河南省许昌市高一上学期化学期末考试试卷

河南省许昌市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共43分)
1. （2分） (2018高一上·天津期末) ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L 、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。

再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。

下列关系错误的是（）
A . d=a+34b
B .
C . 铝的质量为
D . 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol
2. （2分） (2019高三上·烟台期末) 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）
A . Si SiO2 H2SiO3
B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C . Al2O3 A1Cl3(aq) 无水AlCl3
D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3
3. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论或解释
A 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量
NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1
CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝
色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法错误的是（）
A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行
B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅
C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱
D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜
5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）
A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒
6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）
A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应
8. （2分） (2019高一下·天津期末) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）
A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D . 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
9. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B . Y在反应中起到还原剂的作用
C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体
D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
10. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）
A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B . 25℃和100℃时，水的pH相等
C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等
D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等
11. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）
A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3
B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3
C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
13. （2分）下列实验操作合理的是（）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．
A . ③⑥
B . ②③
C . ③④⑥
D . ①③④
14. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）
A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色
15. （2分） (2017高一上·六合期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A . 18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D . 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
16. （3分） (2015高二下·大丰期中) 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）
A . 铝热反应
B . 酸碱的中和反应
C . 冰雪融化
D . 绿色植物的光合作用
17. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O
C . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑
18. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸证明溶液中是否含SO42﹣
B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的
铝外面
C Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性
验证亚硫酸的不稳定性D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶
液恢复红色
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2017高一上·六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正
确的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （3分） (2017高一上·六合期末) 在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（）
A . 0.6
B . 0.9
C . 1.6
D . 1.7
二、解答题 (共5题；共23分)
21. （2分） (2019高三上·杭州月考) 将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。

已知原混合溶液中Cu2＋浓度为0.140 mol·L－1 ，经检测M点时溶液中无Cu2＋。

求：
（1） c(FeCl3)＝________mol·L－1。

（2）铁粉的质量为________g。

22. （5分） (2017高一上·天津期末) 根据问题填空：
（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳H．次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色________
②能做木材防火剂________
③能做处理胃酸过多的一种药剂________
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________
（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al AlCl3 Al（OH）3________．
23. （5分）(2017·湖北模拟) 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3•H2O）．
（1） CoO中Co的化合价为________．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为________．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是________．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为________．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、________．
24. （6分） (2017高一上·六合期末) 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是．
A . 铝合金
B . 青铜
C . 生铁
D . 钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是________．
（3） I与氯气反应的离子方程式为________．
（4） A与B应生成C和D的化学方程式为________．
（5） D与L反应的化学方程式为________．
25. （5分） (2017高一上·六合期末) 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得气体在标准状况下为5.6L，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算所得溶液质量分数为多少？
参考答案一、选择题 (共20题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共5题；共23分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、25-1、。