河南省许昌市第十二中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省许昌市第十二中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
参考答案：
D
略
2. 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A. SO2、O2、NH3
B. HCl、Cl2、CO2
C. O2、H2、CO
D. SO2、Cl2、O2
参考答案：
C
分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，属于酸性干燥剂，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，结合气体的性质分析判断。

详解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，O2既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A错误；
B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，B错误；
C．O2、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；
D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D错误。

答案选C。

3. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀
H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①参考答案：
A
略
4. 通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是
现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色
产物溶于浓硝酸B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却
后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉
淀生成。

淀粉没有水解成葡萄糖C铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发
生钝化
D KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
KI被Cl2氧化后生成的I2
与淀粉发生显色反应
参考答案：
AD
略
5. 阴离子X n—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
A. B．
C． D．
参考答案：
C
6. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
参考答案：
C
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：实验题．
分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．
解答：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；
D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．
7. 下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
参考答案：
D
略
8. 下列结论错误的是（）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
参考答案：
B
略
9. 下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
参考答案：
C
略
10. 下列物质中，不属于合成材料的是（）
A、蛋白质
B、塑料
C、合成纤维
D、合成橡胶
参考答案：
A
略
11. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为（）
A．Br—、I—、Cl— B．Br—、Cl—、I—
C．I—、Br—、Cl— D．Cl—、I—、Br—
参考答案：
A
略
12. 下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是
A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉
B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
C. 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
D. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体
参考答案：
C
A. 铁与稀盐酸反应，而铜不反应，所以用稀盐酸可除去铜粉中混有少量铁粉，故正确；
B. 用盐酸可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，溶解后溶液显示蓝色的为氧化铜，溶解溶液为浅绿色的为铁，不溶解的为炭粉，故正确；
C. 胶体粒子能通过滤纸，所以不能用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子，故错误；
D. 四氯化碳不溶于水，密度比水大，苯不溶于水，密度比水小，所以用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体，故正确。

故选C。

13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）
A. KClO3在反应中失去电子
B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化
D. KClO3是还原剂
参考答案：
C
A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A 错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。

14. 关于同分异构体的下列说法中正确的是
A. 结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体
B. 同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C. 同分异构体现象只存在于有机烃分子中
D. 同分异构体现象只存在于无机化合物中
参考答案：B
略
15. 下列说法正确的是（）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D．他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
参考答案：
C
解：A．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；
B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；
C．反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故C正确；
D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故D错误；
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用密度为1.25g?mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

（2）配制240mL0.1mol?L﹣1的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2?3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；
③定容时俯视观察液面________________________________________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；
③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

参考答案：
(1)12.5 mol·L﹣1 (2) 2.0 250 (3) B C A F E D (4)偏低不变偏高(5)重新配制重新配制无需进行其他操作
【分析】
（1）根据分析解答。

（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。

（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。

（4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。

（5）根据实验操作能否引起误差分析。

【详解】（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5 mol·L－1；
（2）实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol?L－1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为
，需要容量瓶的规格是250mL；
（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。

故配制溶液的正确顺序是BCAFED；
（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；
③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高。

（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；
③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少体积？
参考答案：
解：（1)C1V1=C2V2 .0.1×0.1=2×V2 V2 =0.005(L)
(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O
2 1
2×0.05 0.5V 2:1=2×0.05:0.5V V =0.1(L)
略
18. 化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ·mol-1
假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？
参考答案：
3.2×103kg
19. 向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。

生成物
中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

已知，生成ClO3－的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答：
(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO－)和n (ClO3－)
的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，则n(Cl－)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

参考答案：
(1)3 740 (2)＜ (3) 5(a+5)/(a+3)。