湖南长沙市长郡中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

湖南长沙市长郡中学2025届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N A
B．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N A
C．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N A
D．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A
2、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖
C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③⑤B．③④C．①③④D．①②③④
4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．乙醇和水B．汽油和煤油
C．植物油和水D．碘和四氯化碳
5、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．Na2O2
6、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气
D．金属元素的单质在常温下均为固体
7、下列物质中属于电解质的是( )
A．NaOH溶液B．K2SO4C．CO2D．Cu
8、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
9、下列物质常用作氧化剂的是
A．CO B．Al C．FeCl3D．H2
10、下列说法不正确的是
A．Na与Cl2反应生成NaCl，消耗l mol Cl2时转移的电子数是2×6.02×1023
B．0.1 mol水含有的电子数为N A
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A
D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子
11、下列说法不正确的是（）
A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
12、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4D．CO2
13、实验室向0.783g MnO1中加入10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸后，共热制取Cl1．反应方程式为：
MnO1+4HCl MnCl1+Cl1+1H1O，若反应后溶液体积仍为10mL，则下列说法正确的是（）
A．反应消耗HCl 物质的量为0.136mol
B．反应生成Cl1气体的体积为101.6mL
C．若取1mL 反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生沉淀1.87g
D．若取1mL 反应后的溶液，加入1.0mol/L 的NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH 溶液的体积为10.9mL 14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
15、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LKCl溶液
C．50mL1.0mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液
16、下列说法正确的是
A．盐酸既有氧化性，又有还原性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
17、在20℃时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是
A．3∶4 B．4∶5 C．6:2 D．3∶7
18、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )
A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。

B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。

C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
19、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应
20、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl B．Cl2 + 2KI＝2KCl + I2
C．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O D．CaO + H2O＝Ca(OH)2
21、在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是
A．1：6 B．5：1 C．6：1 D．3：1
22、下列现象与胶体无关的是
A．长江三角洲的形成
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．FeCl3溶液呈现棕黄色
D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。

现进
行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色．．
溶液； ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。

24、（12分）某溶液只含Cl -、CO 23-、SO 24-、Na +、K +、Mg 2+六种离子中的某几种。

经实验：
①原溶液NaOH →过量白色沉淀；
②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由
_________________________________________________________。

25、（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。

Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B 中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

26、（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题: ①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有__________(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的__________; A．温度B．浓度C．容量D．压强 E.刻度线
②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

__________
b.量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中。

_________
(3)①假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的溶液,则该同学需取__________mL 盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是__________。

A．浓盐酸挥发,浓度不足B．配制溶液时,未洗涤烧杯
C．配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
27、（12分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

（4）从溴水中提取溴______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

（6）分离固体食盐和碘的方法______。

28、（14分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于18。

B 元素L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。

A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是K 层上电子数的一半。

D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。

（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____
（2）A 离子的结构示意图为_____
（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子
（4）D 离子的最外层电子排布式为_____
（5）D 单质与A2B 反应的化学方程式为_____
29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。

（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。

（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、标况下，11.2L CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为N A，故A错误；
B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5N A，故B正确；
C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/mol CCl4含有的原子数，故C错误；
D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；
答案选B。

2、C
【解析】
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【详解】
A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。

B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。

蔗糖为非电解质。

B错误。

C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。

D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

答案为C。

3、A
【解析】
①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为N A，故①正确；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②正确；
③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4N A ，故③正确；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④错误；
⑤若32g全部是O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×N A =2 N A，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×N A =2 N A，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2N A，故⑤正确，
故选A。

4、C
【解析】
分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。

要求两种溶液互不相溶且密度不同。

可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。

【详解】
A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；
B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；
D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。

5、A
【解析】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3；Cu、Cl2点燃生成CuCl2；H2、Cl2点燃生成HCl；Na、O2点燃生成Na2O2。

【详解】
Fe、Cl2点燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选A；Cu、Cl2点燃生成CuCl2，CuCl2能由两种单质直接化合得到，故不选B；H2、Cl2点燃生成HCl， HCl能由两种单质直接化合得到，故不选C；Na、O2点燃生成Na2O2，Na2O2能由两种单质直接化合得到，故不选D。

6、B
【解析】
A．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A错误；
B．因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；
C．排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
D．金属单质Hg在常温下为液体，D错误；
故选B。

7、B
【解析】
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，电解质导电的本质是自身能够电离。

A.NaOH溶液尽管能导电，但它是混合物，NaOH溶液不属于电解质；A项错误；
B.K2SO4溶液能导电，是因为K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是电解质，B项正确；
C.CO2水溶液能够导电，是因为CO2+H2O H2CO3，H2CO3属于电解质H2CO3H++HCO3-，H2CO3发生电离而使溶液导电，实验已证实液态的CO2不导电，所以CO2不属于电解质，C项错误；
D.Cu是单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，D项错误；答案选B。

8、C
【解析】
A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。

9、C
【解析】
A. CO具有较强的还原性，常用作还原剂，A不符合题意；
B. Al具有较强的还原性，常用作还原剂，B不符合题意；
C. FeCl3中铁元素为+3价，具有强的氧化性，常用作氧化剂，C符合题意；
D. H2具有较强的还原性，常用作还原剂，D不符合题意；
综上所述，本题选C。

10、C
【解析】
A项、消耗1molCl2，反应生成2molNaCl，反应转移的电子数是2mol，故A正确；
B项、1 mol水含有的电子数10mol，则0.1 mol水含有的电子数为1mol，故B正确；
C项、标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量为0.1 mol，若CO和CO2的物质的量相等，混合气体中含有的氧原子数为0.15 mol，若CO和CO2的物质的量不相等，混合气体中含有的氧原子数大于或小于0.15 mol，故C 错误；
D项、1molCl2中含有2 molCl原子,标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，0.1molCl2中含有0.2 molCl原子，故D正确。

故选C。

【点睛】
本题考查物质的量的计算，侧重分析与计算能力的考查，把握物质的构成及物质的量与体积的关系为解答的关键。

11、B
【解析】
A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；
B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B
说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。

12、C
【解析】
A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、葡萄糖是非电解质，B错误；
C、硫酸镁是电解质，C正确；
D、CO2是非电解质，D错误；
答案选C。

13、D
【解析】
盐酸的物质的量浓度c==(1000×1.18×36.5%/36.5 )mol∙L-1=11.8mol/L，10mL36.5%（ρ=1.18g/cm3）浓盐酸中含有HCl的物质的量为11.8mol/L×0.01mol=0.136mol，0.783g MnO1的物质的量为=0.009mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应MnO1+4HCl MnCl1+Cl1+1H1O，在反应中MnO1完全溶解，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，当盐酸浓度变稀后，MnO1不溶于稀盐酸，反应会停止，结合反应的化学方程式计算。

【详解】
A．0.783g MnO1的物质的量为=0.009mol，根据反应方程式MnO1+4HCl（浓）=MnCl1+Cl1↑+1H1O，反应消耗HCl 物质的量为0.009mol×4=0.036mol，故A错误；
B．反应中生成Cl1气体的体积在标准状况下为0.009mol×11.4L/mol=0.1016L=101.6mL，故B错误；
C．根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl﹣的物质的量为0.136mol﹣0.009mol×1=0.118mol，则取1mL 反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为×143.5g/mol=3.1183g，故C错误；
D．取1mL 反应后的溶液，加入1.0mol/L 的NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗NaOH 溶液的体积为/1.0mol∙L-1 =0.0109L=10.9mL，故D正确；
故选D。

14、D
【解析】
CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：1
2
：
1
3
=6：3：
2，答案为D。

【点睛】
利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。

15、D
【解析】
100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L。

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；
B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；
C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；
D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；
故选：D。

16、A
【解析】
A.HCl中氢元素为+1价，在反应中可以得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性；氯元素为-1价，在反应中可以失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性，因此盐酸既有氧化性，又有还原性，故A正确；
B.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子均既具有氧化性又具有还原性,故B错误；
C.氧化剂能够得电子，化合价降低，在反应中被还原；还原剂能够失电子，化合价升高，在反应中被氧化，故C错误；
D.同种物质可能既失去电子也得到电子,则在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂可能是同一种物质,如氯气与水的反应,故D错误；
综上所述，本题选A。

17、B
【解析】
利用同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1。

【详解】
同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，假设氮气物质的量为1mol，氢气和氧气的混合气体物质的量为3mol，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1，氮气物质的量为1mol，剩余气体物质的量为1mol，参与反应的气体物质的量为2mol。

利用2H2+O22H2O，可知参与反应的氢气和氧气物质的量之比为2:1，参与反应的n(H2)=mol，n(O2)=mol。

若剩余气体为H2，氢气与氧气的体积之比；若剩余气体为O2，氢气与氧气的体积之比。

答案为：B。

【解析】
化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．
【详解】
A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；
B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；
C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；
D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；
故选B。

【点睛】
解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。

19、C
【解析】
试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。

考点：取代反应和加成反应
20、B
【解析】
氧化还原反应的表观特征为反应中存在元素化合价的升降，根据各选项中是否存在元素的化合价升降进行判断，注意置换反应一定为氧化还原反应，而复分解反应一定不属于氧化还原反应。

【详解】
A. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl为复分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故A错误；
B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2为置换反应，存在元素化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B正确；
C. 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O为分解反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故C 错误；
D. CaO+H2O═Ca(OH)2为化合反应，反应中不存在元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选B。

21、B
在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。

【详解】
在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl 中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。

根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。

【点睛】
本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。

在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。

即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。

不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。

若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。

掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。

22、C
【解析】
利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。

【详解】
A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；
B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；
C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；
D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；
答案选C。

【点睛】
本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。

二、非选择题(共84分)
23、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉
淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。

（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。

24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-
【解析】
⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；
⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。

25、湿润的淀粉­KI试纸变蓝Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解析】
A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C 中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。

【详解】
（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。