河南省高三下学期化学第一次月考考试试卷

河南省高三下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
①Al(OH)3→Al2O3 ②FeCl3 →FeCl2③SO2→SO3 ④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2
A . ②④
B . ③⑤
C . ②③④⑤
D . ③⑤⑥
2. （2分） (2016高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）
A . Cu做还原剂
B . H2做氧化剂
C . 铜元素的化合价降低
D . 铜元素化合价升高
3. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C . 除短周期外，其他周期均有18种元素
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
4. （2分）下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（）
A . 一氯甲烷
B . 溴乙烷
C . 1﹣氯丙烷
D . 邻氯甲苯
5. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO ，其中错误的是（）
A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C . pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)
D . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
6. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
7. （2分）(2018·安徽模拟) 如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。

下列有关说法正确的是（）
A . 电极a在放电时做正极，充电时做阴极
B . 放电时，电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C
C . 电池工作时，Na+向电板b移动
D . 该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应
二、实验题 (共2题；共15分)
8. （6分） (2019高一下·宁波期中)
（1）Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。

制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：________（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO2粉末②加热③往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式________。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。

甲同学提出下列具体方案。

请你从下列实验方案中选择合理的实验方法________（填编号）。

a．将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量
b．与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量
c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积
（4）Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。

反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。

请回答：
操作①的名称是________。

（5）装置B的作用是________。

（6）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是________(写两种）。

9. （9分）完成下面各题
（1）
用电子式表示．
①铝原子________
②硫离子________
③溴化镁的形成过程________
（2）
在Li、 N、 Na、Mg、 Li、 C中：
①________和________互为同位素．
②________和________质量数相等，但不能互称同位素．
③________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
三、综合题 (共1题；共4分)
10. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式________；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________．
（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．
四、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分） (2016·六安模拟) 甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）
将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为________；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL．
（2）
甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为________个．甲醛中的碳的杂化方式为________．（填sp、sp2、sp3）
五、推断题 (共1题；共10分)
12. （10分）(2018·安顺模拟) 芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:
已知:
①
②2RCH2CHO
③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题:
（1） A的结构简式为________，B的化学名称是________ 。

（2）C→D的反应类型为________，F中所含官能团的名称是________ 。

（3）条件一与条件二能否互换________(填“能”或“否”),原因是________ 。

（4）写出D与G反应的化学方程式________ 。

（5） A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式________ 。

（6）结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图________ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下: 。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
三、综合题 (共1题；共4分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、填空题 (共1题；共4分) 11-1、
11-2、
五、推断题 (共1题；共10分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、12-6、。