山东高三高中化学月考试卷带答案解析

山东高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
2.下列实验装置不能达到实验目的的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
3.设N
A
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A
D．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A
4.下列实验的现象与对应结论均不正确的是
5.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
6.如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
7.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀
的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2
B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C ．在O 点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等
D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应
二、填空题
CO 2、SO 2、NOx 是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

（1）SO 2、NOx 是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2＋NO 2=SO 3+NO ②SO 3＋H 2O=H 2SO 4 ③2NO+O 2=2NO 2。

则MnO 2在下述变化中的作用与NO 2在上述过程中的作用相似的是 （填选项） A ．实验室用MnO 2和浓盐酸混合加热制氯气 B ．实验室用氯酸钾和MnO 2混合加热制氧气 C ．双氧水加入MnO 2制氧气
D ．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A 实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B 和C 制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。

（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示
如下：
①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。

③写出上述流程中X 物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

A ．增大NH 4＋的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 B ．使NaHCO 3更多地析出
C ．使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度
三、推断题
1.A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式：_______________________。

（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则： ①组成单质A 的元素在周期表中的位置为______________________。

②X 可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO 3 b.Na 2CO 3 c.Na 2SO 3 d.Al （OH ）3 （3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A 与H 2O 反应的氧化产物为_____________。

②若X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式______________。

③若X 为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D 、E 两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸 b.BaCl 2溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca （OH ）2溶液
（4）若A 为氧化物，X 是Fe ，溶液D 中加入KSCN 溶液变红。

①A 与H 2O 反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D 中还可能存在Fe 2+的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

2.席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G 的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB 经.l.:述反应可生成2mol C 、且C 不能发生银镜反应 ③D 属子单取代芳烃，其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题:
（1）由A 生成B 的化学方程式为 ，反应类型为_ 。

（2）D 的化学名称是_ ；由D 生成E 的化学方程式为_ 。

（3）G 的结构简式为_ 。

（4）F 的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式是 （有几种写几种）。

（5）由苯及化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；
反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为___ ，I 的结构简式为 。

四、实验题
金属钼（Mo ）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。

下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2，该反应的还原剂是__________。

当有1mol MoS 2反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C 装置，则装置D 中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a ．收集气体并检验其纯度 b ．停止加热，充分冷却
c ．加热反应一段时间
d ．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。

若称取三氧化钼粗产品m g，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝
溶液250mL ，则粗产品中三氧化钼的含量为（请用含酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2 mol/L HNO
3
m的表达式表示）。

山东高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
【答案】D
【解析】A、化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故A正确；B、城市生活污水中含氮、磷过多，使水体富营养化，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水质恶化，造成污染，故B正确；C、硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少污染物的产生，故C正确；D、稀土资源的开采产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，故D错误；故选D。

【考点】考查了化学与环境的相关知识。

2.下列实验装置不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A、钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A能够达到实验目的，不选；B、二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B能够达到实验目的，不选；C、铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C能够达到实验目的，不选；D、套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不能达到实验目的；故选D。

【考点】考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
3.设N
A
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A
D．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A
【答案】B
【解析】A 、2molNO 与1molO 2恰好反应生成2molNO 2，但NO 2能转化为N 2O 4，存在化学平衡2 NO 2N 2O 4，
A 错误；
B 、标准状况下1.12L 氧气的物质的量为0.05mol ，0.05mol 16O 2和1.12L 18
O 2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A 个氧原子，故B 正确；C 、0.1 mol 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧生成氯化铁，5.6g 铁粉反应需要
0.15mol 氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移电子数为0.1mol×2×N A /mol=0.2N A ，故C 错误；D 、1L 0.1 mol•L -1的Na 2CO 3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol ，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol ，离子总数大于0.3N A ，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

4.下列实验的现象与对应结论均不正确的是
选项
操作
现象
结论
【答案】A
【解析】A 、蔗糖的化学式为C 12H 22O 11，浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖碳化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，促使单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，黑色固体体积膨胀，并伴有刺激性气味，硫由+6价降为+4价，说明浓硫酸具有强氧化性，A 正确；B 、铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al 2O 3)，铝的熔点是664℃，而氧化铝是2050℃，因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，B 错误；C 、将一小块金属钠投入足量的CuSO 4溶液中，现象是：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，产生无色无味气体；溶液中有蓝色沉淀产生，C 错误；D 、黑色的铁粉在加热条件下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，而不是生成红色的氧化铁固体，D 错误。

故选A 。

【考点】考查了实验现象的描述与评价的相关知识。

5.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H 2O ＋2Cl -－Ｈ2↑＋Cl 2↑＋2OH -
B ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2O
C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3
＋＋NO↑＋3H 2O
D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3
＋＋2SO 42－2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】A 、电解氯化镁溶液，生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg 2++2H 2O+2Cl --H 2↑+Cl 2↑+Mg （OH ）2↓，故A 错误；B 、过量氨水与SO 2反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH 3•H 20+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O ，故B 正确；C 、硝酸具有氧化性，反应生成铁离子和水，应为
3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O ，故C 错误；D 、明矾溶液中滴入Ba （OH ）2溶液使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为2Ba 2++4OH -+Al 3++2SO 42-=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O ，故D 错误；故选B 。

【考点】考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

6.如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
【答案】C
【解析】A 、S 不能一步转化为SO 3，A 错误；B 、NaCl 不能一步转化为Na 2O 2，B 错误；C 、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，C 正确。

D 、FeCl 3不能一步转化为Fe(OH)2，D 错误；故选C 。

【考点】考查了物质的性质和转化关系的相关知识。

7.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀
的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是
A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2
B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液
C ．在O 点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等
D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A 、由题意知X 溶液为AlCl 3溶液，Y 为NaOH 和NaAlO 2的混合溶液，前者因AlCl 3水解而显酸性，后者显碱性，A 错误；B 、D 、a 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液， b 曲线表示的是向Y 溶液中加入盐酸，两曲线表示的反应都是非氧化还原反应，B 、D 错误；C 、O 点所得溶液的溶质只是NaCl ，由于向X 溶液和Y 溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等，由原子守恒可知，在O 点时两方案中所得NaCl 的物质的量相同，浓度也相同，C 正确；故选C 。

【考点】考查了铝及其化合物的性质和图像的相关知识。

二、填空题
CO 2、SO 2、NOx 是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

（1）SO 2、NOx 是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO 2＋NO 2=SO 3+NO ②SO 3＋H 2O=H 2SO 4 ③2NO+O 2=2NO 2。

则MnO 2在下述变化中的作用与NO 2在上述过程中的作用相似的是 （填选项） A ．实验室用MnO 2和浓盐酸混合加热制氯气 B ．实验室用氯酸钾和MnO 2混合加热制氧气 C ．双氧水加入MnO 2制氧气
D ．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气
（2）请写出用上述选项A 实验室制氯气反应的离子方程式 ，若利用B 和C 制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为 。

（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示
如下：
①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。

③写出上述流程中X 物质的分子式 ，副产品的一种用途为 。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

A ．增大NH 4＋的浓度，使NH 4Cl 更多地析出 B ．使NaHCO 3更多地析出
C ．使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度 【答案】(14分) （1）BC
（2）MnO 2+2Cl -+4H +
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ；2：1 （3）①NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NH 4Cl+NaHCO 3↓；
②取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成； ③CO 2；化肥或电解液或电焊去锈剂 ④ 循环I ； ⑤ AC
【解析】（1）①SO 2+NO 2=SO 3+NO ，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO 2+H 2O+O 2=SO 3+H 2SO 4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用。

A 、用MnO 2和浓盐酸混合加热制氯气，二氧化锰做氧化剂，故A 错误； B 、用氯酸钾和MnO 2混合加热制氧气，二氧化锰做催化剂，故B 正确；C 、双氧水加入MnO 2制氧气，二氧化锰做催化剂，故C 正确；D 、高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气，二氧化锰是生成物，故D 错误；故答案为：BC ； （2）实验室制氯气反应的离子方程式MnO 2+2Cl -+4H +Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ；氯酸钾分解反应的方程式为2KClO 3
2KCl+3O 2↑，转移电子是12mol ；2H 2O 2
2H 2O+O 2↑，转移电子是2mol ，当获得氧气的质量均是32g ，
即1mol 时，转移电子数分别是4mol 、2mol ，所以所转移的电子数目之比是2：1，故答案为：MnO 2+2Cl -+4H +
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ；2：1；
（3）①沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，故答案为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl═NH 4Cl+NaHCO 3↓；
②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，若不生成沉淀，则无氯化钠，故答案为：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察最终是否有沉淀生成；
③在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；上述生产纯碱的方法中副产品是氯化铵，它的一种用途为：是一种很好的氮肥，也可用作焊药或电解液，故答案为：CO 2；化肥或电解液或电焊去锈剂；
④因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环I 是氯化钠的循环，故答案为：循环I ；
⑤氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项A 正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项C 正确，选项B 错误，故答案为：AC 。

【考点】考查了常见的生活环境的污染及治理；纯碱工业的相关知识。

三、推断题
1.A 、B 、C 、D 、E 、X 是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和E 反应的离子方程式：_______________________。

（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则： ①组成单质A 的元素在周期表中的位置为______________________。

②X 可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO 3 b.Na 2CO 3 c.Na 2SO 3 d.Al （OH ）3 （3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A 与H 2O 反应的氧化产物为_____________。

②若X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E 的化学式______________。

③若X 为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D 、E 两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸 b.BaCl 2溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca （OH ）2溶液
（4）若A 为氧化物，X 是Fe ，溶液D 中加入KSCN 溶液变红。

①A 与H 2O 反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D 中还可能存在Fe 2+的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

【答案】（14分）
（1）OH -+HSO 3-=SO 32-+H 2O ； （2）①第三周期ⅦA 族；②bc ； （3）①O 2；②CO ；③ab ；
（4）①3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；②取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。

【解析】（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na ，X 能使品红溶液褪色，应为SO 2，则B 为H 2，C 为NaOH ，D 为Na 2SO 3，E 为NaHSO 3，C 和E 反应的离子方程式为OH -+HSO 3-=SO 32-+H 2O ，故答案为：OH -+HSO 3-=SO 32-+H 2O ；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl 2，则B 为HClO ，C 为HCl 。

①Cl 原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA 族，故答案为：第三周期ⅦA 族； ②C 为盐酸，可与NaHCO 3反应生成CO 2，但CO 2与NaHCO 3不反应，故a 错误；与Na 2CO 3反应生成CO 2，
CO 2与Na 2CO 3反应可生成NaHCO 3，故b 正确；与Na 2SO 3反应生成SO 2，SO 2与Na 2SO 3反应可生成NaHSO 3，故c 正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d 错误，故答案为：bc ； （3）若A 为淡黄色粉末，A 应为Na 2O 2；
①1molA 与足量的H 2O 充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，Na 2O 2被氧化为氧气，被还原为氢氧化钠，故氧化产物为氧气，故答案为：O 2；
②若X 为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C ，则D 为CO 2，E 为CO ，故答案为：CO ；
③若X 为一种造成温室效应的气体，应为CO 2，则C 为NaOH ，D 为Na 2CO 3，E 为NaHCO 3，鉴别等浓度的D 、E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：ab ；
（4）若A 为氧化物，X 是Fe ，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为NO 2，B 为NO ，C 为HNO 3， ①NO 2与水反应的方程式为3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故答案为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；
②Fe 2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，故答案为：取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无。

【考点】考查了无机推断、元素化合物的性质、离子检验的相关知识。

2.席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G 的一种路线如下：
已知以下信息： ①
②1molB 经.l.:述反应可生成2mol C 、且C 不能发生银镜反应 ③D 属子单取代芳烃，其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢
回答下列问题:
（1）由A 生成B 的化学方程式为 ，反应类型为_ 。

（2）D 的化学名称是_ ；由D 生成E 的化学方程式为_ 。

（3）G 的结构简式为_ 。

（4）F 的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式
是 （有几种写几种）。

（5）由苯及化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；
反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为___ ，I 的结构简式为 。

【答案】（1）（CH 3）2CH-CCl （CH 3）2+NaOH （CH 3）2C=C （CH 3）2+NaCl+H 2O ；消去反应； （2）乙苯；+HO-NO 2
+H 2O ；
（3）；
（4）
；
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀HCl ；。

【解析】A 的分子式为C 6H 13Cl ，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B ，1mol B 发生信息①中氧化反应生成2mol C ，且C 不能发生银镜反应，B 为对称结构烯烃，且不饱和C 原子没有H 原子，故B 为（CH 3）2C=C （CH 3）2，C 为（CH 3）2C=O ，逆推可知A 为（CH 3）2CH-CCl （CH 3）2．D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为106，D 含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH 2CH 3，D 为，核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢，故D 发生乙基对位取代反应生成E 为，由
F 的分子式可知，E 中硝基被还有为-NH 2，则F 为，C 与F 发生信息⑤中反应，分子间脱去1
分子水形成N=C 双键得到G ，则G 为。

（1）由A 生成B 的化学方程式为：（CH 3）2CH-CCl （CH 3）2+NaOH （CH 3）2C=C （CH 3）2+NaCl+H 2O ，
属于消去反应，故答案为：（CH 3）2CH-CCl （CH 3）2+NaOH （CH 3）2C=C （CH 3）2+NaCl+H 2O ；消去反
应；
（2）由上述分析可知，D 为，化学名称是乙苯，由D 生成E 的化学方程式为：D 为+HO-NO 2
+H 2O ，故答案为：乙苯；
+HO-NO 2
+H 2O ；
（3）由上述分析可知，G 的结构简式为，故答案为：
；
（4）F 为
，含有苯环同分异构体中，核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1，说明
含有2个-CH 3，可以是
，故答案为：
；
（5）由苯与丙酮合成N-异丙基苯胺的路线示意图可知：苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热50℃～60℃时发生硝化反应得到H:硝基苯（）； H 在Fe 和稀HCl 作用下被还原为I ：苯胺（
）；苯胺与丙酮在
一定条件下发生反应得到J ：
；J 与氢气发生加成反应，被还原为N-异丙基苯胺：
，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀HCl ；。

【考点】考查了有机合成与推断的相关知识。

四、实验题
金属钼（Mo ）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。

下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2，该反应的还原剂是__________。

当有
1mol MoS 2反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C 装置，则装置D 中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后
_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a ．收集气体并检验其纯度
b ．停止加热，充分冷却
c ．加热反应一段时间
d ．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。

若称取三氧化钼粗产品m g ，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2 mol/L HNO 3溶液250mL ，则粗产品中三氧化钼的含量为 （请用含m 的表达式表示）。

【答案】（15分）
（1）MoS 2；14mol
（2）坩埚
（3）2NH 3·H 2o+MoO 3=2NH 4++ MoO 42-+H 2O
（4）静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量
（5）①无水硫酸铜；②a→c→b→d
（6）×100％
【解析】（1）2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2，MoS 2化合价升高为还原剂。

当有1mol MoS 2反应时，消耗的氧气的物质的量为3.5mol ，则转移电子的物质的量为3.5mol×4=14mol ，故答案为：MoS 2；14mol ；
（2）步骤①中，灼烧使用的仪器为坩埚，故答案为：坩埚；
（3）MoO 3与浓氨水反应生成钼酸铵，其反应的离子方程式为：2NH 3•H 2O+MoO 3═2NH 4++MoO 42-+H 2O ；故答案为：2NH 3•H 2O+MoO 3═2NH 4++MoO 42-+H 2O ；
（4）在步骤③中加入过量硝酸的目的是生成钼酸沉淀，检验硝酸过量的操作为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量，故答案为：静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量；
（5）①该反应的氧化产物为水，用无水硫酸铜检验。

②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B 装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d ；故答案为：a 、c 、b 、d ；
（6）根据2NH 3•H 2O+MoO 3═2NH 4++MoO 42-+H 2O 和2H ++MoO 42-=H 2MoO 4↓，有MoO 3~MoO 42-~2HNO 3，因为硝酸的物质的量为0.2 mol/L×0.250L=0.05mol ，因此MoO 3的物质的量为0.025mol ，产品中三氧化钼的含量为
×100%=×100％，故答案为：×100％。

【考点】考查了物质的制备方案设计、离子方程式、化学方程式的书写、氧化还原反应、物质的分离、物质的检验的相关知识。