河北省邯郸市曲周县第一中学高二化学上学期第二次月考试题

2015—2016学年度第一学期高二年级月考试题
化学试卷
（时间90分钟。

满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（共60分）
一、选择题(每题只有一个正确选项。

每小题3分，共60分
1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度、K sp均不变
C. K sp(AgCl)增大
D. AgCl的溶解度、K sp均增大
2．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下
列叙述正确的是( )：
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
3．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池。

下列有关判断正确的是( )
A．负极发生的电极反应可能是：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．正极发生的电极反应可能是：O2+4e-=2O2-
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
4．关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A．原电池失去电子的电极称为阴极
B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2
5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。

下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgB r饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D ．在AgI 饱和液中加入NaI 固体有AgI 沉淀析出 6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确．．．的是 A ．从
E 口逸出的气体是H 2
B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性
C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOH
D ．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀H 2SO 4中，同时向a 中加入少量CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积与时间的关系正确的是( )
8．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bLO 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为( )
A ．22.4ax/b
B ．11.2ax/b
C ．5.6ax/b
D ．2.5ax/b
根据下列叙述回答9—11三小题：铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电池液为H 2SO 4，工作时的反应为：
9．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是( ) A ．负极发生的反应为:SO 42-+PbO 2+2e -+4H +
=PbSO 4+2H 2O B ．放电过程中电解液的pH 减小
C ．Pb 为负极，反应式为Pb+SO 42--2e -=PbSO 4
D ．PbO 2为正极，发生氧化反应
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO 42-=PbSO 4+2e - 正极：PbO 2+4H +
+SO 42-+2e -
=PbSO 4+2H 2O 今若制得Cl 20.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( )
A ．0.025mol
B ．0.050mol
C ．0.10mol
D ．0.20mol
11．铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4
2PbSO 4 + 2H 2O ，有关该电池的说法正确的是( )
A ．放电时，蓄电池内电路中H +
向负极移动
B ．放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2molH 2SO 4
V
a
b
A
t
V
a
b
B
t
V
b
a C
t
V
a
b D
t
C ．充电时，阳极反应：PbSO 4 +2e -=Pb+SO 42-
D ．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A ．1：2：3
B ．3：2：1
C ．6：3：1
D ．6：3：2 13．图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )
A ．①②③⑤⑥④
B ．⑤②①⑥③④
C ．⑤②③⑥①④
D ．④③⑥②①⑤
14．关于电解精炼铜的说法正确的是( ) A ．粗铜作阴极 B ．用CuSO 4作电解质溶液
C ．阳极只发生Cu-2e -=Cu 2+
反应，其它杂质沉淀为阳极泥 D ．电解质溶液的组成和浓度都不改变
15．镍—镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：( )
此可知，该电池的负极材料是
A ．Cd
B ．NiO(OH)
C ．Cd(OH)2
D ．Ni(OH)2
16．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图15-1装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是( ) A ．B 中导气管中产生气泡 B ．B 中导气管里形成一段水柱
C ．金属片剪口处变红
D ．锌被腐蚀
17．图中，Z 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO 4溶液，X 、Y 为石墨
电极。

接通电路后，发现Z 上的d 点显红色。

下列说法正确的是( )
A ．接通电路后，水槽中溶液的pH 不变
B ．b 是正极，Y 电极上发生氧化反应
C ．同温同压F ，X 、Y 两电极上产生气体的体积相等
D ．d 点显红色是因为接通电路后OH -向d 点移动
18．如图15-2是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是( )
② Sn Fe ⑥
Fe
① Cu Fe ③ Zn Fe ④
Fe
Zn ⑤
Cu
Fe
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
19．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时，乙池析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（）A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg（NO3）2 D．Al（NO3）3
20．用石墨作电极电解 100mLH2SO4和 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．1mol/L B．2mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
Ⅱ卷（共40分）
二、非选择题(包括5小题，共40分)
21．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。

精制过程发生反应的离子方程式为
、。

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是 (选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

22．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。

请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；
(2)电池正极发生的电极反应为；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，
反应的化学方程式为；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

23．下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
(1)B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜
色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色
逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生
成时，对应单质的物质的量之比为。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。

当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

三、计算题(6分)
24．向8 g某＋2价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下224 mL氧气，在另一个电极上得到1.28 g金属。

(1)根据计算确定金属的名称。

(2)计算通电后所得硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算).
班级 姓名 考场 考号
…………………密…………………………………………封……………………………………线………………………………
曲周县第一中学高二第二次月考21. (15分)
(1) ， (
(2) 、 。

(3) (选填a ，b ，c 多选扣分)。

(4) 。

(5) 、 (填写操作名称)
(6) 。

22．(8分)(1) ， ；
(2) ；
(3) ，
；
(4) 。

23．(11分) (1) ， ，。

(2) 。

(3) ， 。

， 。

(4) 。

24．(6分)
化学答案及解析
1.B
2. A
3.D
4.B
5. C
6. D
7.A
8.C
9.C 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A 16．A 17．B 18．C 19．A 20．A 21．(1)2Cl -－2e -====Cl 2；升高
(2)Ca 2++CO 32-=====CaCO 3↓ Mg 2++2OH -====Mg(OH)2↓
(3)a 、c (4)b 、c (5)蒸发；过滤 (6)NaCl+H 2O=====NaClO+H 2↑ 或2NaCl+2H 2O=======H 2↑+Cl 2↑+2NaOH Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H 2O 22．(1)锂(1分) -+
Li-e =Li (1分)
(2)22244SOCl e Cl S SO --
+=++ (2分)
(3)出现白雾，有刺激性气体生成(1分) 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑(1分) (4)锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应(2分)
23．(1)负极(1分) 逐渐变浅(1分) 氢氧化铁胶体粒子带正电荷(1分) (2)1∶2∶2∶2 (2分)
(3)镀件(1分) AgNO 3(1分) 5.4g(2分) 变小(1分) (4)Fe + Cu 2+
电解 Cu + Fe 2+
(1分)
24．略。