云南省昆明市高二下学期期末化学试卷

云南省昆明市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列化合物沸点比较错误的是（）
A . 丙烷＞乙烷＞甲烷
B . 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C . 丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D . 对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
2. （2分）(2015·蒙山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
B . 常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C . 标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
D . 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
3. （2分）以下有关元素性质的说法错误的是（）
A . 具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。

原子半径最大的是①
B . 具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。

第一电离能最大的是③
C . ①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D . 某元素气态基态原子的逐级电离能(单位;kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
4. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A . ①⑤
B . ①③④
C . ②④⑥
D . ⑥
5. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是（）
A . 单质的熔点、沸点高低
B . 非金属之间发生的置换反应
C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D . 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
6. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是：（）
A . SO2、SO3都是极性分子
B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B . pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C . 合金的熔点一般比成分金属的低
D . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
8. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）
A . NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱
B . CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力
C . SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键
D . C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大
9. （2分）下列实验中，不能达到预期目的是（）
①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯
②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯
④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应
⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成．
A . ②④⑥
B . ①③⑤
C . ①②④⑥
D . ①②③④⑤⑥
10. （2分） (2016高二上·安庆期中) 某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）
A . 1mol该物质最多可以消耗3 mol Na
B . 1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH
C . 不能与Na2CO3溶液反应
D . 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应
11. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
12. （2分） (2018高一下·天水期末) 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（）
A . 92.3%
B . 75.7%
C . 65%
D . 86%
13. （2分） (2016高二下·锦州期末) 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下：
下列说法错误的是（）
A . 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B . 对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团
C . 1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
D . 可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
14. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物
C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种
D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
15. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（）
A . 氨气通入稀硫酸NH3+H+═NH4+
B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3•H2O
C . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D . Cl2和水反应Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
16. （2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D . 将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体
二、非选择题 (共4题；共25分)
17. （2分） (2019高一上·杭州期中) 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL 的溶液。

试计算：
（1）生成标准状况下H2的体积________
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度________
18. （9分） (2015高二上·宁波开学考) 工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热
铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________，装置B中加入的试剂是________．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________．尾气的成分是________．若仍用D的装置进行
尾气处理，存在的问题是________、________．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是________．欲制得纯净的
FeCl2 ，在实验操作中应先点燃________处的酒精灯，目的是________．
19. （5分） (2016高二上·保定期末) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无
色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实称取9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空（1）A的相对分子质量为：________
（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、发现两者
分别增重5.4g和13.2g
（2）A的分子式为：
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则
生成2.24LH2（标准状况）
（3）用结构简式表示
________
（4）A的核磁共振氢谱如图：
（5）综上所述，A的结构简式为：________．
20. （9分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1） D元素基态原子的电子排布式为________
（2） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________ （用相应的元素符号作答）．
（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为________ （用相应的化学式作答）．
（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
微粒EO2﹣EO3﹣
立体构型名称________ ________
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是________ ．（选填字母）A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因________ F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为________ ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、。