2020学年安徽省亳州市新高考高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-14
2．对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是( )
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化③体系温度不再变化④体系的压强不再变化⑤体系的分子总数不再变化
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤
3．下列物质中、属于电解质的是
A．氯气B．铜C．硫酸钾D．蔗糖
4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．甲烷在O2中的燃烧反应B．铁粉溶于稀硫酸
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D．盐酸与氢氧化钠反应
5．下列元素中最高正化合价为+7价的是( )
A．Cl B．H C．N D．He
6．有机物的正确命名为
A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷
7．下列化学用语或模型图表示正确的是
A: B S2-的结构示意图:
C．乙烯的结构简式: CH≡CH D．羟基的电子式:
8．下列实验能获得成功的是（）
A．可用分液漏斗分离苯和硝基苯
B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷
9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
10．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
11．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。

下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
12．从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14．下列过程属于物理变化的是
A．煤的气化B．石油的分馏C．蛋白质的变性D．石油的裂化
15．下列各组物质中，互称为同系物的是()
A．氧气和臭氧B．乙酸和醋酸C．正丁烷和异丁烷D．甲烷和丙烷
16．轴烯是一类独特的星形环烃。

下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是
A．均含有碳碳双键B．均为平面结构C．互为同分异构体D．均能发生加成反应
17．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是
A．乙酸乙酯(乙酸)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液
B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气
C．溴苯(溴)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液
D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏
18．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．乙烯的结构简式为：CH2CH2
19．（6分）下列实验方案不合理的是( )
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
20．（6分）短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b-，若离子的核外电子排布相同，则
下列关系不正确
．．．的是（）
A．原子半径：M < N B．离子半径：M < N
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10mol H2和10mol N2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。

请计算：
(1)N2的转化率________
(2)平衡时，H2的物质的量浓度________
(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；
（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）
（3）浓硫酸的作用是______________；
（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___ （填反应类型）反应；
（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。

①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙醇。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于20。

B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气
体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的3 4
倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。

请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

(2)这九种元素中，金属性最强的是____，非金属性最强的是____。

物的稳定性由强到弱的顺序为__________（用化学式表示）。

(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作______（填“正极”或“负极”）。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是
________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；
B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，
合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；
D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；
答案选A。

2．D
【解析】
【分析】
可逆反应达到平衡的标志是：①正、逆反应速率相等，②各成分的浓度、物质的量等保持不变，据此分析可得结论。

【详解】
①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等说明正、逆反应速率相等，故为平衡状态；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化的状态为平衡状态；③体系温度不再变化说明正向进行放出的热量与逆向进行吸收的热量是相等的，即正、逆反应速率相等，故为平衡状态；④在恒容条件下，且该反应为非等体积的可逆反应，则体系的压强不再变化即各成分的浓度保持不变，故为平衡状态；⑤由于该反应为非等体积的可逆反应，体系的分子总数不再变化说明各物质的物质的量保持不变，故为平衡状态。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．电解质属于化合物，氯气是单质，不属于电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．铜虽然能导电，但属于单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C．硫酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，可以导电，属于电解质，C项正确；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，故不属于电解质，D项错误；
答案选C。

【点睛】
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

4．C
【解析】
【分析】
生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。

【详解】
A项、甲烷在O2中的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B项、铁粉溶于稀硫酸为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误；
D项、盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。

5．A
【解析】
【分析】
一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。

【详解】
A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；
B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；
C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；
D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。

6．A
【解析】
寻找最长碳链为主链——6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在
3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。

故答案选A。

7．D
【解析】分析：A．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构；B．S2-核外有18个电子；C．化合物的最简式是其各元素原子个数的最简比；D．羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键。

详解：甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径，且是正四面体结构，A错误；硫离子的结构示意图为：，B错误；乙炔的结构简式为CH≡CH，乙烯的结构简式:CH2=CH2，C错误；羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键，所以其电子式为：，D正确；正确选项D。

8．D
A B
断。

详解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，硝基苯和苯互溶，所以应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B．苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应，故B错误；C．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气，应选乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应生成l，2-二溴乙烷，故D正确；故选D。

9．C
【解析】试题分析：A中前者克服的是离子键，后者是分子间作用力；B中前者是金属键，后者是分子间作用力；C中都分子间作用力；D中前者是共价键，后者是离子键，答案选C。

考点：考查物质熔化时微粒间作用力的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是明确物质所形成的晶体类型，熔化灵活运用即可。

10．C
【解析】
【详解】
A．化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误；
B．化学反应速率为“0.8mol/(L•s)”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；
C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；
D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意化学反应速率的快慢与反应现象之间没有直接的联系。

11．B
【解析】A．失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，根据电池反应式知，Zn是负极、石墨是正极，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈酸性，能腐蚀锌，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故B正确；C．原电池放电时，电流从正极沿导线流向负极，锌是负极、二氧化锰是正极，所以电流方向是由石墨经外电路流向锌，故C错误；D．干电池是一次电池，只能放电不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，不能电能转化为化学能，故D错误；故选B。

12．C
【解析】
【详解】
A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C．工业制取单质Mg采用电解熔融MgCl2，而不是电解MgCl2溶液g，故C错误；
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确。

故选C。

13．A
【解析】分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。

详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。

答案选A。

点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。

14．B
【解析】
【详解】
A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错误；
B. 石油的分馏是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；
C. 蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；
D. 石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；
答案选B。

15．D
【解析】
【分析】
同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

A．氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；
B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同系物，故C错误；
D．甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；
【点睛】
本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。

16．A
【解析】分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。

详解：A.苯中不含碳碳双键，选项A错误；B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面，则轴烯与苯均为平面结构，选项B正确；C、轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项D正确。

答案选A。

点睛：本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。

17．A
【解析】A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选A。

18．B
【解析】
【详解】
A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；
B. S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故
B正确；
C. 甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；
D. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
故选：B。

19．A
【解析】
蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2和H2SO4反应生成CuSO4，
20．A 【解析】 【分析】
短周期M 、N 两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b-，若离子的核外电子排布相同，则M 、N 在周期表中的相对位置是。

【详解】
A. M 原子电子层数比N 原子多1层，所以原子半径：M> N ，故A 错误；
B. m M a+
、n N b-的核外电子排布相同，M 的质子数大于N ，所以离子半径：m M a+
<n N b-
，故B 正确； C. 根据M 、N 在周期表中的相对位置，原子序数：M > N ，故C 正确；
D. M 的简单离子是阳离子、N 的简单离子是阴离子，所以主族序数：M < N ，故D 正确；选A 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．20% 0.4mol/L 5：4 【解析】 【分析】 【详解】 列三段式解答：
22
3
N +3H 2NH (mol)10100
(mol)264(mol)84
4
起始变化平衡 (1)N 2的转化率=
2
10
×100%=20%。

(2)平衡时，H 2的物质的量为4mol ，容器体积为10L ，所以H 2的物质的量浓度为0.4mol/L 。

(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为（10+10）：（8+4+4）=5:4。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸 上 催化剂和吸水剂 CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 3CH 3+H 2O 酯化反应 中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度
①③ 【解析】 【分析】
(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答； (2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；
(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
(6)根据化学平衡的特征分析判断。

【详解】
(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；
(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；
(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；
(4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；
(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
(6)①混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故①选；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不能体现正、逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故②不选；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，可知正、逆反应速率相等，为平衡状态，故③选；故答案为：①③。

【点睛】
掌握乙酸乙酯制备实验的注意事项是解题的关键。

本题的易错点为（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反应速率，生成乙酸乙酯是正反应速率，生成乙酸是逆反应速率。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．三VIA K或钾F或氟离子键、共价键（或极性键）HF
＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正极
【解析】
【分析】
B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E 为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的3
倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的4
最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。

【详解】
（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；
（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；
（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；；（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；
（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。

【点睛】
在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．放出92该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ0.25acf 【解析】
【详解】
（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应的N2＋3H22NH3的ΔH ＝(946+436×3-391×6)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以若1mol N2完全反应生成NH3可放出热量92kJ。

（2）由于该反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不能完全反应生成2mol氨气，因此放出能量总是小于92kJ。

（3）在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则消耗氮气5mol，浓度是2.5mol/L，用N2表示的化学反应速率是2.5mol/L÷10min＝0.25mol·L－1·min－1。

（4）a．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，a正确；
b．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，且均不为0，b错误；
c．达到化学平衡时，即达到反应最大限度，N2的转化率达到最大值，c正确；
d．达到化学平衡时，N2和H2的浓度不再改变，但不一定相等，d错误；
e．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的体积分数不变，但不一定相等，e错误；
f．达到化学平衡时，反应达到最大限度，f正确。

答案选acf。