高考化学复习11月高三上学期期中统考(福建版)化学卷(正式考试版).docx

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【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【福建卷】
理科综合能力测试化学试题
考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心
题号一二总分
得分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（必做）
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
6．下列有关物质应用的说法正确的是
A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素对人体没有任何作用
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸
D．液氨汽化时吸热，常用作制冷剂
7．下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是
A．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯
B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
D．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧的产物不完全相同
8．下列实验能达到预期目的的是
实验内容实验目的
A 将混合气通过饱和的食盐水除去HCl中混有的Cl2
B
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，
产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成
红褐色沉淀
可以证明在相同温度下，溶
解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大
于后者
证明碳元素非金属性弱于
硫
D 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上测定氯水溶液的pH值9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，其中甲、乙、丙、戊均含同一种元素。

下列各组物质可按下图转化的是
①②③④
甲 C N2S NH3
丙CO2NO2SO3NO2 A．①② B．②③ C．①④ D．除①外均可以
10．下列关于离子共存或离子方程式的解释正确的是
A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
C. 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－= HClO+HSO3－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能大量共存Na＋、K＋、NH4＋、NO3－
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为N A
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A
C．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为N A
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L
12．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol
•L‾1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中，下
列说法错误的是
A ．c （NH 4+
）/c （NH 3•H 2O ）始终减小 B ．水的电离程度先增大再减小 C ．滴定过程可用图像表示为（右图）
D ．当溶液中c(NH 4+
)=c(CH 3COO ‾)时，所加入醋酸溶液的体积为10mL
第II 卷
23．（15分）短周期元素A 、B 、C 在周期表中所处的位置如表所示。

A 、B 、C 三种元素原子的质子
数之和为37，回答下列问题：
（1）与A 元素同周期且金属性最强的元素原子的结构示意图为 。

实验室可用无水乙
醇处理少量残留的该金属单质，化学方程式为________________，该反应的基本反应类型是_________。

（2）列举一个事实说明C 非金属性强于A: _______________(用化学方程式表示)。

要清洗
附着在试管壁是的C 单质，可选用的试剂是___________。

（3）已知：①C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝a kJ · mol -1
；②CO 2(g) +C(s)＝2CO(g) △H ＝b
kJ · mol -1
；③A(s)+ O 2(g)＝AO 2(s) △H ＝c kJ · mol -1。

工业上生产A 的热化学方程式为____________（用相应的符号表示，下同）。

（4）NaBO 2是B 元素形成的一种含氧酸盐，某同学把新制的氯水加到NaBO 2溶液中，观察到氯
水褪色，同时生成B 的另一种含氧酸盐NaBO 3和HCl ，请写出反应的离子方程式：_______________。

（5）已知饮用水中的BO
3
－
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中BO 3－
的浓度，某饮用
水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将BO 3－
还原为B 2，请配平化学方程式： 10Al+6NaBO 3 + 4NaOH + 18H 2O ＝□ ________ + 3B 2↑。

若生成标况下的B 2体积为5.6L ，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

24．（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛。

（1）CO 和H 2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分
为CH 4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

已知某反应的平衡常数表达式为：K ＝c(H 2)·c(CO)
c(H 2O)
，它所对应的化学方程式为： 。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

工业上一般采用下列两种
反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ）
反应Ⅱ：CO 2（g ）＋3H 2（g ）
CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）
在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

（3）在Cu 2O/ZnO 做催化剂的条件下，将1molCO(g)和2molH 2(g)充入容积为2L 的密闭容器中
合成CH 3OH(g)，反应过程中，CH 3OH 的物质的量（n ）与时间（t ）及温度的关系如下图所示。

根据题意回答下列问题：
①正方应是______反应（填“放热”或“吸热”）；500℃时平衡常数K = 。

②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2) ＝ 。

③若其它条件不变，对处于Z 点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。

a ．氢气的浓度与原平衡比减少
b ．正、逆反应速率都加快
c ．甲醇的物质的量增加
d ．重新平衡时n(H 2) /n(CH 3OH)增大 ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量的CO 2有利于维持Cu 2O 的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

（3）甲烷是一种清洁能源，也可用于燃料电池。

某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，
CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．．．．．．．．．．，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（见下图）。

A 物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。

25．(15分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

工业上生产Na 2S 2O 3•5H 2O 的反应原理为：
2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

Ⅰ．【查阅资料】
（1）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

（2）Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

Ⅱ．【制备产品】
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，
若 ，则整个装置气密性良好。

装置B 的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a ．酸性高锰酸钾溶液 b ．饱和Na 2SO 3溶液 c ．饱和NaHSO 3溶液 d ．饱和Na 2CO 3溶液
（2）装置D 的作用是检验装置C 中SO 2的吸收效率，则D 中试剂是________________，表明
SO 2吸收效率低的实验现象是D 中溶液________________________。

（3）将C 中的混合液加热浓缩、______、_______（填操作名称）、洗涤、烘干，得到产品。

（4）实验中多余的SO 2可以用氢氧化钠溶液吸收。

已知常温下H 2SO 3的Ka 1＝1.3×10-2
、Ka 2
＝6.6×10-8
），则亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向亚硫酸氢钠溶液中加入一定量的NaOH ，使溶液中c(HSO 3-)＝c(SO 32-
)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

在pH ＝4的H 2SO 3溶液，试计算溶液中c(HSO 3－
)
c(SO 32－)
＝ 。

Ⅲ．【测定产品纯度】
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，
并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol ·L -1
KIO 3溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应：5I －
+IO 3－
+6H +
＝3I 2+3H 2O ，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na 2S 2O 3溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 32－
＝2I －
+S 4O 62－
，当蓝色褪去半分钟不变色时到达滴定终点（假设杂质不参与反应）。

实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
Na 2S 2O 3溶液体积（mL ）
19.98
20.02
21.18
则该产品的纯度是____ ，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏高的是____ 。

A ．滴定管末用Na 2S 2O 3溶液润洗
B ．滴定终点时俯视读数
C ．锥形瓶用蒸馏水润洗
D ．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
31．（13分）【选考题】铝是自然界中含量最高的金属元素,以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有
Fe 2O 3、SiO 2）为原料通过以下途径制备氯化铝晶体：
（1）X 是__________（填名称）。

（2）已知Y 是氧化铝，目的是调节溶液的pH ，根据下表数据，溶液的pH 应保持在____范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe 3+
1.9 3.2 Al 3+
4.0
5.2
（3）检验滤液C 中既不存在Fe 2+
又不存在Fe 3+
的操作步骤是： （注明试剂、现象）。

（4）SiO 2和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

（5）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

电镀是钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

不用AlCl3水溶液作电解液的原因是。