硫代硫酸钠与酸反应速率影响因素PPT学习教案

生成氢气的总量，可向反应物中加入适量B的C( )
A. Na2SO4(s) C. K2SO4溶液
B. H2O D. (NH4)2SO4(s)
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硫代硫酸钠的 性质
单斜晶系白色结晶粉末，易溶 于水。化学式：Na2S2O3 ，通常结
合5个结晶水，即Na2S2O3·5H2O
俗名：大苏打 海波 用途：主要用于照相业作定影剂。
0.1mol/L H2SO4溶液
/mL
1
10
10
2
10
10
3
10
10
4
10Biblioteka 10温度 /℃时间/S
结论
28℃
1分钟 38秒75
温度
38℃
1分22 越高， 秒10 反应
48℃
27秒68
速率 越大
68℃ 19秒38
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实验结论：
浓度越高，反应速率越大. 温度越高，反应速率越大.
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实验比较法
比较是人们研究各类问题的常用 方法，找出事物的相同点和不同点，再 进行分析。
在比较某一因素对实验产生的影 响时，必须排除其他因素的变动和干扰
，即保证其他因素相同。即控制单一 变量法
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思考
实验比较法
1. 探究浓度和温度对该反应速率 的影响，具体如何实施？
问题3： 能否同时研究浓度和温度两个变量？ 有无必要用V=△C/ △ t ，测出速率再比较？
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（1）探究浓度对反应速率的影响 （室温为18 ℃）
锥形瓶 编号
Na2S2O3溶 液/mL
蒸馏水 0.1mol/L 反应时间
/mL H2SO4溶液
/S
结论
1
10（0.1 mol﹒L-1）
0
2
5（0.1 mol﹒L-1）
5
3
10（0.2 mol﹒L-1）
0
10 6分6秒79 浓度
10
16分29秒 13
越大， 反应 速率
10
2分26秒 越大 38
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（2）探究温度对反应速率的影响。
编号
0.1mol/L Na2S2O3溶液/mL
探究尝试
1. 如何设计实验探究铁与盐酸反 应速率的影响因素？
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练习：
1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不
能使A氢. 加气热生成速率加快B的. 不是B用(C稀硫) 酸,改用98%浓硫
酸
C. 增大稀硫酸的用量 D. 不用铁片,改用铁粉
2. 100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
1. SO2的体积或压强 2. 生成硫的质量
√3. 溶液浑浊出现的快慢
4. Na2S2O3浓度的变化 5. H＋（PH）浓度的变化
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实验目的 探究浓度和温度对硫代硫酸
钠溶液与稀硫酸反应速率的影响 。 反应速率大小的标志：
浑浊出现的快慢
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注意：为增加实验的准确观察对比，用打印机 打出大小相同的三个“﹢”，并用透明胶带粘 贴在规格相同的锥形瓶底部。
硫代硫酸钠与酸反应速率影响因素
会计学
1
问题1：为什么有的化学反应进行 得快，有的化学反应进行得慢 ?
问题2：影响化学反应速率因素有 哪些 ?
反应物本身的性质是决定化学反 应速率大小的主要因素。其次，外界 条件也会对化学反应速率产生影响。 如温度、浓度、压强、催化剂、接触 面积等。
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实
验
硫代硫酸钠溶液与稀硫
原 理
酸混合后会生成不溶于水的 硫，使溶液出现浑浊，同时 生成二氧化硫气体。
Na2S2O3 + H2SO4 = SO2 + S + H2O+Na2SO4
S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O
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讨论：我们可以从哪些 方面来测定硫代硫酸钠 与酸反应速率的大小？