第十二中学高二化学堂练试卷

焦作市第十二中学高二化学堂练试卷 影响化学反应速率的因素（2014/9/9） 班级 姓名 准考证号
1．（双选）下列方法能增加活化分子百分数的是（ ） A ．增加某一组分的浓度 B ．增体系的大压强 C ．升高体系的温度 D ．使用合适的催化剂
2．（双选）在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H 2O(g)= CO(g) + H 2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响
的是（ ）
A ．增加C 的量
B ．将容器的体积缩小一半
C ．保持体积不变，充入N 2，使体系的压强增大
D ．保持压强不变，充入N 2，使容器的体积变大
3．（双选）100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的（ ）
A ．硫酸钠（固体）
B ．水
C ．硫酸钾溶液
D ．硫酸铵（固体） 4．设反应C ＋CO 2
2CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 2
2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

对于
上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大，v 2减小 D ． v 1减小，v 2增大 5．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+。

下列各组
实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）
6．NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的（ ） A ．使用催化剂并不能改变反应速率 B ．使用催化剂可以加快反应速率
C ．降低压强能加快反应速率
D ．降温可以加快反应速率
7．下列说法正确的是（ ）
A ．活化分子碰撞即发生化学反应
B ．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子碰撞次数
C ．某一反应的活化分子的百分数是个定值
D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A ．对该反应体系加热
B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C ．滴加少量的CuSO 4溶液
D ．不用铁片，改用铁粉
9．（1）将等质量的Zn 粉分别投入a ：10 ml 0.1mol ／L HCl 和b ：10 ml 0.1mol ／L 醋酸中。

①若Zn 不足量，则反应速率a b （填＞＝或＜＝） ②若Zn 过量，产生H 2的量
（2）将等质量Zn 粉分别投入pH ＝1体积均为10 mL 的a ：盐酸 b ：醋酸中
①若Zn 不足量，则反应速率a b （填＞＝或＜＝） ②若Zn 过量，产生H 2的量a b （填＞＝或＜＝）
10．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现H 2的生成速率v 随时 间t 的变化关系如图所示。

其中t 1~t 2段速率变化的原因是 ，
t 2~t 3段速率变化的原因是 。

11．“碘钟”实验中，3I －
＋S 2O -28＝I -3＋2SO -24的反应速率可以用I -
3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，
反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：（1）该实验的目的是 。

（2）显色时间t 2＝ 。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t 2的范围为 （填字母）A ． <22.0s B ． 22.0～44.0s C ． ＞44.0s D ． 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。

12．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。

13．硼氢化钠（NaBH 4）不能与水共存，也不能与酸共存。

（1）将NaBH 4投入水中，可生成偏硼酸钠（NaBO 2）和氢气，写出该反应的化学方程式 。

这一反应的实质是 。

（2）将NaBH 4放入强酸溶液中，其反应速率比跟水反应 ，其理由是 。

14．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO -3+3HSO -
3＝3SO -4+3H + + Cl —，该反应的反应速率受H +浓度的影响，
如图是用ClO -3在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的图像。

（1）反应开始时速率增大的原因是 。

（2）纵坐标为v (Cl —)的vt 曲线与上图中曲线 （填“能”或“不能”
第二节影响化学反应速率的因素
1．CD 2．AC 3．BC 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B
9．（1）①a > b ②a = b（2）①a < b ②a < b
10．该反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度降低使化学反应速率减11．（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s （3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
12．（1）接触面积接触面积越大1、2 （2）3、4 （3）温度6、7 （4）①金属的量不足②实验是在与外界隔热的环境中进行的
13．（1）NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；H2O中＋1价氢与NaBH4中—1价氢发生氧化还原反应（2）大强酸溶液中c(H+)比水中c(H+)大得多。

14．（1）ClO-3+3HSO-3＝3SO-4+3H+ + Cl—，知开始是随反应进行，溶液中H+浓度增大，使ClO-3氧化性增强，从而使反应速率增大。

（2）能。