）打火机方便了人们的生活。

根据图示回答问题。

（1）属于有机合成材料的是什么？
温度/℃
010********溶解度/g
NaCl
35.735.836.036.336.637.0KNO 3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A B
C
D
E 反
应前
反应后
塑料
燃料(丁烷)
压电陶瓷
(产生电火花)
通风口铁
（2）通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧的条件之一是什么？（3）用分子的观点解释气态丁烷能被压缩成液态的原因。

24.（3分）将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回答下列问题。

（1）用化学方程式说明0-t 1时没有氢气生成的原因。

（2）写出t 1后发生反应的化学方程式。

（3）t 1-t 2段比t 2-t 3段反应的速率慢说明反应有什么现象？四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有。

（2）如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化图像。

①m 点溶质的成分有。

②写出实验过程中发生反应的化学方程式。

③如何测定p 点溶液的pH （写出操作步骤）。

（3）某化工厂的废水中含有大量Na 2SO 4，少量CaSO 4和MgSO 4杂质，下图是实验室模拟从
废水中获得纯净Na 2SO 4晶体的设计。

①写出加入过量NaOH 溶液时发生反应的化学方程式。

②溶液2中的成分有哪些？
③写出一个加入X 溶液后发生反应的化学方程式。

（4）如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是：每日3次，每次2片。

请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl 的质量。

/mL。