黑龙江伊春二中16-17学年高一下期末考试--化学(理)
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12．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（）
A．氢气发生还原反应
B．每转移4摩电子，电池内增加4摩水
C．正极附近c(H+)增大
D．负极附近溶液的PH值降低
13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kl/mol（反应热）
二．填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）
16．(全部填元素符号或化学式)11—18号元素中，化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
二、填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）
16、Ar Cl Al(OH)3Na NaOH
17、减小增大增大不变增大增大
C．16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数D．18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数
2．A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A．①③ B．②④ C．②③④⑤D．①③⑤
3．下列说法错误的是（）
A．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
C．原电池的正极发生氧化反应
D．化学键的断裂过程中放出热量
8．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（）
A．原子半径：Si > P > S > Cl B．金属性：Na < K < Rb < Cs
C．最高正价：C < N < O <F D．非金属性：P < S < Cl
9．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）
图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。
（二）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
2016——2017学年度第二学期期末考试
高一学年化学理科试卷
可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 C12
一、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分，每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）
A．15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数B．12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数
③C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。
(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）
A．N2的能量一定高于NH3
B．H2的能量一定高于NH3
C．1 molN2和3 molH2的总能量一定高于2 molNH3的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）
7．下列说法正确的是（）
A．原电池的负极发生氧化反应
B．化学键形成的过程需要吸收热量
15．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－296.8kl/mol（反应热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol（中和热）
C．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kl/mol（燃烧热）
19．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的
沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．离子化合物中不一定都含有金属元素
4．下列说法正确的是（）
A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
5．已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
17．对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号
改变的条件Hale Waihona Puke 生成的SO3的速率①
降低温度
②
升高温度
③
增大O2的浓度
④
恒容下充入Ne
⑤
压缩体积
⑥
使用催化剂
18．（一）请认真观察下图，然后回答问题。
A．阴极B．负极C．阳极D．正极
10．反应2SO2+ O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s
11．下列分子的空间构型为正四面体的是( )
A．苯B．甲烷
C．乙烷D．乙烯
A．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀硫酸反应D．甲烷在O2中燃烧反应
14．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A．H2、I2、HI的浓度相等B．混合气体的密度保持不变
C．H2、I2、HI的浓度保持不变D．混合气体的质量不再改变
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，
还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。
(2)锥形瓶中应加入哪种试剂?，
作用是
(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
。
高一理科化学评分标准
一、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分)
1-5BDACC
6-10DACBD
11-15BDACA
A．氢气发生还原反应
B．每转移4摩电子，电池内增加4摩水
C．正极附近c(H+)增大
D．负极附近溶液的PH值降低
13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kl/mol（反应热）
二．填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）
16．(全部填元素符号或化学式)11—18号元素中，化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
二、填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）
16、Ar Cl Al(OH)3Na NaOH
17、减小增大增大不变增大增大
C．16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数D．18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数
2．A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（）
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A．①③ B．②④ C．②③④⑤D．①③⑤
3．下列说法错误的是（）
A．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
C．原电池的正极发生氧化反应
D．化学键的断裂过程中放出热量
8．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（）
A．原子半径：Si > P > S > Cl B．金属性：Na < K < Rb < Cs
C．最高正价：C < N < O <F D．非金属性：P < S < Cl
9．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）
图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。
（二）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
2016——2017学年度第二学期期末考试
高一学年化学理科试卷
可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 C12
一、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分，每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）
A．15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数B．12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数
③C(s)＋ O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。
(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）
A．N2的能量一定高于NH3
B．H2的能量一定高于NH3
C．1 molN2和3 molH2的总能量一定高于2 molNH3的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）
7．下列说法正确的是（）
A．原电池的负极发生氧化反应
B．化学键形成的过程需要吸收热量
15．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－296.8kl/mol（反应热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol（中和热）
C．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kl/mol（燃烧热）
19．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的
沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．离子化合物中不一定都含有金属元素
4．下列说法正确的是（）
A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
5．已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()
17．对于反应：2SO2＋O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号
改变的条件Hale Waihona Puke 生成的SO3的速率①
降低温度
②
升高温度
③
增大O2的浓度
④
恒容下充入Ne
⑤
压缩体积
⑥
使用催化剂
18．（一）请认真观察下图，然后回答问题。
A．阴极B．负极C．阳极D．正极
10．反应2SO2+ O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s
11．下列分子的空间构型为正四面体的是( )
A．苯B．甲烷
C．乙烷D．乙烯
A．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀硫酸反应D．甲烷在O2中燃烧反应
14．可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A．H2、I2、HI的浓度相等B．混合气体的密度保持不变
C．H2、I2、HI的浓度保持不变D．混合气体的质量不再改变
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，
还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。
(2)锥形瓶中应加入哪种试剂?，
作用是
(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
。
高一理科化学评分标准
一、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分)
1-5BDACC
6-10DACBD
11-15BDACA