高一化学人教版必修一试题：第3章 金属及其化合物 第1节 第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
2016-2017学年高中化学人教版必修一(学业分层测评)第三章 金属及其化合物 第1节 课时2(附答案解析)
学业分层测评(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是()A．铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都得到电子B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等C．铝与NaOH溶液反应中，每转移3 mol e－，就生成1.5 mol H2D．铝制容器能用来长期存放酸性或碱性食物【答案】 C2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【解析】Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，只有Al与NaOH溶液反应，Mg、Al与硫酸均发生反应。
【答案】 B3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.13mol B．1 molC．2mol D.23mol【解析】铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为23mol。
【答案】 D4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．1∶1【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的H2相同。
【答案】 D5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水【解析】写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54 g铝，生成192 g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
第三章 金属及其化合物 第一节 (2)
第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第2课时）教学目标: 1、回顾金属与酸和盐溶液的反应；2、 掌握钠与水反应的原理、现象；3、 通过实验探究学习铁与水蒸气的反应。
教学重点: 钠与水的反应、铁与水蒸气的反应教学难点: 钠与水反应的现象、原因教学过程:<旧知识回顾>1. 金属与酸的反应1) 镁条与稀盐酸反应的离子方程式： 。
2) 铁与稀硫酸反应的离子方程式： 。
2. 金属与盐溶液的反应1) 铜丝放入AgNO 3溶液反应的离子方程式： 。
2) 铝与CuSO 4溶液反应的离子方程式： 。
3. 反应规律1) 位于金属活动顺序表 的金属能从酸溶液中置换出H 2。
2) 位于 的金属能从 金属的盐溶液中置换出后面的金属。
<新知识学习>I. 为什么要把金属钠保存在煤油或石蜡油里？ II. 金属钠着火了怎样灭火？【归类思考】 类型一 钠与水的反应例1 某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了探究，总结出两个生成H 2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。
为点燃上述生成的H 2，他们设计如图所示装置。
写出Na 与水反应的化学方程式实验小组在点燃用上述装置制的H2时，②实验获得成功，①却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na 与水的反应速率太快，Na 的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g ·cm -3、0.80g ·cm -3、1.00 g ·cm -3，并据此对实验进行改进。
在改进后的实验中H 2的生成速率减慢，原因是变式题 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A ．HCl B.K 2SO 4 C.CuCl 2 D.饱和NaOH 溶液类型二 铁的化学性质例2 铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。
铁在一定条件下能跟多种物质反应。
人教版化学必修一：第3章《金属及其化合物》测试【2】(含答案)
限时规范训练6 第三章金属及其化合物B级能力卷一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)2解析：Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，其余三者属于碱性氢氧化物，只可以和酸反应。
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质还有Al、Al2O3等。
答案：A2．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③解析：加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色。
KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。
答案：C3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案：A4．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反应均为棕黄色。
答案：A5．下列有关实验的说法正确的是( )A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO2－3答案：A6．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸解析：A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课后训练新人教版
第2课时铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐课后·训练提升合格考过关检验1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )。
A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性D.向Fe3+溶液中滴入含SCN的溶液,立即出现红色沉淀答案:D解析:向Fe3+溶液中滴入含SCN的溶液,生成红色可溶性物质,不是红色沉淀。
2.下列离子方程式正确的是( )。
A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2ClD.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案:D解析:A中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe+2H+Fe2++H2↑;C 中电荷不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl。
3.将铁屑溶于过量盐酸后,采取下列措施,溶液中会有三价铁生成的是( )。
A.加入稀硫酸B.通入氯气C.加入氯化锌D.加入氯化铜答案:B解析:Fe与盐酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑,而Fe2+遇强氧化剂才会转化成三价铁。
稀硫酸不能把Fe2+氧化成Fe3+;氯气能将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+;氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2+、Cu2+有一定的氧化能力,其中Cu2+可以将单质铁氧化成Fe2+,但却不能将Fe2+氧化成Fe3+,Zn2+不能氧化Fe2+。
4.为了防止氯化亚铁溶液被氧化变质,可以加入的物质是( )。
A.ZnB.FeC.AlD.Cu答案:B解析:氯化亚铁中Fe元素为+2价,所以容易被氧化为+3价的铁离子,配制氯化亚铁溶液时,为了防止亚铁离子被氧化,需要加入具有还原性的物质,同时不能引进杂质离子,所以加入的最佳物质是铁粉,A、C、D都会引入金属杂质离子,故选B。
5.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
人教版化学必修1 第3章金属及其化合物 第1节 金属的化学性质
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模拟镁与水的反应，并与 钠和水的反应做比较
取几片光亮的镁片(用砂纸去掉氧化膜) 与一根铁钉，分别放入两支试管中，加 入冷水，观察现象；然后用酒精灯给两 支试管加热至沸腾，观察现象。滴入酚 酞试液，再观察现象。如反应，请写出 方程式。
△
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
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归纳拓展: 性质 决定 存在、 制取、 保存、用途 三、钠的存在、制取、保存 钠在自然界中为什么都是以化合态 存在？
钠为什么保存在煤油中？
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性质 决定 用途
四、钠的用途 1、制取钠的化合物；
2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；
3、利用其强还原性可还原贵金属：
如：4Na + TiCl4 7=00=~8=00℃Ti + 4NaCl
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
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第2个问题：如何防止爆炸？
［实际做法］怎么处理漂浮江面的桶 装金属钠，成了一个很大的难题。首先， 处在水中的铁桶，随时可能因为泄漏而 爆炸，其次，即使是安全地将桶捞上来， 由于空气中有水蒸气，金属钠遇到后仍 然可能发生爆炸。
后来消防队员找来一个竹制的箩筐， 在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又 找来一个较大的白色塑料桶，准备将打 捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡， 因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料同步练习题(含答案)
7．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
11．0.84
【详解】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol 2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol 84g/mol=0.84g。
2020--2021人教版化学必修一 第3章：金属及其化合物(同步)练习及答案
2020--2021人教版化学必修第一册第3章：金属及其化合物（同步）练习及答案人教化学必修一第3章：金属及其化合物一、选择题1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形【答案】 B2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3【答案】C[根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
]3、将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是( )A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多答案 A4、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
【答案】(1)54%(2)2 mol/L解析n(H2)＝VV m＝6.72 L22.4 L/mol＝0.3 mol2Al～2NaAlO2～3H22 mol 2 mol3 mol n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol(1)n(Al)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molm(Al)＝0.2 mol×27 g/mol＝5.4 g铝的质量分数＝5.4 g10 g×100%＝54%(2)n(NaAlO2)＝2 mol×0.3 mol3 mol＝0.2 molc(NaAlO2)＝nV＝0.2 mol0.1 L＝2 mol/L5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是() A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。
高一化学必修一第三章基础练习题
第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。
很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。
钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物二、铁盐和亚铁盐课时作业
新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物二、铁盐和亚铁盐课时作业-0023 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．Fe2+既有氧化性又有还原性B．因为Fe比Cu活泼，所以FeCl3不能与Cu反应C．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．向溶液加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+ 2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应黑色固体溶解，生成绿色溶液Fe2O3为碱性氧化物B将铜粉加1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液溶液变红FeCl2溶液没有变质D 往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡气泡被点燃铁在高温下能与水蒸气反应A．A B．B C．C D．D3．化学小组的同学要想证明某硫酸盐溶液中的阳离子是Fe2+，下列操作和现象都正确的是（）A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色C．滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，再滴加KSCN溶液，溶液显红色D ．向某溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液呈蓝色 4．可检验()243Fe SO 溶液中是否含4FeSO 的试剂是（） A ．KSCN 溶液B ．氯水C ．NaOH 溶液D ．酸性4KMnO 溶液5．下列现象及结论错误的是（）①向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H 2O 2溶液，溶液变成血红色，说明Fe 2+既有氧化性又有还原性①将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe 氧化成Fe 3+①向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，则溶液中一定含有Fe 2+ ①在某溶液中加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+ A ．①①①B ．①①①①C ．①①①D ．①①①6．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl 3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
【人教版】高中化学必修第一册第三章-第一节-第2课时-铁的氢氧化物-铁盐和亚铁盐
B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3X为H2。
Байду номын сангаас
1．甲同学认为X中除含有Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其
①Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋。
②Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能滴加KSCN溶液检验Fe2＋，
通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说 明含有Fe2＋。
(3)检验铁的氧化物中是否含有＋2价铁时，正确的思路为少量
固体
溶液
紫红色褪去。
①步骤a中，不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧 化盐酸。 ②步骤b中，不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化 为Fe3＋而无明显现象。
1．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶 液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是( D ) A．无色→灰绿色→红褐色 B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 D．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色
【解析】硫酸溶液是无色的；加入铁粉生成FeSO4，呈浅绿 色；再加入NaOH溶液，与FeSO4反应生成Fe(OH)2白色沉 淀；放置片刻后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，逐渐变成灰绿 色，最后成为红褐色沉淀。
答：(1)不能。Fe(OH)2 在空气中灼烧发生如下反应：4Fe(OH)2＋O2
＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3
△
=====
最新人教版高一化学必修1练习：第三章 金属及其化合物 测评含答案
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。
根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe3O4具有磁性,又称为磁性氧化铁。
2.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( )A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C.只有溶于水能够导电的化合物才是电解质D.冰和干冰既是纯净物又是化合物2O2与H2O反应除生成NaOH外,还有氧气生成,它不是碱性氧化物,属于过氧化物,A项错误;根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液三种类型,B项错误;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,C项错误;冰是固态水,干冰是固态二氧化碳,二者既是纯净物又是化合物,D项正确。
3.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多,过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应均放出氧气,故可用于呼吸面具中氧气的来源,A项正确;氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,前者只生成碳酸钠,后者除生成碳酸钠之外还放出氧气,B项错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水蒸气和二氧化碳,故碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时,可用加热的方法除去碳酸氢钠,C项正确;1mol碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,都生成1molCO2,即生成等量的CO2气体,消耗碳酸钠的质量大,故质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生的气体多,D项正确。
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第三章第一节第2课时基础巩固一、选择题1．将铜、铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是导学号7391858 (B)A．Na＋B．Cu2＋C．OH－D．AlO－22．(2017·南充高一检测)将4.6 g Na投入95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为导学号7391858(B)A．小于4.6% B．等于8.0%C．小于8.0% D．大于8.0%3．下列反应的离子方程式书写正确的是导学号7391858(C)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑4．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是导学号7391858(B)A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是导学号7391858(B)A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶36．(2017·湘潭高一检测)等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为导学号7391858(A)A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．2∶3解析：根据2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知产生氢气的体积比为1∶3，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为2∶2＝1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。
二、非选择题7．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。
为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了如图装置。
请回答下列问题：导学号7391858(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体发生爆炸__。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm－3、0.80 g·cm－3、1.00 g·cm－3，并据此对实验进行改进。
在改进后的实验中H2生成速率减慢，原因是__钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。
钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又落回，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率__。
解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易产生爆炸。
由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。
钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。
8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：导学号7391858(1)写出化学式：A__Na__；B__Mg__；C__Fe__。
(2)写出化学方程式：①A 在空气中燃烧__2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2__；②C 与水蒸气反应__3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2__；③A 与水反应__2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑__。
解析：淡黄色固体是过氧化钠，故A 是钠；B 能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B 是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H 2和一种黑色固体，该金属是铁。
9．(2017·汕头高一检测)常温下，Fe 与水并不发生反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe 与水蒸气的反应实验。
导学号 7391858(1)写出该反应的化学方程式：__3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2__；该氧化还原反应的还原剂是__Fe__，氧化剂是__H 2O__。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检验，操作方法是__将A 管口插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，当管口有气泡逸出时，停止加热，若管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好__。
(3)圆底烧瓶中盛水，该装置受热后的主要作用是__为硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气__。
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸__ 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__先点燃酒精灯，产生水蒸气并排净系统内的空气后，再点燃酒精喷灯__，原因是__防止先点燃酒精喷灯后Fe 与O 2发生反应以及产生的H 2与空气混合发生爆炸__。
(5)干燥管中盛放的物质是__碱石灰__，作用是__除去未反应的水蒸气__。
解析：(1)在反应3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2中，H 2O 为氧化剂，Fe 为还原剂。
(2)检查装置气密性的方法是将A 管口插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，当管口有气泡逸出时，停止加热，若管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好。
(3)圆底烧瓶加热后，可为硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应提供持续不断的水蒸气。
圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸。
(4)为防止先点燃酒精喷灯后Fe与O2发生反应以及产生的H2与空气混合发生爆炸，应先点燃酒精灯，产生水蒸气并排净装置内的空气后，再点燃酒精喷灯。
(5)干燥管中盛放碱石灰，干燥产生的氢气。
能力提升一、选择题1．(2016·山东济宁一中检测)等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是导学号7391858(A)A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg解析：盐酸足量，金属全部反应，根据得失电子守恒，1 g Na、Mg、Al产生的氢气的质量分别为123×1 g，124×2 g，127×3 g，质量大小关系为Al>Mg>Na，故选A。
2．(2017·河北邢台期末)Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是导学号7391858(A)A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析：反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，则参加反应的n(HCl)＝n(H＋)＝0.4 mol。
因为盐酸过量，故产生H2的量取决于金属的量，所以若换成过量的稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。
依据得失电子守恒，由2H＋→H2，得电子总数为0.4 mol。
0.2 mol Mg在反应中提供0.4 mol电子，0.2 mol Al 在反应中提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数应大于0.4 mol而小于0.6 mol，A不正确。
3．(2009·上海高考改编)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的关系正确的是(注：反应速率为单位时间内生成气体的量)导学号7391858(A)A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A 项正确，B 项错误。
镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C 项错。
由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D 项错。
4．学习金属单元后，我们知道Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu 。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是导学号 7391858( D )A ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中B ．将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuCl 2溶液中C ．将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中D ．将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeCl 2溶液中解析：Zn 和稀盐酸反应生成氢气，Cu 和稀盐酸不反应，证明Cu 不如Zn 活泼，不能证明Fe 和Zn 、Cu 的关系，故A 错误；Zn 、Fe 都能从CuCl 2溶液中置换出Cu ，证明Cu 不如Zn 、Fe 活泼，不能证明Fe 和Zn 的关系，故B 错误；Fe 和稀盐酸生成氢气，Cu 和稀盐酸不反应，证明Cu 不如Fe 活泼，不能证明Zn 和Fe 、Cu 的关系，故C 错误；Zn 与FeCl 2反应置换出Fe 单质，Cu 不与FeCl 2反应，可验证Zn 、Fe 、Cu 活动性逐渐减弱，故D 正确。
二、非选择题5．(2016·河南许昌期末)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。
首先在U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
导学号 7391858根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象：__熔成银白色小球，在水和煤油的界面上下跳动且逐渐变小__。
(2)U 形管中溶液的颜色：__从上到下逐渐由无色变为红色__，说明有__NaOH__生成。
(3)铜丝的变化现象：__由黑色变红色__，说明钠和水反应有__H 2__生成。