2020届高考化学二轮通用题：分子结构和性质练习及答案

2020 届高考化学二轮通用题：分子构造与性质练习及答案
专题：分子构造与性质
一、选择题
1、（ 2019 广安友情中学选练）以下分子中含有两个π键的是 ()
①HCN(H—C≡N)②H O
2
③N④ H O
222
⑤C2H4⑥ C2H2
A．①②③⑥B．③④⑤⑥
C．①③⑥D．③⑤⑥
答案 C
分析三键中含有 2 个π键和 1 个σ键，含三键的物质是①HCN 、③ N2、⑥ C2H2。

2、 N— H 键键能的含义是 ()
A．由 N 和 H 形成 1 mol NH 3所放出的能量
B．把 1 mol NH 3中的共价键所有打开所汲取的热量
C．打开约 6.02 ×10 23个 N— H 键所汲取的热量
D．形成 1 个 N— H 键所放出的热量
答案C
分析N— H键的键能是指形成 1 mol N— H键放出的能量或打开 1 mol N — H键所汲取的能量，不是指形成 1 个N— H键开释的能量， 1 mol NH 3 分子中含有 3 mol N —H键，打开 1 mol NH 3或形成 1 mol NH 3 汲取或放出的能量应是N— H键键能的 3 倍。

3、依据价层电子对互斥理论，判断以下分子或离子的立体构型正确的选项是()
价层电子对分子或离子
编号分子式
互斥模型的立体构型
①AsCl 3四周体形三角锥形
②HCHO平面三角形三角锥形
③NF3四周体形平面三角形
④
＋
正四周体形正四周体形NH4
A. ①②B．②③ C ．②④ D ．①④
答案D
分析AsCl 3分子中中心 As 原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四周体形，含有 1 对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，①正确；甲醛(H 2C===O)分子中中心 C 原子的价层电子对数为 3(有 1 个双键 )，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤对电子，分
子的立体构型为平面三角形，②错误；NF3分子中中心 N 原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四周体形，含有 1 对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，③错误；NH 4＋
中中心 N 原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四周体形，没有孤对电子，
离子的立体构型为正四周体，④正确，故 D 项切合题意。

4、以下相关杂化轨道理论的说法不正确的选项是()
A．杂化轨道所有参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C． sp3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、 120°、 180°
D．部分四周体形、三角锥形分子的构造能够用sp3杂化轨道解说
答案A
分析杂化轨道能够部分参加形成化学键，比如NH 3中 N 发生了 sp3杂化，形成了 4 个 sp3杂化轨道，可是只有 3 个参加形成化学键， A 项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后，各
个轨道尽可能分别、对称散布，致使轨道的形状发生了改变， B 项正确； sp3、 sp2、 sp 杂化轨道其空间构型分别是正四周体、平面三角形、直线型，因此其夹角分别为109° 28′、120°、 180°， C 项正确；部分四周体形、三角锥形分子的构造能够用sp3杂化轨道解说，如甲烷、氨气分子， D 项正确。

5、以下不可以形成配位键的组合是()
A． Ag＋NH3B． H2O H＋
C． Co3＋CO D． Ag＋H＋
答案D
分析Ag ＋、 Co3＋、 H＋拥有空轨道， NH 3、 CO、 H2O 的中心原子上有孤电子对，故Ag ＋与＋不可以形成配位
键。

H
6、 ( 双选 ) 以下表达中不正确的选
项是()
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳固性也越强
B．以极性键联合的分子，必定是极性分子
C．判断 A2B 或 AB2型分子是极性分子的依照是，拥有极性键且分子构型不对称、键角小于
180°的非直线形构造
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键联合
答案BD
分析对照 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 分子中 H— X 极性键的强弱，卤素中非金属性越强，键的
极性越强是对的；以极性键联合的双原子分子，必定是极性分子；但以极性键联合的多原子
分子，也可能是非极性分子，如CO2分子中，两个C===O 键(极性键 )是对称摆列的，两键
的极性相互抵消，因此CO2是非极性分子； A 2B 型如 H 2O、H 2S 等，AB 2型如 CO2、CS2等，判断其是极性分子的依据是必有极性键且电荷散布不对称；CO2、 CH 4等多原子分子，其电
荷散布对称，这样的非极性分子中能够含有极性键。

7、以下说法不正确的选项是()
A．分子间作使劲是分子间相互作使劲的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点高升，对物质的溶解、电离等也都有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特别的化学键，它宽泛存在于自然界中
答案D
分析分子间作使劲是分子间静电作用的总称，它包含氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不属于化学键，存在也有必定要求，对物质熔、沸点等有影响。

8、以下说法中正确的选项是()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳固
D．在双键中，σ键的键能要小于π 键的
答案A
分析在双原子分子中没有键角， C 项错误；当其键能越大，键长越短时，分子越稳固，A 项正确， B 项错误； D 项中σ键的重叠程度要大于π 键的，故σ 键的键能要大于π 键的。

9、以下分子呈平面三角形的是 ()
A． HgCl2B． BF3
C． TeCl 4D． SF6
答案B
分析平面三角形的分子构成切合AB 3型，这是确立分子构型的一种简单方法。

10、以下相关sp 2杂化轨道的说法错误的选项是()
A．由同一能层上的s 轨道与 p 轨道杂化而成
B．共有 3 个能量同样的杂化轨道
C．每个 sp2杂化轨道中s 能级成分占三分之一
D． sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键
答案D
分析同一能层上s 轨道与 p 轨道的能量差别不是很大，相互杂化的轨道的能量差别也不可以过大， A 项正确；同种种类的杂化轨道能量同样， B 项正确； sp2杂化轨道是由一个s 轨道与 2 个 p 轨道杂化而成的， C 项正确； sp2杂化轨道最多可形成 3 个σ键， D 项错误。

11、以下不是配合物的是()
A． [Cu(NH) ]SO · H O B． [Ag(NH ) ]OH
344232
C． KAl(SO4) 2·12H2O D． Fe(SCN)3
答案 C
分析KAl(SO 4)2· 12H2O 为复盐，不是配合物。

12、以下每组物质中化学键种类和分子的极性都同样的是()
A． CO2和 CS2B． NaCl 和 HCl
C． H O和 CH D． O 和 HBr
242
答案A
分析CO2和 CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子， A 项正确； NaCl 含离子键， HCl 含极性共价键， B 项错误； H 2O 和 CH4中均含极性共价键，H 2O 空间构型为 V 形，属于极性分子， CH 4空间构型为正四周体形，属于非极性分子， C 项错误；O2和 HBr 中分别含非极性共价键、极性共价键，分别属于非极性分子和极性分子， D 项错误。

13、依据物质的溶解性“相像相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶
解度大，以下说法正确的选项是()
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C． Cl 2、 Br 2、 I 2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
答案C
分析根椐相像相溶原理，极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，难溶于非极性分子构成的溶剂；非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

Cl 2、 Br2、I 2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl 4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。

二、非选择题
1、剖析以下化学式中划有横线的元素，选出切合要求的物质，填空。

A． NH3B． H2O C． HCl
D． CH4E． C2H6F． N2
(1)所有的价电子都参加形成共价键的是________；
(2)只有一个价电子参加形成共价键的是________；
(3)最外层有未参加成键的电子对的是________；
(4)既有σ键又有π键的是 ________。

答案(1)D 、 E (2)C (3)A 、 B、 C、F(4)F
分析NH 3中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个σ键，还有一对不可键电子；H2O 中 O 原子与 2 个 H 原子形成 2 个σ键，还有两对不可键电子；HCl 中 Cl 原子与 1 个 H 原子形成1个σ 键，还有三对不可键电子；CH 4中 C 原子与 4 个 H 原子形成 4个σ 键，所有价电子都参加成键； C2H6中 C 原子分别与 3 个 H 原子及另 1 个 C 原子形成4个σ 键，所有电子都参加成键； N 2中 N 原子与另 1 个 N 原子形成 1 个σ键， 2 个π键，还有一对不可键电子。

2、用 VSEPR模型判断以下分子或离子的空间构型。

请达成下表。

中心原子分子或离子
分子或离子价层电子对数
OF2 ClF 2 PCl3 NO3－
孤电子对数的空间构造＋
SiCl 4
NH4＋
答案
中心原子分子或离子
分子或离子价层电子对数
孤电子对数的空间构造
OF42V 形
2
ClF 2＋42V 形
PCl341三角锥形
NO3－30平面三角形
SiCl440正四周体
＋40正四周体NH
4
分析依照价层电子对互斥理论判断分子空间构造，往常有以下过程：(1)用公式计算出中心原子的价层电子对数。

(2)依据中心原子的价层电子对数，判断 VSEPR 模型。

(3) 将中心原子的价层电子对数和配位原子数比对，假如价层电子对数等于配位原子数，则分子的空间构型与 VSEPR 模型同样；假如价层电子对数比配位原子数多，则能够先判断出孤电子对数，
再判断出分子的相应空间构造。

3、在 HF、H2O、 NH3、 CS2、 CH
4、 N2分子中：
(1)以非极性键联合的非极性分子是________。

(2)以极性键相联合，拥有直线形构造的非极性分子是________。

(3)以极性键相联合，拥有三角锥形构造的极性分子是________。

(4)以极性键相联合，拥有正四周体构造的非极性分子是________。

(5)以极性键相联合，拥有 V 形构造的极性分子是 ________。

(6)以极性键相联合，并且分子极性最大的是________。

答案 (1)N
2(2)CS
2
(3)NH
3
(4)CH
4
(5)H O (6)HF
2
分析不一样元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，空间构型完整对称的为非极性分子，不完整对称的为极性分子，所有以非极性键联合形成的分子必定为非极性分子。